课题3　溶质的质量分数教学设计及教案分析

”有关溶液的计算”复习课教学设计

内容分析：

有关溶液及其计算是九年级化学下册的重要知识，不仅每年的中考试题中都会有相当大的比例，生活中也会常常遇到，因此，很有必要对学过的相关知识进行复习、反馈，以巩固和升华之。

目标：

掌握溶解度曲线及其相关计算。

重点：

溶质质量分数、溶液饱和与不饱和的相关问题的解决。

难点：

有关溶解度曲线的计算和综合计算相关问题。

思路：

此课为复习课，很多知识点学生已经掌握，因此，此课是在结合题目的基础上边讲边练，讲练结合，以达到提升知识运用和升华的目的。

过程：

一、

谈话导入：

二、

边讲边练：

1、

题型【一】有关溶质、溶剂和溶液之间的换算

计算的依据

：

溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%

溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量

例：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯

化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

解：溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100% 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=150kg×16%=24kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg 答：

配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液

需24 kg氯化钠和126 kg水。

2、

题型【二】有关溶液稀释或浓缩的计算

计算的依据

：

稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量

浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量

例：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？

解：设稀释后溶液的质量为x 50g × 98% = X × 20% X =

=245g 需要水的质量= 245 g– 50g = 195g 答：需要水的质量195g 3、

题型【三】结合溶解度曲线的计算

例1：如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ）

A．高于20℃以后，B的溶解度比C大

B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和

C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% 例2：如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

(1)t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 。 (2)t2℃，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为 g．

(3)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱 和溶 液的 是 ．

(4)在t2℃时，M点的a、b两种溶液的溶质质量分数大小关系为：a b（填“＞”或“＜”或“=”）

4、题型【四】有关化学方程式的计算

例1:100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？

解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：

100g × 9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

65 98 2 X 9.8g Y

= =

X=6.5g Y=0.2g 答：略

例2:实验室欲测定某稀H2SO4的浓度。取10g稀硫酸样品，将5％NaOH溶液滴加到样品中，搅拌反应。测得滴NaOH溶液的质量和溶液pH的变化曲线如图所示。请回答：

(1)a点溶液中含有的阳离子有 (写离子符号)。

(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为 。

(3)计算稀H2SO4溶质的质量分数。(写出解题过程) 解：

(1）

Na+

、 H+ (2)由图可知，当溶液PH=7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g。溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，NaOH的质量=16g× 5％=0.8g (3)设10g硫酸样品中含有H2SO4的质量为X 2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 0.8g X

=

X=0.98g

答：

三、

课堂小结：

四、

布置作业：