课题1　常见的酸和碱课件配套优秀

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番禺区南村镇侨联中学九年级化学研学案

主编人：

罗定邦

审稿：

化学科组

课时：

1课时

学案编号：2018-03-14

学生班级：

学生姓名：

一、课题名称：第十单元课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）

二、研学目标：

1、知道溶液酸碱性与酸碱度的联系和区别；

2、学会测定溶液酸碱度（pH）的正确方法；

3、了解酸碱度对生活、生产、以及人类生命活动的意义。

三、学习的重点和难点：

重点：溶液酸碱性与酸碱度的联系。

难点：化学反应过程中溶液酸碱度的变化。

四、研学路线图：

五、研学过程：

环节一：分组测定以下溶液的酸碱性

待测溶液

A B C 酸碱性

判断依据

复习酸碱性的检验方法

检测溶液的酸碱度

酸碱度对生活、生产、以及人类生命活动的意义

D

E

F

G

H

思考：

若两种溶液都呈酸性（或呈碱性），如何知道哪一种溶液的酸性（或碱性）更强？

环节二：溶液酸碱度的表示方法——pH 1、测定溶液pH的正确操作方法：

放 ，

滴 ，

比较，

读 。

2、分组测定以下溶液的酸碱度（pH）

待测溶液

酸碱度（pH）

A

B

C

D

E

F

G

H

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3、小结：pH 呈中性；pH 呈酸性；pH 呈碱性。

环节三：测定生活中一些常见物质的pH 物质

pH 酸碱性

环节四：阅读课本

P63- P64 酸碱度对生活、生产、以及人类生命活动的意义

1、农作物一般适宜在pH接近 的土壤中生长。

2、正常雨水pH ≈ ，酸雨的pH 。

3、人体的体液酸碱度不尽相同，其中胃液中因含有 ，所以其pH在0.9-1.5之间。

六、目标达成检测

（ ）1、在下列溶液中滴入酚酞试液变红色的是

A

pH=2

B

pH=1

C

pH=5

D pH=10

（ ）2、以下测定某溶液pH的操作中，正确的是

①

② ③ ④

A 只有① B只有③ C ①③ D ①②③④

（ ）3、以下说法正确的是

A

用pH试纸测得某溶液的pH=3.8

B

pH的范围是1-14 C

pH等于0的溶液呈中性

D

正常雨水的pH小于7

（ ）4、下表为一些食物的近似pH，对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是

选项

A B C D 食物

苹果

葡萄

玉米

牛奶

pH 2.9-3.3 3.5-4.5 6.8-8.0 6.3-6.6

（

）5、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面叙述正确的是

A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大

B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小

C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，pH逐渐增大

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6、某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度。

[猜想与假设]溶液的pH可能是(填入你的猜想与假设)：①pH

> 7； ②pH ；③pH 。

[设计与实验]小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：

小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH > 7 。

小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH > 7。

小陈

：取pH试直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH > 7。

[评价与反思]以上三位同学中操作规范的是 同学，其余两位同学的错误操作会导致的后果是：（1） （2） [结论]从物质的类别看，碳酸钠是一种 (填“酸”或“碱”或“盐”)

，它的溶液显碱性,说明显碱性的溶液 (填“一定”或“不一定”)是碱的溶液。

七、课后作业：

（

）1、现有三种物质：①洁厕灵(含盐酸等)

②生理盐水

③炉具清洁剂(含氢氧化钠等)。这三种物质pH大小关系为：

A.

①

> ②

> ③

B. ③

> ②

> ①

C. ②

< ①

< ③

D. ③

< ①

< ②

（

）2、实验小组探究硫酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入硫酸中

B. B点表示硫酸和氢氧化钠恰好完全反应

C. A点时的溶液不能使酚酞试液变色

D. C点时，溶液中的溶质只有硫酸钠

（

）3、在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如下，下列说法错误的是

A. 反应结束时溶液的pH=7

B. 反应前后元素的种类没有变化

盐酸

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C. 发生了中和反应

D. 该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

（ ）4、以下各组溶液混合后pH可能等于3的是

A

pH=7和pH=4

B

pH=1和pH=2

C

pH=3和pH=0

D

pH=10和pH=1

5、健康人的体液pH必须维持在一定

范围内，如果体液pH超出正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的pH ( 选填

“<”、

“>”或“=”) 7。人体内的二氧化碳排出不畅时，会导致血液的pH ( 选填“升高”或“降低”)。

pH 6、某校化学兴趣小组的同学，收集了少量刚降到地面

4.7 的雨水样品，每隔一定时间测定其pH值，并绘出如图

所示图线。

（1）酸雨就是指

的雨水；

0

1

2

3

4 时间

（2）该雨水样品（填“属于”或“不属于”）

酸雨；

（3）由图可知：在测定的时间内，雨水样品的酸性_________（填“减弱”或“增强”）。

7、室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：

(1) 由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是

( 填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应.。

(2)在A处溶液中加入石蕊，溶液呈

色。

(3) B处溶液的溶质是

（填化学式）。.

(4) B到C的过程中溶液的pH逐渐

(填“增大”或“减小”或“无变化”)。

(5 )在C点溶液中加入碳酸钙，现象为

化学方程式为

。

8、计算：（H-1

O- 16

Na-23

Cl-35.5 ）

40g10%的氢氧化钠溶液和40g10%的稀盐酸充分反应后，溶液的pH

7。

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