课题2　化学肥料优质课教案设计

九年级化学《盐

化肥》复习课教案

一、复习目标 1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；

2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质； 3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件； 4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法。 二、复习重点 1．几种常见盐的性质和用途； 2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应； 三、复习方法 讨论、归纳、练习

教学过程 四、梳理知识网络

五、考点解析

考点1．生活中常见的盐

盐的概念：由

和

构成的化合物。

完成下表：

考点2．盐的化学性质和复分解反应

盐的化学性质：（反应发生的条件，适当讲解对反应物的要求。）

1. 盐+ 金属1 →

金属2 + 新盐

2. 盐 + 酸

→

新盐 + 新酸

3. 盐 + 碱

→

新盐 + 新碱

4. 盐 + 盐

→

两种新盐

复分解反应：

1.两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

AB + CD = AD + CB 2.复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成

时，复分解反应才可以发生。

3.复分解反应的类型。

考点3．粗盐提纯 1.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。 2.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。 3.实验装置 4.问题与交流 (1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？ (2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？ (3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？ (4)实验中产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？

5、注意事项 ① 过滤阶段要注意：“一贴、二低、三靠”。 ② 蒸发阶段要注意：“边加热边不断搅拌，等到出现较多固体时，停止加热。”

考点4 . 化学肥料

1、常见的化肥种类和作用

2、化学肥料的简易鉴别

考点5．CO32-、SO42-、Cl—的检验方法

（1）CO32-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO32-。

（2）SO42-的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有SO42-。

（3）Cl—的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有Cl—l。 考点6．物质分类

物质的分类框架图：

根据物质的组成和性质，对学过的物质进行分类，并把下列物质的化学式填在相应的虚线框内。

空气、氢氧化钠、氧化铁、盐酸、氯化钡、铁、氢氧化镁、二氧化碳、硫、氢气、硫酸

铜、硫酸、碳酸钙

、水、钾、氦气。

【思考、讨论与归纳】如何给上述物质进行分类？ 考点7．离子的共存

同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。 ①

生成沉淀物：如Cl—与Ag+，Ba2+与SO42-，OH—与Cu2+、Fe3+，CO32-与Ca2+、Ba2+等不能大量共存； —②生成气体：如OH与NH4+，H+与CO32-、HCO32-等不能共存； —③生成H2O：如H+与OH不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。

六、针对性训练

见学案。