课题2　金属的化学性质优质教案设计

8.2金属的化学性质（第一课时）

圣水中学

张丽

一、学习目标：

1.知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【课前预习】

1.金属与氧气的反应

⑴镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为 ； 。

⑵铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为： ； 。

⑶“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明了金的 性质非常稳定。

⑷铝抗腐蚀性好的原因是 2.金属与酸的反应

⑴锌和稀硫酸的反应 ⑵镁和稀盐酸的反应 3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。以前我们学过的化学反应，请举例： （请写化学方程式）。

【情境导入】展示“可乐”易拉罐，它是用什么金属制作的呢？有什么优点？

二、自主探究：

知识点一：金属与氧气的反应

【实验探究】

探究一：分别把镁条、铝箔、铜丝用砂纸打磨后在空气中用酒精灯加热，观察实验现象，并按要求完成下表：

实验

镁条在空气中燃烧

铝箔在空气中燃烧

铜丝在空气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

现象

反应的化学方程式

思考：⑴根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？ ⑵是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？ 结论： 和 比较活泼， 和 次之， 最不活泼

【分组讨论】

1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 2.为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 知识点二：金属与酸的反应

【实验探究】学生分组完成课本P10-11活动与探究。

探究二：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。

金属

镁

锌

铁

现象

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

反应的化学方程式

稀硫酸

铜

【交流讨论】 1.上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？

2.上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

3. 从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？

结论：金属活动性 > > > 【归纳小结】置换反应

1、定义：一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。

2、特征：A +BC ==B +AC（取而代之）

【知识拓展】

在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红棕色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？

知识点三：金属与化合物溶液的反应

【实验探究】学生分组完成课本P11-12活动与探究。

探究三：将用砂纸打磨过的铝丝、铜片、铜丝分别浸入硫酸铜、硫酸铝、硝酸银中，观察实验现象。

实验

铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

现象

反应的化学方程式

【交流讨论】

1.为什么要用砂纸打磨铝丝？

2.上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？

3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？

4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？

结论：金属活动性顺序为 > >

【知识拓展】

“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。

方案一：

方案二： 方案二：

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？

三、自我测评

【课堂练习】课本P14.1～5 1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于

猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）

A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原

2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）

A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④

3.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）

①镁 ② 硫 ③铁 ④磷 ⑤铜

A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤

4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）

A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜

5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：

⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为 ⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的物质氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，其中有关反应的化学方程式为 【中考直通车】

6.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应

7.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）

A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水

8.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。

⑴A的元素符号是 ，B单质的名称为 ，D单质的化学式为 ⑵A单质在B单质中燃烧的化学方程式为 A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为 该反应的基本类型为 9.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。

10.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是 ，将滤液蒸发后得到的固体是 ，有关的化学方程式为 、 【拓展延伸】

11.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2

(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 反应

再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： ⑵分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ⑶用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是 12.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：

序号

①

②

③

盐酸的质量分数/% 反应温度/℃

铝丝消失的时间/s 3 6 6 20 20 30 500 300 80 ⑴写出铝和盐酸反应的化学方程式： ⑵实验②和③标明该反应快慢与 有关

⑶能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 ⑷如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围 ⑸该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 【作业布置】