课题2　金属的化学性质教案及板书设计

第八单元

金属和金属材料

课题2

金属的化学性质

一、

教案背景

1、面向学生：初中

2、学科：化学

3、课时：1课时

学生课前准备：

1、预习《金属的化学性质》

2、完成学案的课前延伸部分

3、找出预习中遇到的不解的问题

二、

教学课题

教养方面：

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 3、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教育方面：

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯。

能力方面：

通过活动与探究，培养学生从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

三、

教材分析

本课题

侧重介绍金属的化学性质重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式。通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序，通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学知识。

四、

教学方法

本课题是初中化学的重点内容，教学中能体现很多化学学科的特点。

可以通过自主学习、合作探究、精讲点拨几方面完成本课题内容。

五、

教学过程

【课前延伸】

1.知识回顾

（1）金属材料包括 以及它们的 。

（2）合金指在金属中加热熔合某些 或 制得的具有 的物质。

（3）生铁和钢是含碳量不同的 的合金，生铁含碳量 ，钢含碳量 。

（4）金属具有很多共同的物理性质如：常温下都是 （汞除外）有 ，大多数为 和 的优良导体，有 ，密度较大，熔点较高。

2.课前预习

（1） 、 等在常温下就能与氧气反应， 、 等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应， 即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

（2）很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与 或 反应，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。

（3）通过11页的活动与探究，可知铝、铜、银的活动顺序是 。

【课内探究】

模块一

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

自主学习：阅读课本第9页，并思考：Mg 、Al、Fe、Cu、Au的活泼性强弱

合作探究：写出Mg 、Al、Fe、Cu、Au能与氧气反应的化学方程式。

精讲点拨： 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

二、金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应

自主学习：

1、让学生观看实验：金属与酸的反应。

2、自己动手完成Mg 、 Zn 、 Fe 、Cu分别与稀硫酸、稀盐酸反应的实验

3、思考：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

合作交流

：1、完成下表: 现 象

金属

（A组)稀盐酸

镁

锌

铁

铜

（B组)稀硫酸

反应的化学方程式

（A组)稀盐酸

（B组)稀硫酸

2、根据上表中的反应方程式分析讨论：这些反应有什么特点？反应物和生成物的物质类别是什么？并回顾该类反应与与化合反应、分解反应有什么不同？

精讲点拨：1、镁、锌、铁、铝都能跟酸反应置换出盐酸或硫酸中的氢，而铜不能。这说明镁、锌、铁、铝的金属活动性比铜强。

2、

g Zn Fe 单质

+ + + 2HCl 2HCl 2HCl 化合物

== === === MgCl2

Zn Cl2

Fe Cl2

化合物

+ + + H2↑

H2↑

H2↑

单质

这几个反应都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式： A +BC ==B +AC 强调:置换反应必须是反应物和生成物均是一种单质和一种化合物。如：由单质和化合

物反应，生成另外的单质和化合物的反应就不一定是置换反应。

例如： S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

三、金属与化合物溶液的反应

自主学习： 1、让学生观看视频：金属与化合物溶液的反应。

2、根据观看的视频实验，自己再动手完成P11-12页的实验。

合作交流：

1、填写下表

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

2、讨论：上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

3、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动顺序吗？

Al Cu Ag 结论：金属活动性 。

精讲点拨：

1、铝、铜、银的金属活动顺序是：Al 、 Cu 、 Ag 2、活泼金属能把不活泼金属从它们的化合物的溶液中置换出来。

现象

反应的化学方程式

模块二 常见金属的活动性顺序

自主学习：

1、常见金属的活动性顺序是什么

？

2、金属的活动性顺序的意义是什么？

合作交流：

下列物质间能否发生置换反应？若能反应写出方程式；不能反应说出理由。

Al+HCl— Zn+H2SO4— Zn+MgCl2— Cu+HCl— Fe+CuSO4— Cu+AgNO3—

精讲点拨：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

有效训练：

1、“金入于猛火色不夺精光”，指黄金的性质在强热条件下

A、很活泼 B、易氧化 C、易还原 D、很稳定

2、下列金属活动顺序按由弱到强的顺序排列的是

A、Mg Zn Fe B、Ag Hg Zn C、K Zn Mg D、Cu Ag Al 3、已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持金属光泽；乙在空气中缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为

A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲

4、下列金属中，金属活动性最强的是

A.Zn

B.Mg

C.Fe

D.Cu 5、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是

A．铁粉和盐酸 B．铁屑和稀硫酸 C．铁粉和硫酸铜溶液 D．铁钉浸没在水中

6、下列化学方程式，正确的是

A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2

↑

C．2Fe+O22FeO D．2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 【课后延伸】

1、由金属与酸发生置换反应，下列物质不能得到的是

A．ZnSO4

B．MgCl2

C．Fe2(SO4)3

D．CuCl2 2、取少量生铁与足量稀盐酸反应后会有残渣，残渣的主要成分是

A、氯化亚铁 B、碳 C、氯化铁 D、铁

3、质量和质量分数都相同的盐酸和稀硫酸跟足量的铁粉反应，产生的氢气

A．盐酸多 B．硫酸多 C．一样多 D．无法判断

4、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法 ，也可用化学方

法，加入 ，方程式是 。

5、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗?

6、实验探究：你能设计实验证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序吗？

7、取Cu、Fe合金样品20g，将80g稀硫酸分成四等份，分4次加入样次数

稀硫酸质量∕g 1 20 17.2 2 20 14.4 3 20 13.0 4 20 13.0 品中，求①、20g样品中铜的质量。

剩余固体质量∕g ②、产生氢气的质量。

六、

教学反思

本节课是一堂自主学习、合作探究的课程，是以学生为主的教学课。应着重体现学生的主体地位，让学生积极参与其中的思考和探究，教师重点引导学生正确的思维和探究，引导学生学习新的知识和技能，特别是实验技能,学生在自己动手实验中，基本操作能力不强，今后需要加强这方面的练习。

修订后教学设计

第八单元

金属和金属材料

课题2

金属的化学性质

七、

教案背景

3、

面向学生：初中

4、

学科：化学

3、课时：1课时

学生课前准备：

1、预习《金属的化学性质》

2、完成学案的课前延伸部分

3、找出预习中遇到的不解的问题

八、

教学课题

教养方面：

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 3、通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教育方面：

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯。

能力方面：

通过活动与探究，培养学生从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

九、

教材分析

本课题

侧重介绍金属的化学性质重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式。通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自

己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序，通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学知识。

十、

教学方法

本课题是初中化学的重点内容，教学中能体现很多化学学科的特点。

可以通过自主学习、合作探究、精讲点拨几方面完成本课题内容。

十一、

教学过程

【课前延伸】

1.知识回顾

（1）金属材料包括 以及它们的 。

（2）合金指在金属中加热熔合某些 或 制得的具有 的物质。

（3）生铁和钢是含碳量不同的 的合金，生铁含碳量 ，钢含碳量 。

（4）金属具有很多共同的物理性质如：常温下都是 （汞除外）有 ，大多数为 和 的优良导体，有 ，密度较大，熔点较高。

2.课前预习

（1） 、 等在常温下就能与氧气反应， 、 等常温下几乎不与氧气反应，但在高温时也能与氧气反应， 即使在高温下也不与氧气反应，由此我们可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

（2）很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与 或 反应，金属与酸反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。

（3）通过11页的活动与探究，可知铝、铜、银的活动顺序是 。

【课内探究】

模块一

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

自主学习：阅读课本第9页，并思考：Mg 、Al、Fe、Cu、Au的活泼性强弱

合作探究：写出Mg 、Al、Fe、Cu、Au能与氧气反应的化学方程式。

精讲点拨： 1、在常温下，镁和铝可以和氧气反应

2、在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

3、金在高温时也不能与氧气反应

结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

二、金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应

自主学习：

1、让学生观看实验视频：金属与酸的反应。

2、自己动手完成Mg 、 Zn 、 Fe 、Cu分别与稀硫酸、稀盐酸反应的实验

3、思考：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？

反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

合作交流

：1、完成下表: 现 象

金属

（A组)（B组)稀稀盐酸

镁

锌

铁

铜

硫酸

反应的化学方程式

（A组)稀盐（B组)稀硫酸

酸

2、根据上表中的反应方程式分析讨论：这些反应有什么特点？反应物和生成物的物质类别是什么？并回顾该类反应与与化合反应、分解反应有什么不同？

精讲点拨：1、镁、锌、铁、铝都能跟酸反应置换出盐酸或硫酸中的氢，而铜不能。这说明镁、锌、铁、铝的金属活动性比铜强。

2、

这几个反应都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

表达式： A +BC ==B +AC g Zn Fe 单质

+ + + 2HCl 2HCl 2HCl 化合物

== === === MgCl2

Zn Cl2

Fe Cl2

化合物

+ + + H2↑

H2↑

H2↑

单质

强调:置换反应必须是反应物和生成物均是一种单质和一种化合物。如：由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应就不一定是置换反应。

例如： S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

三、金属与化合物溶液的反应

自主学习： 1、让学生观看视频：金属与化合物溶液的反应。

2、根据观看的视频实验，自己再动手完成P11-12页的实验。

合作交流：

1、填写下表

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液

中

铜丝浸入硝酸银溶液

中

铜丝浸入硫酸铝溶液

中

2、讨论：上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

3、通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动顺序吗？

Al Cu Ag

现象

反应的化学方程式

结论：金属活动性 。

精讲点拨：

1、铝、铜、银的金属活动顺序是：Al 、 Cu 、 Ag 2、活泼金属能把不活泼金属从它们的化合物的溶液中置换出来。

模块二 常见金属的活动性顺序

自主学习：

1、常见金属的活动性顺序是什么

？

2、金属的活动性顺序的意义是什么？

合作交流：

下列物质间能否发生置换反应？若能反应写出方程式；不能反应说出理由。

Al+HCl— Zn+H2SO4— Zn+MgCl2— Cu+HCl— Fe+CuSO4— Cu+AgNO3— 精讲点拨：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

有效训练：

1、“金入于猛火色不夺精光”，指黄金的性质在强热条件下

A、很活泼 B、易氧化 C、易还原 D、很稳定

2、下列金属活动顺序按由弱到强的顺序排列的是

A、Mg Zn Fe B、Ag Hg Zn C、K Zn Mg D、Cu Ag Al 3、已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持金属光泽；乙在空气中缓慢氧化而腐蚀；丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性大小关系为

A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲

4、下列金属中，金属活动性最强的是

A.Zn

B.Mg

C.Fe

D.Cu 5、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是

A．铁粉和盐酸 B．铁屑和稀硫酸 C．铁粉和硫酸铜溶液 D．铁钉浸没在水中

6、下列化学方程式，正确的是

A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2

↑

C．2Fe+O22FeO D．2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 【课后延伸】

1、由金属与酸发生置换反应，下列物质不能得到的是

A．ZnSO4

B．MgCl2

C．Fe2(SO4)3

D．CuCl2 2、取少量生铁与足量稀盐酸反应后会有残渣，残渣的主要成分是

A、氯化亚铁 B、碳 C、氯化铁 D、铁

3、质量和质量分数都相同的盐酸和稀硫酸跟足量的铁粉反应，产生的氢

气

A．盐酸多 B．硫酸多 C．一样多 D．无法判断

4、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法 ，也可用化学方法，加入

，方程式是 。

5、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相似，你能利用金属的化学性质采用两种方法来鉴别它们吗? 6、实验探究：你能设计实验证明Zn、Fe、Cu三种金属的活动顺序吗？

7、取Cu、Fe合金样品20g，次数

将80g稀硫酸分成四等份，分4次加入样品中，求①、20g样品中铜的质量。

②、产生氢气的质量。

十二、

教学反思

本节课是一堂自主学习、合作探究的课程，是以学生为主的教学课。应着重体现学生的主体地位，让学生积极参与其中的思考和探究，教师重点引导学生正确的思维和探究，引导学生学习新的知识和技能，特别是实验技能,学生在自己动手实验中，基本操作能力不强，今后需要加强这方面的练习。

修订说明：1 重点突出，黄色底色很好引起学生注意。

2

知识点明晰。

稀硫酸质量∕g 1 2 3 4 20 20 20 20 剩余固体质量∕g 17.14.13.13.2 4 0 0

3

分层次提高学生的能力。