课题2　金属的化学性质板书设计及设计说明

第八单元

金属和金属材料

课题2 金属的化学性质

（教学设计）

教材说明:在课题一介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的化学反应，以及金属与盐酸、硫酸的反应，得出置换反应。基于学生已有的知识基础，教材采用“实验事实→归纳”的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，某些金属能与盐酸、硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反映金属的活泼程度。

设计理念:通过学生回忆金属与氧气反应的实验，让学生复述实验现象，结合导学案，阅读教材相关内容，并在小组内交流、讨论，使学生理解金属与氧气的反应，进而提出金属活动顺序；再通过金属与酸的实验，让学生观察实验现象，组内分析、讨论、归纳，进一步验证金属活动顺序，得出又一反应类型——置换反应。

教学目标

1．知识与技能

(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

2．过程与方法

(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学用语表达有关的信息。

(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3．情感态度与价值观

(1)激发学习化学的兴趣。

(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重点：

1、金属活动性顺序的初步构建。

2、认识部分金属与氧气的反应；与盐酸、硫酸的置换反应。

教学难点：通过实验探究，分析、归纳、小组合作、交流等得出金属活动性顺序结论能力的培养。

教学方法：问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

1课时

教学过程

引言：同学们看看我们周围的物品，哪些与金属有关？（生答）看来金属与我们的生活息息相关，那么要想更好地利用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们将来学习金属的化学性质。（切）

一、

出示学习目标（学生齐读）

板书：课题2 金属的化学性质

二、小组合作探究

各小组将桌上的镁条和铝片，用砂纸打磨一部分后与没有打磨部分相比较。

让学生展示

问：是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢? 生：是空气! 师：确切地讲，是空气中的氧气。这说明金属能与氧气反应。

板书：一、金属与氧气的反应

三、学生自主学习（阅读教材内容）。完成“导学案一、金属与氧气的反应。”并展示。

学生展示：2Mg+O22MgO

4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO

3Fe+2O2Fe3O4

（对上黑板书写化学方程式的同学给予鼓励）

板书：活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 过渡：这里的镁和铝、铁和铜谁要活泼一些呢？大家想知道吗？其实很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就

通过金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

板书：二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

小组合作探究：内容电子白板出示小组合作完成。让学生观察实验现象，通过小组合作、交流、讨论等形式完成导学案的表格内容。并展示。鼓励。

过渡：接下来我们在小组内讨论两个问题。电子白板出示。

1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？（镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2 ）反应的剧烈程度如何？（镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。）

反应后生成了什么气体？(氢气)哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（铜）由此你能把金属分为哪两类？（将金属分为活泼和不活泼金属）

2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。

小组展示：根据刚才讨论内容，完成导学案2、置换反应的内容，并展示。

这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。这类反应叫做置换反应。已学过的化学反应基本类型有化合反应和分解反应。

板书：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

评价：今天同学们表现很好，那你能完成导学案学习研讨的内容吗？

补充练习：见课件（白板出示）

作业布置：P13

1、3、4、5 板书设计

课题2 金属的化学性质

一、

金属与氧气的反应

活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。