课题1　常见的酸和碱教学设计范文

课题2 酸和碱的中和反应教学设计

第1课时

潘建迪

一、教材分析

本课题从实验入手来介绍中和反应,中和反应是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐及复分解反应奠定了基础,中和反应还在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系,为了说明中和反应的产物，我们还介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识和兴趣。

中和反应在实际生活中有广泛的应用，在本单元中起承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门作为一个课题来说明。

本节课安排在常见的酸和碱之后，因为学生们有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节更容易接受和掌握。同时为下一单元盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重建。

二、教学目的

知识与技能目标

1、通过实验探究领会中和反应的概念。 2、了解中和反应在实际生活中的应用。

过程与方法目标

1、通过学生自主探究，初步学会判断无现象的化学反应是否发生的一些方法。 2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手能力

情感态度与价值观目标

1、增强学生学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

（三）教学的重、难点 教学重点：中和反应的定义、实质及其应用。

教学难点：中和反应的探究过程和原理的理解。

三、学生学情分析

学生在前面已经听到过中和这个词，但是并不了解中和反应的实质。通过课题一“常见的酸和碱”的学习，学生认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，具备了一定探究问题能力，对于小组合作探究也有了一些经验，因此为本节课的实验探究学习奠定了基础。

通过本节的学习，学生要从离子角度初步理解中和反应容易发生的原理，掌握中和反应的实质，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。

对于生活中的一些中和反应的应用

，学生通过分析推理主要靠自学来完成，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。

课前准备

实验仪器：试管、胶头滴管、玻璃棒、白瓷板、酒精灯等

实验药品：NaOH溶液、盐酸溶液、酚酞溶液等

四、教学过程

（一）播放PPT导入：在一条高速公路上，一辆满载硫酸的货车发生侧翻，导致硫酸泄漏，工作人员和消防官兵正在撒熟石灰清理现场

说明酸与碱混合能发生化学反应

（二）预习并实验

学生实验:

取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液再向试管中滴加稀盐酸。

引发思考：实验中无现象说明什么问题呢？酸与碱是否发生了反应？如果发生反应会有什么特点？下面我们一起探讨酸与碱之间会发生什么反应？

→生成本节课问题，激起学生对本课题的探究兴趣。

（三）合作学习，交流展示

1、学生感受没有现象的反应探究：借助指示剂。

分析问题：实验中没有明显的变化，是否就能下结论说：酸和碱之间不发生反应呢？当然不能，我们前面学过的一些反应也没有明显的实验现象，比如刚学过的二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。显然这个实验方案不能判断酸和碱能否发生反应，我们可以从刚刚学过的酸和碱的性质中找：如借助指示剂。

→引导学生判断化学变化是否发生，不能只根据没有明显的现象就轻易下结论说反应不进行，同时也教导学生看问题不能只看表面。

2、学生自主设计实验

让学生根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与HCl发生了化学反应，并用手感觉反应前后温度变化。学生的设计方案可能有：

方案一:

滴酚酞溶液 滴加稀盐酸

稀NaOH溶液（无色）→→→→→→溶液变红→→→→→→→→→→溶液红色恰好变无色, 振荡 振荡

方案二:

滴酚酞溶液 滴加稀NaOH溶液

稀盐酸（无色）→→→→→→→→→溶液无色→→→→→→→→→溶液无色变红色

通过自主探究，学生发现：方案二中溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性；第一种方案是最佳方案。 →让学生体会探究实验乐趣和严谨性。

3、探究中和反应生成物，掌握概念：盐？中和反应？

方案1的操作后，取适量反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。现象：玻璃片上出现白色固体。

学生讨论得出是NaCl。蒸发前溶液的颜色为红色时，则玻璃片上是NaOH，现蒸发前溶液的颜色为无色

，说明是NaCl

教师分析并【板书

】

HCl﹢NaOH = NaCl ﹢H2O 学生仿写：

Ca(OH)2 + HCl = ?

NaOH + H2SO4 =？

……

分析：NaCl的组成，推测NaCl在溶液中的粒子，得出盐的概念：

由金属粒阳离子和酸根阴离子构成的化合物叫盐

中和反应的概念：酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。

问：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O是否为中和反应？

盐分类？氯化钠、硫酸铵、碳酸钾

→知识由浅入深，有助于学生的理解，使学生很容易给盐下定义。培养学生灵活应用、观察归纳分析的能力。

（四）点拨，梳理

播放酸碱中和反应的微观过程示意图，直观地感受中和反应的实质

NaOH溶液中的微粒：NaOH=Na+OH；盐酸中微粒：HCl=H+Cl

+－－盐酸中的H与NaOH溶液中的OH结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl与NaOH溶液中的++-Na在反应前后不变。得出中和反应实质：H+OH= H2O

（五）反思总结

本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，根据学生回答再点拨。

这样鼓励了学生反思自己的学习过程，对中和反应实质及中和反应的概念认识，进行自评与互评。有助于提高学生的学习技能和方法。

五、板书设计

酸和碱的中和反应

一、中和反应

1、盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2、中和反应：

酸

+ 碱

==== 盐

+ 水

3、中和反应实质：

+-

H+OH==== H2O

4、盐分类：酸性盐、中性盐、碱性盐一、中和反应

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