课题1　常见的酸和碱教学评价实录

课题1 常见的酸和碱

教学目标

1 .了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

2 .通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

3 .使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点和难点

指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验准备

教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒

学生：食醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液，石蕊，酚酞、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）

教学设计

导入新课：

教师提问：看到这些图片您有何感想？您知道哪些酸？请您说出它们的名称？那么，我们怎样用简单的方法证明这些物质是酸还是碱呢？”等问题，同时展示一些图片，让学生思考这些问题的过程中接近课文的中心思想。

学生回答：盐酸，碳酸等。

教师：你们回答的非常正确。

教师又提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”

教师播放酸碱指示剂变色规律的视频：

实验探究：指示剂变色规律

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入2-3滴紫色石蕊溶液，向另一组试管中滴入2-3滴无色酚酞溶液，观察现象。

分析讨论：完成书本P49页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

知识突破，引入新问题：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们两位指示剂朋友来鉴别一下，它们是酸还是碱？”接着由同学扮演物质，做实验，观察现象，问这两种物质究竟是酸还是碱。

学生探究结果：指示剂在这两种液体中颜色没有变化，说明它们既不是酸，也不是碱，而是一种中性的液体。

课件演示指示剂变色规律：

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食 醋

变红色

变蓝色

变红色

变蓝色

不变色

变红色

不变色

变红色

石灰水

盐 酸

NaOH溶液

师：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的话语来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。

生：创作形式多种，并纷纷展示自己的成果。

过度： 著名化学家罗伯特

· 波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。

发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用

给学生展示自制指示剂原料。

学生分组制取牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（或其他物质）的酒精浸出液，再分别滴入前面四种溶液中，记录实验结果，由同学们讨论交流，比较所制四种指示剂中，哪些变色效果好些。

教师：展示盐酸和硫酸

（1）

观察盐酸，硫酸的颜色和状态。

（2）

分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

颜色状态

浓盐酸

无色液体

浓硫酸

无色液体

工业盐酸

黄色，液体

打开瓶盖后的现象

有白雾出现

气 味

其他

刺激性气味

无明显现象

有白雾出现

无味

刺激性气味

挥发性

吸水性，腐蚀性

教师：强调闻气味的方法。

[师]酸的种类很多，有其共性，但有些酸还有些特殊性，下面我们介绍的浓硫酸就非常有“个性”。（可以放一段有关浓硫酸腐蚀性的视频）

[板书]：浓硫酸的腐蚀性

活动探究：PPT课件展示

实 验

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸

上写字用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓硫酸滴到一小块布

上

放置一会儿后的现象纸张的笔画部分变黑木棍上蘸有浓硫酸的部分变黑滴到浓浓硫酸的布由黄变黑，容易破损浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 (

氢、氧元素

),

生成

黑色的炭和水。

原 理教师：提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

教师评述：浓硫酸有强烈的腐蚀性，用时一定要注意安全。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”，很可能就被腐蚀皮肤、衣服等。

教师做游戏实验：用一支新毛笔蘸浓硫酸在宣纸上写“浓硫酸的吸水性”。请同学们帮助讲解这一游戏的原理。

学生讲解：多个学生争先恐后上台讲解，突出强调了“原来浓硫酸的腐蚀的原因就是它的脱水性造成的”。

教师扩展引导：其实，除了浓硫酸有强烈腐蚀性之外，其他的酸也都有一定的腐蚀性，例如在有酸时，铁锈蚀会快多了。所以我们要全面掌握它们的性质，合理地利用它们。怎样稀释浓硫酸？请学生再从两方面收集、整理信息。其一：教材中告诉我们什么？其二：观察下一段课件内容。

学生收集、整理信息：看书、课件展示稀释浓硫酸方法不当导致危害的画面；规范操作稀释浓硫酸的步骤画面。

师生互动实验：教师先分步演示，要求学生观察、感知后探究出原因。教师先演示实验10-4，第一步：向小烧杯中倾倒20毫升水，再沿烧杯内壁注入10毫升浓硫酸，此时不搅拌；第二步：学生近距离观看无色液体分为两层，分析讨论原因；第三步：边搅拌混合液边让同学们摸烧杯的外壁。

教师讲解：稀释浓硫酸不正确操作的后果。

我们不断要学会安全使用酸的方法，更应该具备一个安全的“大脑”，这就是社会责任感。要珍爱生命，关心他人的健康，在实验室里千万不能用酸和同学开玩笑。

课后测试：

1、盐酸是一种主要的工业用酸，下列关于盐酸的叙述中，错误的是（

）

A、盐酸是氯化氢气体的水溶液

B、浓盐酸是黄色有刺激性气味的液体

C、人的胃液里含少量盐酸，可以帮助消化

D、浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾

2、硫酸的用途很广，下列叙述的硫酸性质中，属于物理性质的是（

）

A、浓硫酸具有脱水性

B、硫酸能使紫色石蕊溶液变红

C、稀硫酸能溶解镁、锌等金属

D、浓硫酸难挥发

板书设计：

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色：

浓盐酸的特性：

无色，有刺激性气味；最高质量分数37%~38%；具有挥发性（敞口形成白雾）。 浓硫酸的特性：

无色无味的油状液体；最高质量分数为98%；吸水性（干燥剂）；脱水性；腐蚀性；强氧化性。

浓硫酸的稀释: 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 作业：

1 . 教材第59页填空题和选择题

2 . 课时同步学练测第72页课后提能检测 课后反思：