课题2　金属的化学性质优秀教学设计内容

《金属的化学性质》教学设计

知识与能力：

①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题；

③能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法：

①认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动；

②初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

③初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。

情感态度与价值观：①培养学生的合作意识，激发学习化学的兴趣；

②培养学生勇于创新的科学精神；

③关注化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重难点

[重点] 金属与盐酸、稀硫酸的反应；置换反应的特点。

[难点] 金属活动性顺序及其应用。

教学过程：

知识回顾：（展示图片）

1、铁与氧气的反应

2、镁与氧气的反应

知识探究一

实验：铜在空气中加热

现象：铜由紫红色变为黑色

结论：铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜

展示图片：金戒指在酒精灯上加热

现象：无现象，升高温度依旧无变化

结论：金与氧气在高温条件下不反应

思考：

镁、铝为银白色金属，为什么在点燃这两种金属前要先打磨？

分析：

镁和铝表面金属光泽很暗是因为镁和铝的表面与氧气接触，常温下就可以与氧气反应，生成相应的氧化物（MgO、Al2O3），点燃前要先打磨是要把其表面的氧化物除掉，使内部的金属与氧气充分接触，充分反应。

分析：这一现象说明了什么？

生讨论后回答：镁、铝在常温下就会和氧气发生反应；铜、铁高温下才会和氧气发生反应；金在高温下也不会和氧气发生反应。

•

金属和氧气的反应

问题1:请写出下列物质与氧气反应的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au 1.

镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。

4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 1.

铜片和铁丝在高温时能与氧气反应

1.

金不能和氧气反应 讨论：从以上方程式你能得到哪些信息？

大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度

不相同

由此可以看出：金属与氧气反应的难易程度与金属的活泼性也就是活动性有关，与氧气反应越容易则活动性越强，反之则弱。

综合上述信息可知：

1.

大多数金属都能与_氧气___反应，反应剧烈程度

__不相同___(相同，不相同）

2 .判断金属活动性的方法一：

根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断

3.金属的活动性：说明 __Mg、Al_ 较活泼,__Fe、Cu_次之, _Au__很不活泼

讨论：

1、铝的化学性质很活泼，在常温下能与氧气反应，那么我们用

的铝制餐具是怎么回事呢？为什么却很耐腐蚀？

分析：铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3

在铝制品表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性

2、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？

分析：若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。

活动与探究二 金属与盐酸或稀硫酸的反应

A组

B组

金属与稀HCl的反应

金属与稀H2SO4的反应

在4支试管里分别放入两小块铜、铁、锌、镁，再依次加入约占试管容积1/4的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象。

注：实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心

二、金属活动性顺序

金 属

镁

锌

铁

铜

现象

稀盐酸

稀硫酸

反应剧烈，放出大量的无色气泡

反应较剧烈，放出大量的无色气泡

反应较慢，有无色气泡放出

没有明显变化

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑

Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑

Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑

展示镁、锌、铁、铜与酸反应的现象图，按照图示现象完成表格左侧内容

展示镁、锌、铁、铜在盐酸中的动漫展示图，分析镁、锌、铁表面都有气泡生成，而铜则没有；其中镁反应最快（呼喊：help)、锌在担忧（为什么受伤的总是我）、铁在思考解决这种困境的方法、铜最悠然自得（我得意的笑）。说明镁、锌、铁都会和酸发生反应，

但反应剧烈程度不同，而铜则不会和酸发生反应。说明铜的化学性质不活泼，即活动性差，而镁、锌、铁的活动性强于铜。

讨论：

（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？金属可分为哪两类。

结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气；铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应；金属按照能否和酸发生反应可分为活泼金属和不活泼金属。

1.

铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。

_镁__反应最剧烈，其次是 __锌___，然后是__铁___ 结论：

1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈度不相同；

2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应

及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；

由此推出

，金属活动性顺序___镁、锌、铁、铜___________ 科学家们通过实验确定了常见金属的活动性，排列出了金属活动性顺序表：

引读金属活动性顺序表，对于记忆慢也可通过谐音法记忆

问：观察上表，有什么发现？为什么金属活动性顺序里会有非金属氢的存在？能不能去掉？

分析：根据上述的反应，镁、锌、铁均可与酸反应生成氢气，而铜不与酸反应，对照金属活动性顺序，镁、锌、铁在氢的前面，而铜在氢后。由此可推出氢为参照物，请前面的金属可与氢反应生成氢气，而氢后金属则不可，为了区别给氢带上括号，所以氢不能省。

对比金属活动性顺序可以发现：

1.

在金属活动性顺序里，金属越靠前，活动性越强

2.

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应生成氢气。

练习：试通过金属活动性顺序表判断钠、铜、银的活动性

回想刚刚金属与稀盐酸的反应

从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？

Mg

+ 2HCl = MgCl2 +

H2 ↑

Zn

+ 2HCl = ZnCl2

+ H2 ↑

Fe

+ 2HCl = FeCl2 +

H2 ↑

单质 化合物 化合物 单质

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

置换反应的形式 A +BC ==B +AC

练习：判断下列反应的基本反应类型

3Fe + 2O2 ==== Fe304 化合反应 2Mg + O2 ==== 2MgO 化合反应 2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2

分解反应

C +2CuO ====2Cu + CO2 置换反应

2Al +6HCl ===2AlCl3 + 3H2 置换反应

练习：

试写铝与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式

小结：

1、大多数得金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

2、很多金属都能和氧气、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

3、金属的活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

4、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物

板书：

金属的化学性质（一）

•

金属的化学性质

1.

金属与氧气反应

2.

金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

•

金属的活动性

1.

金属活动性顺序表

2.

置换反应