课题1　常见的酸和碱教学设计内容推荐

附件3 教 学 设 计

科 目

授课教师

教材版本

授课时间

教材

分析

化学

王谦

人教版

课题

单位

课型

酸的化学性质

牙克石育才中学

新授课

本课题内容是探究酸的化学性质。本节课选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。

在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸和醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。学生已系统地学习了某些非金属（如氧气、碳等）及碳的氧化物和金属的性质，已掌握了学习物质性质思路的学习方法，并且学生已具备一定的实验操作能力和实验探究能力。

五班的学生，思维活跃能积极思考问题，但课堂纪律较差，特别是进行分组实验探究时，很多学生懒得动手，不能按时完成分组实验探究能力，需要对每组的分组实验探究进行细致到个人的工作分工，才能较好的完成实验探究活动。

认识常见酸的主要性质。

学情

分析

课标

要求

1．认识几种常见的酸，知道酸都具有相似的化学性质。

2．通过几种常见的酸的化学性质探究的比较，能简单的归纳出几种酸相似的化学性质。

3．培养学生根据已学知识进行实验探究的能力，观察分析实验现象的能力，总结归纳知教学目标

识的能力，知识迁移的能力。培养学生在探究实验中发现问题、假设猜想、解决问题的能力。

4．树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

教学重点

教学难点

教法

学法

探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质。

酸的化学性质相似性（从盐酸、硫酸的化学性质归纳总结出酸的化学性质相似）。

分组实验探究法

小组合作学习法

试管、酚酞溶液、石蕊溶液、稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液（滴瓶、不贴标签）、稀盐酸、稀硫酸（滴瓶、不贴标签）、铁片、锌粒、镁带、铜片、生锈铁钉、教学准备

（滴瓶、不贴标签）氧化铜粉末、多媒体PPT、标签纸、胶头滴管、烧杯、水、镊子、试管架、水槽、药匙、

试管夹、酒精灯。

教学过程

教学

环节

教师活动

学生活动

（预设回答）

学生思考

（学生预设答案：二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红。）

设计意图

备注

创设情境，激发学生吹气时学生学习兴趣。要注意提醒同时让学生感学生要缓慢吹气，小心石受到即将学习蕊溶液溅出。

的酸的化学性质并不陌生。

演示实验：

让一名学生向紫色石蕊试液吹气，请

引入

同学们观察实验现象。并提问紫色石蕊试液为什么会变红？

提问

其他酸是否也能使紫色石蕊试液变红呢？紫色石蕊试液和无色酚酞是常用的酸碱指示剂，当酸与无色酚酞相遇时会有什么现象呢？

学生思考

（学生预设答案：酸能使紫色石蕊试液变红；酸遇无色酚酞不变色。）

学生思考

（学生预设答案：酸碱指示剂、活泼金属、碳酸盐、碱、金属氧化物）

通过引导学生回忆旧知，为学习新知做好铺垫。

同学们，桌面上现有两瓶无色溶液，是稀盐酸和NaCl溶液，但标签遗失，创设

我们用1和2来分别表示两瓶溶液，情境

回忆你们已经学过的有关稀盐酸、和选择合提问

NaCl溶液的化学反应和用途，适的药品设计实验对两瓶溶液进行鉴别。首先，我们可以选择哪些药品呢？

板书：学生猜想按种类都写，但按照化学性质的顺序书写。

设计用时两分钟（氧化铜的用时会长，须加热）

PPT展示实验图提示

分八组，相同方法只选一组进行说明，计划用时4分钟。（生锈铁钉现象有可能不太一样）

PPT展示提示

培养学生提出猜想的能力。

同学们提出很多种猜想，可以选择的探究

药品试剂也很多，请每组选择一种药实验

品试剂设计实验进行探究。

学生实验

分组探究实验

培养学生设计实验的能力，培养学生实验动手能力。

展示

请每组派一名代表说明本组选择的药展示

实验

品试剂、实验过程、现象及得出的结学生回答。

成果

论? 培养学生设计实验的能力，培养学生观察描述现象的能力，培养学生得出结论的能力

在盛有稀盐酸的试管里放入一根生锈的铁钉，同学们观察到的现象略有不同（有人观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色；有人观察到当铁锈消失以后，铁钉表面会冒出气泡，学生思考

讲解

溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿学生听讲

色。）现象不同是因为稀盐酸量不同。学生记录

当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。所以大家会观察到气泡和溶液颜色的变化。

学生思考

（学生预设答案：不能长时间浸在酸中。

当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。）

要强调铁离子和亚铁离子的颜色。

学生对比实验现象的不同，训练学生从现象分析本质。

通过上述讲解，我们知道利用上面的反应可以清除铁制品表面的铁锈，除提问

锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

培养学生运用所学知识，解决生活中的实际问题的能力。

同学们，老师在桌面上给大家另准备它可能是NaCl创设

了一瓶3号无色溶液，情境

溶液，也可能是稀硫酸，我们想对这提问

瓶溶液进行鉴别，可以选择刚才的鉴别方法么？

同学们根据本组自己的猜想，选择与探究

上组实验一样的药品试剂，设计实验实验

进行探究。

学生思考

（学生预设答案：可以或不可以。）

让学生对稀硫酸和稀盐酸进行联想学习。

培养学生设计实验的能力，培养学生实验动手能力。

培养学生观察描述现象的能力，培养学生得出结论的能力

培养学生主动思维、主动归纳总结。

培养学生归纳总结的能力，有利于学生知识系统的完善和深化。

分组探究实验展示

设计用时两分钟（氧化铜的用时会长，须加热）

分八组，选三组进行说明，计划用时4分钟。PPT提示

展示

请每组派另一名代表说明本组的猜学生回答。

实验

想、实验过程、现象及得出的结论? 成果

学生思考

（学生预设答案：稀盐酸、稀硫酸化学性质相似。）

根据以上两组实验我们会得出什么结提问

论？

归纳总结

整理板书

根据以上两组实验我们得出酸具有相似的化学性质。

（1）酸能跟酸碱指示剂起反应

（2）酸能跟活泼金属起反应

学生记笔记

书54页酸和活泼金属的反应，让学生说反应方程式，我板书

通过分析上面的化学方程式，我们能发现什么反应规律？上面反应的生成提问

物有什么共同之处？反应都属于什么基本反应类型？（以小组为单位进行讨论）

学生思考

（学生预设答案：酸只能与金属活动顺序表中H以前的金属反应；是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离子是酸的阴离子。）

学生回答时进行板书标注。

引导学生回忆旧知，从而分析、归纳、总结得出新知识。

讲解

（3）酸能跟某些金属氧化物起反应

学生参照课本54页，我在黑板上记笔记

书写方程式

提示学生从物质的种类和化学式的组成分析。

培养学生归纳总结的能力。

引导学生分析、归纳、总结得出新知识。

分析上面反应方程式，反应物的种类提问

什么共同之处？反应的生成物有什么学生分析回答

共同之处？（以小组为单位进行讨论）

反应物都属于金属氧化物，说明酸能与金属氧化物（Fe2O3、CuO等）发生讲解

反应。因此，可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物，如铁锈（主要成分为Fe2O3）等。

学生记录

讲解新知识。

酸的其他化学性质，我们在今后将继续学习。现在，我有一个疑问，为什提问

么不同的酸具有相似的化学性质？（以小组为单位进行讨论）

学生思考

（学生预设答案：因为酸中都能电离出H+。）

通过旧知和已有经验，分析获得结论是一种有效的实验探究学习方式，有利于突破本节课的教学难点。

小结

今天我们学到了酸的化学性质（3条）。掌握了探究性实验学习方法。

学生总结归纳

学生复述酸培养学生知识的化学性质。

点上的总结。

检测学生对本节课所学知识理解薄弱之处，便于在下节课进行知识的查缺补漏和重点巩固。

学生对本节课所学知识理解薄弱之处，查缺补漏和重点巩固。

随堂小组组长进行批改，教师统计得分情学生进行答题

（三个选择，两个填空，5分）

测试

况。3分钟

作业

练习册

板书设计：

设计1：

课题1 常见的酸和碱

3. 酸的化学性质 ( 酸的化学性质是由它的H+体现出来的。) （1）酸能跟酸碱指示剂起反应

（

酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色

）

（2）酸能跟活泼金属起反应

（

酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

）

（3）酸能跟某些金属氧化物起反应

( 除锈

) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：（铁钉表面由红色变为银白色，溶液由无色变为黄色-------学生自己写）

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

现象：（黑色固体消失，溶液由无色变为蓝色-------学生自己写）

设计2: 树状思维导图（纸质手写）

教学反思：