课题1　常见的酸和碱教学设计实例

“酸碱盐的复习”教学设计

【教学目标】

知识与技能

1．进一步了解物质的分类方法，通过物质的分类理解酸碱盐的组成。

2．归纳出酸、碱、盐的化学性质。

3．进一步了解溶复分解反应和中和反应的特点、理解中和反应的实质以及书写化学方程式规律。

过程与方法

1．通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。

2．通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力。

情感态度与价值观

1．增强学生的合作学习的意识。

2．培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。

【教学资源分析】

本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容和复分解反应后很容易形而上学，胡乱自编化合物之间的复分解反应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。

酸碱盐这部分的内容很多，一节课时间不可能面面俱到，所以本堂课只针对学生学习时遇到的重点及难点化学性质复习。

【教学策略分析】

1．通过学生探究石灰水瓶的清洗实验激发学生学习兴趣，并自然引出课题。

2．通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的认识，为置换反应、复分解反应的正确书写埋下伏笔。

3．通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。

4．通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质。

5．通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关复分解反应的方程式引导学生归纳出复分解反应发生的条件和书写规律。

6．通过多媒体和学生复习讲义的配合让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。

【重点难点】

重点：了解常见的酸、碱、盐的化学性质，典型反应及其化学方程式

的书写及纠错。

难点：

酸碱盐的化学性质，中和反应的特点、理解中和反应的实质。

【课时安排】1课时

【教学过程】

前置作业

一、常见的酸和碱

1、常见的酸—盐酸与硫酸

常见的酸

盐酸（溶质HCl）

- 1 - 硫酸（溶质H2SO4）

颜色、状态、气味

敞开瓶口时的现象

挥发性

吸水性

腐蚀性

用途

2、敞口放置的浓盐酸和浓硫酸

物质

浓盐酸

浓硫酸

溶质质量变化

溶剂质量变化

溶液质量变化

溶质质量分数变化

所以，浓盐酸和浓硫酸应___________保存。 浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定把________沿器壁缓慢注入____ 里，并 。切不可 。

3、常见的碱—氢氧化钠与氢氧化钙

氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钙[Ca(OH) 2]

俗名

色态

溶解性

吸水性

腐蚀性

用途

二、酸碱性和酸碱度

溶液酸碱性

酸性溶液

pH 紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

pH 7 ,pH 越小，酸性

越________。

- 2 -

中性溶液

pH 7

pH 7 ,pH 越大，碱

碱性溶液

性越______。

﹙

﹚

﹙

﹚

酸溶液 酸性溶液 碱溶液 碱性溶液

﹙

﹚

﹙

﹚

（ ）里填“一定是”或“不一定是”

三、酸和碱的化学性质

（一）酸的化学性质

酸

（二）碱的化学性质

碱

（三）盐的化学性质

盐

- 3 -

课堂活动

学生任务一、小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……

用2个方程式解释生锈铁钉消失的原因：

1. 2. 学生任务二、某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣．同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究．

【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想1：只含NaOH

猜想2：只含Na2CO3

猜想3：含有 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示）

【实验探究】

（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，猜想 不成立． （2）进一步探究过程如下： 根据上述探究过程回答：

①加入过量BaCl2溶液的作用是 ；

②不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 - 4 -

【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 ． 学生任务三、离子共存的判断

例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是(

) A、CO32-、H+、Na+、NO3-

B、H+、

Na +、

OH- 、SO42-

C、K+、

Cu2+

、

Cl-、OH-

D、

OH- 、NO3-

、

K+、

Na+

例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是(

) A、Cl-、CO32-

Na+、OH-

B、

CO32-

、

Cu2+、

Cl-、Fe3+

C、NO3-、SO42-、

K+、Zn2+

D、

SO42-

、

OH-、

Ba2+、

Cl-

学生任务四、知能应用身边的化学

生活中处处有化学，请你运用化学方程式解释生活现象

1、露置在空气中的澄清石灰水表面会结一层“白膜” 。

2、人们常用胃舒平【主要成分Al(OH)

3】作为治疗胃酸过多的药剂 。

3、工业上用纯碱和熟石灰制备氢氧化钠

当堂检测

1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）

A、都能与指示剂作用 B、都能解离出酸根离子

C、都能解离出氢离子 D、都含有氢元素

2、通常需加入酸碱指示剂才能判断下列反应是否发生的是（ ）

A. Ca(OH) 2+CO2 B.Cu(OH) 2+HCl C. NaOH+HCl D. CaCO3 +HCl 3、（2017.临沂）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，如图：

（1）现象：放置一会儿发现用 ( 填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

（2）结论：同种酸由于 不同，它们的性质不完全相同。

- 5 -