课题2　金属的化学性质第二课时教学实录

《金属的化学性质》说课稿

一．教材分析

1.

课题的地位及内容

①地位：《金属的化学性质》是人教版九年级下册第八单元课题2的内容。

本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

②内容：本节课是在学习金属物理性质的基础上，学习金属的化学性质，重点学习金属与氧气的反应，金属与酸反应，置换反应以及金属的活动性顺序。

课时安排：2课时

2.

教学目标

①知识与技能

A．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应现象和初步认识金属活动性顺序

B．常见金属与盐酸，硫酸的置换反应

C. 知道什么是置换反应

②过程与方法

A.学习对实验的观察和描述，从实验中获取化学信息；

B.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

③情感态度与价值观

A.培养实事求是、尊重科学以及事物发展规律的科学态度

B.培养学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣勇于创新和实践的科学精神

3.教学重难点

重点:

探究常见金属的化学性质

难点:掌握金属的化学性质，掌握新的化学反应及反应类型

4.教学用具:

镁条，锌粒，铁丝，铜丝，铝片，稀盐酸,稀硫酸，酒精灯，试管，滴管，坩埚钳，砂纸

二．学情分析

1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

（2）需要教师严格要求，培养自主学习和分析能力，激起学生强烈的好奇心，让学生觉得“学习化学真有用”。

三．学法分析

1.自主学习：金属与氧气反应采用回顾—自主学习教学方法。

2.探究学习：让学生通过做实验探究金属与稀盐酸、稀硫酸的反应以及学会对实验现象的准确描述培养学生的观察能力，语言表达能力，综合分析能力。

3.总结法：指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。

三．教法分析

1.运用多媒体课件

展示金属和氧气燃烧的视频，

回顾学过的内容，还让学生明确本节课的内容

2.演示实验法

金属与稀盐酸、稀硫酸的反应主要采用实验探究的教学方法。这些知识的获得主要是通过实验、观察、思考、分析。教学过程中突出实验环节，培养学生观察能力和分析综合能力

3.

讨论、归纳法

初次意识金属的活动循序，结合实验引导学生从反应物和生成物的角度，进一步加深对化学反应的认识。让学生从不同的角度来分析反应类型：

置换反应：

A+BC-------AC+B 四．教学过程：

1.导入新课，激发兴趣

展示金属和氧气燃烧的视频

并

提出问题：写出有关化学方程式？

展示我们身边的化学图片引起学生的注意和兴趣。

有关化学方程式：

3Fe+2O2===== Fe3O4

2.自主学习，了解物理性质

在这一过程中，然后以一种具有个人特点的，有意义的方式来建构新知识，由于学生担负这一责任的意愿和能力会有所不同，需要教师给予一定的帮助。金属与氧气反应采用回顾—自主学习教学方法

点燃

点燃

2Mg+O2==== 2MgO

4Al+3O2

===== 2Al2O3

点燃

点燃

3Fe+2O2===== Fe3O4

2Cu+O2

=====2CuO 讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：

Mg

Al

Fe

Cu

-----

>

-----

>

------

>

----

4.

实验探究，认识化学性质

引导─实验探究相结合的教学方法，金属与氧气反应采用回顾—自主学习教学方法：

学生通过分组实验──观察现象──比较分析──归纳结论──总结规律

实验探究法：本课题是比较系统地认识一类物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，对金属的化学性质，引导学生进行有目的的思维，观察实验现象，学会如何对比观察、描述实验现象，并对实验现象进行分析，得出实验结论。通过探究实验，培养学生观察能力和分析问题的能力。

接下来，引导学生按照上面的步骤和方法继续完成下面的探究实验。

探究实验二、

A:镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应. B:镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应，

在实验的过程当中引导学生认真观察实验现象的不同，观察反应速率的快慢，通过实验得出相关的结论1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。有关化学方程式：

(1)与盐酸反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

↑

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Cu+2HCl

== 不反应

(2)与硫酸反应：

Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2

↑Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2

↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Cu+H2SO4

== 不反应

(3)讨论：观察此图，你有何看法？

（4）根据实验内容填空：

1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是

(

Mg

Zn

Fe

)

2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是(

Cu

)

3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是

：

（

Mg

>

Zn

>

Fe

>

Cu

)

三

. 置换反应：

Mg

+

2HCl

== MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

==

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

==

FeCl2

+

H2↑

单质

化合物

化合物

单质

金属与盐酸、稀硫酸的反应

（1）金属+酸

====== 金属化合物

+

H2 （2）置换反应：A+BC ------

AC+B

4.小结归纳，探索创新

归纳总结法：总结本节课所学习的知识，金属与氧气的反应，金属与酸反应，置换反应等内容培养学生自主发现问题的探索精神！

五．板书分析

一、金属与氧气的反应

铝在氧气中燃烧

点燃

4Al+3O2

===== 2Al2O3

铁在氧气中燃烧

点燃

3Fe+2O2===== Fe3O4

二、金属与酸的反应

Fe +

2HCl

==

FeCl2

+

H2↑

Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑

三

. 置换反应：

（1）金属+酸

===

金属化合物+H2

（2）置换反应：A+BC ------

AC+B 六．教学反思

根据教学目标，我在课前做了充分的备课，在课堂教学中始终以学生为主体，充分信任学生已有知识从对金属的性质开始。是金属的物理性质，铁与氧气反应。学生积极发言，我不断鼓励，是他们觉得自己很了不起，从而增强了自信。

本节课有演示实验，学生喜欢化学的一个重要的原因是可以帮我做实验（我代表几个学生帮我做实验），提高学生的学习化学的兴趣。上课我利用演示实验和多媒体配合使用，让学生更好的描述出观察到的实验现象，提高学生的学习化学的兴趣。

但也存在着问题，如演示实验无法让所有的学生都清楚地观察到，特别是后排的学生，如有办法改学生动手实验会更好。还有就是时间安排不好，后的内容有点仓促。

墨玉县吐外特中学：

苏力皮亚·克力木江