课题2　溶解度说课稿【一等奖】

第2课时

固体溶解度及溶解度曲线

开云镇中心学校 袁庆锋

【学习目标】

1.知识与技能：了解溶解度含义,初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。

2.过程与方法：学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念,学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观：认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

【学习重点】

利用溶解度曲线获得相关信息。

【学习难点】

固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线解决相关问题。

复习导入

生成问题

通过复习饱和溶液和不饱和溶液的定义，如何比较氯化钠和硝酸钾两种物质溶解能力的大小，引入固体溶解度的课题。

自学互研

生成能力

知识模块一

溶解度

1.阅读教科书P35～36,思考：为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小,定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱,我们可以用“溶解度”来表示。

2.溶解度是指：在一定温度下,某固态物质在100__g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；溶解度概念的四个要素：①一定温度下；②100__g溶剂；③达到饱和状态；④溶质的质量。

3.“在20 ℃时,NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？

小结：(1)20__℃时,100__g水中最多能溶解氯化钠36__g。

(2)20__℃时,将36__g氯化钠溶解在100__g水中,所得溶液是该温度下的饱和溶液。

4.阅读教科书P36“资料卡片”,知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。

溶解度(g)(20 ℃) 一般称为

<0.01 难溶

0.01～1 微溶

1～10 可溶

＞10 易溶

知识模块二

溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线

1.列表法：阅读教科书P36表9－1所提供的数据,几种物质在不同温度时的溶解度。

2.绘制溶解度曲线,知道温度对溶解度的影响。

探究：根据表9－1所提供的数据,完成教科书P36图9－11,绘制几种物质在不同温度时的溶解度,即溶解度曲线,填写P37上述四种物质在25 ℃、85 ℃的溶解度,认识溶解度曲线的作用。

3.分析教科书P37图9－12和图9－13的溶解度曲线,讨论：

(1)根据图9－12和图9－13,分析固体物质溶解度随温度的变化有什么规律？举例说明。略。

(2)从溶解度曲线中,你能获得哪些信息？举例说明。

①通过溶解度曲线可查出某一物质在一定温度下的溶解度,如20__℃时S(NaCl)＝36__g；

②大多数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐增大,如KNO3、NaNO3等；

③少数物质的溶解度受温度影响变化不大,如NaCl、KCl等；

④极少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度逐渐降低,如Ca(OH)2。

(3)溶解度数据表9－1、溶解度曲线图9－12、9－13都可以表示物质在不同温度下的溶解度,二者有什么区别？不同的数据处理方法,作用是否不同？

可以比较不同物质在相同温度时溶解度的大小,也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。

交流展示

生成新知

知识模块一：溶解度

知识模块二：溶解度两种表示方法：列表法和溶解度曲线

第2课时

固体溶解度及溶解度曲线

一、固体溶解度

在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 “四大要素”：一定温度下、100 g溶剂、达到饱和状态、溶质的质量。

二、溶解度曲线 1.多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3、NaNO3；2.少数固体的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl、KCl；3.极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。