课题2　金属的化学性质教学设计及教案分析

金属的化学性质教学设计

【教学目标】

(1) 知识和技能目标：初步认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，与盐酸、稀硫酸的置换反应。

(2) 过程和方法目标：通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析，得出结论的科学方法。

（3）情感态度与价值观目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。

【教学重点】：金属的化学性质

【教学难点】：金属活动性强弱的探究过程。

【核心问题】：你是如何得出金属活动性强弱顺序的？

【实验准备】镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、镊子、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

【教学过程】

【创设情境，引入新课】

新闻：海口六旬老汉3.8万元买了条假金项链

“路人”捡到一条“金项链”，要与马老汉平分，马老汉非常高兴，3人商量中，在“捡项链者”的忽悠下，马老汉拿出了38300元钱将“金项链”买下。可是下午经银行鉴定之后，金项链被“确诊”为黄铜项链 【想一想】：

现假黄金多为黄铜（铜、锌合金），根据你所学知识，能不能初步鉴定“真黄金”与“假黄金”？

【知识回顾】金属与氧气的反应

A:镁在空气中的燃烧——

B:铁在氧气中的燃烧——

C：铜在空气中加热——

【解释与结论】结论:1.不同的金属与氧气的反应条件不同. 2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.

镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg 、Al > Fe 、Cu > Au

【想一想】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？

【讲解】铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，

从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；

而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。

【活动与探究】实验6-4：金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应

A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。

B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。

金是否有气速度

用燃着的木条写出有关反应的化学方程属

体产生

放在试管中，有式

何现象

铜

铁

锌

镁

【展示汇报】

各小组派代表展示本组的成果，从是否有气体生成，反应速度快慢，燃着的木条能否将气体点燃，方程式的书写等方面展示。并把方程式写在黑板上。引导学生从反应物、生成物的特点考虑，这些方程式共同的特点是什么？

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②2Al++6HC= AlCl3+3H2↑

③Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

总结出置换反应的定义。

通过学生的合作探究，引导学生发现金属能否与酸反应，以及与酸反应的剧烈程度，都跟金属的活动性有关。

【活动与探究】实验6-:5：金属与盐溶液的反应

A：铝与硫酸铜溶液：

B：铁与硫酸铜溶液：

C：铜与硫酸铝溶液：

【解释与结论】较活泼的金属可跟不活泼金属化合物的盐溶液发生置换反应，将较不活泼的金属置换出来

【总结】

一、活动性顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

二、

判断常见金属活泼性的方法

1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度

2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应

【课堂练习】

【课后作业】P175页1-7题

【板书设计】金属的化学性质

一、金属的化学性质

金属与氧气反应

金属与稀酸反应

金属与盐溶液反应

二、金属活动性顺序表

三、置换反应