课题3 溶质的质量分数公开课教案（教学设计）是什么类型的资料？

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课题3　溶质的质量分数公开课教案（教学设计）｜教案在线预览

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关键词：课题3　溶质的质量分数公开课教案（教学设计）

正文

毕节梁才学校公开课教学设计

年级

备课

内容

备课组成员

初三

学科

化学

备课时间

2019.4.15 授课时间

2019.4.18 主备人

执教人

马林

第九单元

溶质的质量分数

张瑞、崔婷芳、马林、罗文普、江蓉

主备教学设计

知识与技学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

能

个性化批注

三维目标

过程(1)掌握分析问题，解决问题的方法。

与方(2)能找准各量的关系。

法

情感态度(1)发展严谨求实的科学精神。

与价(2)培养具体问题具体分析的意识。

值观

教学溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

重点

教学溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。

难点

教学方法

讲授法

练习法

学法指导

探究式

迁移式

教学准备

多媒体、学案等

教学过程

【复习导入】

上堂课我们学习了溶质质量分数的简单计算及溶质的质量分数与溶解度的关系，知道溶质的质量分数=溶质的质量×100%,在饱溶液的质量

和溶液中，溶质的质量分数=溶解度×100%，这节课，我们100g+溶解度来继续学习溶质质量分数的相关计算。

【教学内容】

考点1：题干已给纯净物质量

现将2.8g 铁粉投入40g硫酸铜溶液，充分搅拌后，两者恰好完全反应。请计算：

（1）反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确至0.1%）

考点2：根据溶质质量分数计算

一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。（结果精确至0.1%）

（1）完全反应后，所得溶液的溶质质量分数；

（2）反应前，氯化钡溶液的溶质质量分数。

考点3：根据差量法计算

用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液(计算结果精确到0.1%) (1)参加反应的二氧化碳气体的质量是________g；

(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

考点4：分析表格数据计算

为测定某不纯锌粒中含锌的质量分数，取来了一些锌粒样品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀硫酸中，进行实验(杂质不与稀硫酸反应) 实验

加入样品是质量/g

生成H2的质量/g

6.5

0.16

0.32

19.5

0.40

(1)上表中m的数值是

；

(2)试计算这种锌粒样品中锌的质量分数

考点5：根据坐标曲线计算

现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。恰好完全反应时，求所用稀H2SO4的溶质质量分数？

【课后练习】求恰好反应时溶液中的溶质质量分数？

（考点5）

（考点6）

考点6：涉及优先反应的计算

向100gMgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示，请问恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量？

【分析小结】

对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤：

1.有关质量分数的计算题，重在审清题意，正确分析溶液发生的化学反应，及反应后溶液的组成成分；

2.熟练运用质量分数公式的变形式；

3.熟练分析化学反应的过量与不足问题；

4.熟练使用质量守恒定律求解溶液的质量。

课题3 元素

一、知识回顾

二、基本能力

板书设计

三、考点提醒