课题1　常见的酸和碱优质课教案

酸碱盐--复习课

---中和反应，海水提纯实验流程

一、中和反应--相关计算

教学重点：中和反应的实质；中和反应方程式书写；中和反应的图像；中和反应放热

教学难点：中和反应方程式书写；中和反应判断；中和反应图像判断；中和反应放热

中和反应相关计算；

教学目标：

1.中和反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2.中和反应判断：3种方法

（1）指示剂：先将氢氧化钠和酚酞滴入试管，再将盐酸逐滴加入，直至红色变无色为止；（2）中和反应pH图像：a点表示碱过量，未达到反应终点，氢氧化钠过量；b点表示恰好反应，刚好达到反应终点，氢氧化钠与盐酸均反应完；c点表示中和反应已经结束，而盐酸过量

（3）中和反应：热量变化图像---对称轴左侧表示碱过量，未达到反应终点，氢氧化钠过量；对称轴时，表示恰好反应，刚好达到反应终点，氢氧化钠与盐酸均反应完；对称轴右侧表示中和反应已经结束，而盐酸过量

课堂训练：

例题：如图所示，稀盐酸滴入盛有10g 氢氧化钠溶液（滴有2滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量如右图。

回答并计算：

（1）反应中滴酚酞的目的是

。

（2）恰好完全反应时的现象是

。

（3）反应后，烧杯中溶液的总质量为

。

（4）求此氢氧化钠中溶质的质量分数。

评讲要点：

（1）酚酞目的是判断中和反应到达终点时，红色变无色；注意--不能将盐酸和酚酞先滴入试管，再第氢氧化钠来判断反应终点，因为酚酞由无色变红色，会导致氢氧化钠过量。（2）完全反应和反应（酸）过量酚酞均无色，注意结合pH图像分析；（3）中和反应是在溶液中

进行，涉及溶液质量变化，溶质种类变化，以及溶液相关计算；同时注意运用质量守恒定律直接求反应后溶液总质量；（4）溶液中化学反应方程式涉及的量必须是表示纯物质的量，要求学生必须通过溶液质量分数换算，找出溶质的量，才能带入方程式进行计算。

试题解答：

解：设氢氧化钠质量为x;纯HCl量为5g•7.3% NaOH+HCl=NaCl+H2O

40

36.5 X

5g•7.3%

解答：x=0.4g w (NaOH)%=0.4g/10g•100%=4% 答：氢氧化钠质量分数为4% 二、海水提纯食盐的流程式解答

教学重点：有关方程式书写；除杂质方法和操作；滴加试剂需过量，过量后的试剂需进一步

除去

教学难点：除杂质的方法，步骤的先后顺序；过量试剂进一步除去

教学目标：

（1）除去NaCl中Na2SO4，方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

（2）除去NaCl中MgCl2，方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl （3）除去NaCl中BaCl2，方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （4）除去NaCl中CaCl2，方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （5）除去NaCl中NaOH，方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O （6）除去NaCl中Na2CO3，方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（7）除去NaCl中HCl，方法：蒸发，不影响NaCl纯度

（8）试剂加入顺序：①BaCl2，②NaOH，③Na2CO3，④HCl；其中②NaOH余③Na2CO3，可互换

（9）每步引入过量物质要注明，并要求进一步除去过量杂质

（10）加HCl时，先与NaOH反应，再与反应Na2CO3，因此只要没有气泡产生，即可判断NaOH与Na2CO3，被彻底除掉

例题：海洋资源丰富，从海水制得粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）提纯过程如下：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

名称是 ；该操作所用到的玻璃仪器有 ；

操作Ⅳ名称是 ；

（2）操作Ⅰ中，反应方程式为 ；

（3）操作Ⅱ中，反应方程式为 ；溶液B中溶质为 ；

（4）操作Ⅲ中，反应方程式为 ；

（5）操作Ⅳ中，反应方程式为 ； ；

（6）操作Ⅱ与Ⅲ中，NaOH与Na2CO3顺序 （填“能”或“不能”）调换；

（7）操作Ⅳ中，判断盐酸过量的方法是 ；加入盐酸至 时，则停止加入。如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分

（填“有”或“没有”）影响。

试题解答：

每步反应，每步目的，每步操作，每步沉淀，每步溶质；注意过量问题

（1）板书各步反应及反应后溶质成分，分解试题，清除障碍，理清思路，明确各部操作

操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ

名称是：均为过滤；该操作所用到的玻璃仪器有：（过滤仪器）烧杯、漏斗、玻璃棒。操作Ⅳ名称是蒸发，注意过滤氯化氢会挥发，不影响食盐纯度

（2）操作Ⅰ中，反应方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；注意引入过量BaCl2

（3）操作Ⅱ中，反应方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+ 2NaCl，注意引入过量NaOH 溶液B中溶质为：NaCl、NaOH，BaCl2，CaCl2

（4）操作Ⅲ中，反应方程式：

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （5）操作Ⅳ中，反应方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H2O；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（6）操作Ⅱ与Ⅲ中，NaOH与Na2CO3顺序可互换，但不得在BaCl2之前，也不得在HCl之后

（7）操作Ⅳ中，判断盐酸过量的方法是：由于盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，故只需将溶液取出少许，再加入酚酞，变红；或加入活泼金属，有气泡；或反滴碳酸钠有气泡；均可判断盐酸过量；注意：加入盐酸不宜过多，只要没有气泡产生，即可停止加入；即使盐酸过量，由于蒸发时氯化氢挥发，最终不会影响食盐纯度。

【反思】该试题综合考察学生基本知识：方程式书写；基本技能：过滤、蒸发；基本方法：除杂质的：利用复分解反应；过量杂质进一步除去；利用复分解反应。有一定难度。