寄语同学们教案及板书设计

蔡家坡中学2017-2018学年度第二学期

九年级化学

导学案

班级： 九（2） 小组：

理化组 姓名：

高宏波 审核： 蔡红弟

课题6 酸和碱

一、学习目标：

1.熟悉酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；明确酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响。

2．掌握常见酸、碱的主要性质和用途，加深对酸、碱腐蚀性的认识。

3.巩固中和反应在实际生活中的应用。

二、重点：常见酸和碱的性质；

难点：培养学生的解题思维和方法。

三、教学过程

知识要点

·

归纳

一、溶液的酸碱性【2017年22题；2016年14(C)题；2015年15(B)、22题】

1．根据酸碱指示剂，如石蕊、酚酞在不同的酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，判断溶液的酸碱性。

注意】①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。②根据指示剂颜色的变化，判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。

2．溶液的pH及测定方法

溶液的___________可用pH表示。pH与溶液酸碱性的关系如下：

pH<7，溶液显______性，pH越______，酸性越强。

pH＝7，溶液显______性。

pH>7，溶液显______性，pH越______，碱性越强。

测定方法：在点滴板上放一小片pH试纸。用玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。

【注意】①pH试纸不能用水润湿；②不能将pH试纸直接伸入待测液中；③pH只能读整数。

3．溶液的酸碱性对生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义

(1)在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。

(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，调节pH是改良土壤的方法之一。

(3)某些工厂排放的酸性气体未经处理直接排放到空气中，可能导致酸雨(pH<5.6的降雨)，随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况，以便采取必要措施。

(4)健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内，测定人体内或排出的液体的pH可以帮助人们了解身体健康状况。

二、酸的性质及用途【2017年15题；2016年20、22、23题；2015年13、23题】

1．浓盐酸和浓硫酸的性质

2．浓硫酸的特殊性

(1)强腐蚀性：浓硫酸能很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有较强的腐蚀性；浓硫酸对衣物、皮肤等都有较强的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应______________________，然后_____________________________________。

(2)吸水性：浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体，如氧气、二氧化碳、氢气等，但不能干燥氨气等碱性气体。

3．酸的通性及用途

与酸碱指示剂作用

酸＋活泼金属→盐＋氢气(以镁、锌为例) 酸＋金属氧化物→盐＋水(以氧化铁、氧化铜为例) 酸＋碱→盐＋水(以氢氧化钠、氢氧化钙为例）

酸＋盐→新酸＋新盐(以碳酸钠为例) 性质相似的原因

用途

稀盐酸

稀硫酸

紫色石蕊溶液变__________，无色酚酞溶液_____________ ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ ______________________ 溶液中都含有 化工产品；除锈；胃液中含有盐酸，化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈；________________________ ________________________ _________________________ _________________________ _____________________ ______________________ _________________________

可帮助消化；等等

精炼石油；等等

三、常见的碱的通性及用途【2017年13(C)题；2016年14(C)、20(1)题；2015年15(B)题】

1．常见的碱

氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水并放出大量热量。易吸收水分而潮解，有强的腐蚀性。

氢氧化钙：俗称熟石灰，白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。

【注意】①氢氧化钠易潮解，因此可用作某些气体的干燥剂，如干燥氧气、氢气等气体，但不能用于干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。②氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，发生反应的化学方程式为_______________________________，所以氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钙也同样要密封保存。③氢氧化钙可用生石灰和水反应制得，此反应能放出大量的热。反应的化学方程式为__________________________。

2．碱的通性及用途

与酸碱指示剂作用

碱＋非金属氧化物→盐＋水(以二氧化碳为例) 碱＋盐→新碱＋新盐

(以硫酸铜为例) 酸＋碱→盐＋水

(以盐酸为例) 性质相似的原因

用途

氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 紫色石蕊溶液变______，无色酚酞溶液变______

_________________________ ________________________

_________________________ ________________________

_________________________ _______________________ 溶液中都含有_________ 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼生产农药、漂白剂、建筑材料、处理油、生产橡胶等

污水、改良土壤

3．氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙变质的探究

四、中和反应及应用【2017年20题；2016年15题；2015年22题】

1．定义：______和______作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。

2．表示式：酸＋碱―→盐＋水

3．反应实质

酸碱中和反应实质上是酸解离出的H与碱解离出的OH反应生成H2O，同时放出热量。

4．中和反应的探究

5．中和反应的应用

(1)改良土壤。如用熟石灰改良酸性土壤。

(2)处理工厂废水。如用熟石灰处理酸性废水。

(3)用于医药。如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水。

(4)生活实际。如洗发时先用弱碱性的洗发剂再用弱酸性的护发素；弱碱性的洗发剂容易弄伤头发，弱酸性的护发素可以保护头发。

【重点实验突破】

一、氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙变质的探究

(一)氢氧化钠变质的探究【2016年14(C)题】

1．氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

2．怎样检验氢氧化钠溶液是否变质

(1)加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质，化学反应方程式为： 。

(2)加入澄清石灰水有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质，化学反应方程式为_______________________。

(3)加入氯化钙或氢氧化钡溶液有白色沉淀生成，证明氢氧化钠已经变质，化学反应方程式为________________。

3．除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠

在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。

4．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计

取样品加水溶解，逐滴滴入氯化钙(或氯化钡)溶液至不再产生沉淀为止；过滤，向上层清液中滴入酚酞溶液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色则全部变质。

(二)氧化钙变质的探究

1．氧化钙变质的原因

＋－

氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，相关化学反应方程式为___________________________________，___________________________________。

2．检验氧化钙是否变质

(1)首先取样品加适量水，若无放热现象，说明已全部变质。

(2)另取样品加入足量稀盐酸，如有气体生成，说明样品中含有碳酸钙。

(三)氢氧化钙变质的探究

1．变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为___________。

2．检验方法

(1)分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有__________析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。

(2)方法：加入稀盐酸，有___________，说明Ca(OH)2已变质，反应的化学方程式为___________________。

3．方案设计：探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质

取少量样品于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀产生则全部变质。或取少量滤液于试管中，滴入酚酞溶液，如果观察到滤液颜色变为红色，则证明氢氧化钙部分变质，若滤液不变色，则证明氢氧化钙全部变质。

针对训练1 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。

【猜想假设】

猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液；猜想2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液；

猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。

【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案。

实验操作

可能出现的现象与结论

若溶液变红，则猜想2不成立

第2组

第3组

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。

二、中和反应的探究【2015年22题】

1．探究过程

(1)实验操作

在烧杯中加入约5 mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成无色为止。

若产生白色沉淀，则猜想1不成立，反应的化学方程式是_________________ 若滤液不变红，则猜想2成立；若滤液变红，则猜想3成立

同学评价

第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是________ ______________________________ 第3组同学认为：此方案还不能确定是猜想2还是猜想3成立

第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是

第1组

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中的CO2反应而变质，所以要______保存。

(2)实验现象：滴加稀盐酸的过程中，溶液的颜色逐渐变浅，最后变成无色。

(3)实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液变红，盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸的过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的盐酸中和了。

(4)实验结论：氢氧化钠能与盐酸反应，反应的化学方程式为: 。

2．中和反应的实质

由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成_______。

3．中和反应实验中指示剂的选择

一般选用无色酚酞溶液，向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。指示剂如选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色和紫色没有明显的区别，所以一般不选用紫色石蕊溶液。

4．操作要点

Ⅰ.酸入碱类(如图1) (1)取NaOH溶液，滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH>7(如A点)。

(2)慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡。

(3)至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸，此时恰好完全反应，pH ＝ 7(如B点)，溶质为NaCl。

(4)振荡反应容器，继续滴加稀盐酸至过量，此时pH< 7(如C点)，溶质为NaCl和HCl。

Ⅱ.碱入酸类(如图2)

(1)取稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，溶液为无色，此时pH< 7(如A点)，溶质为HCl。

(2)慢慢滴入NaOH溶液，边滴边振荡。

(3)至溶液恰好变为淡红色并在30 s内不褪色时停止加入NaOH溶液，此时恰好完全反应，pH＝7(如B点)，溶质为NaCl。

(4)振荡反应容器，继续滴加NaOH溶液至过量，此时pH > 7(如C点)，溶质为NaCl和NaOH。

5．酸、碱恰好完全反应的判断

如果是酸滴定碱，无色酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液刚好由红色变为无色。或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时即表明酸、碱恰好完全反应。

6．特殊现象

当盐酸滴入氢氧化钠溶液中时有少量气泡产生，则可能是所用的氢氧化钠溶液部分变质。

针对训练2 某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

(1)写出该中和反应的化学方程式_____________________________________。

(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分。

【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：_______________________。

【进行实验】

实验步骤

实验操作

取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液

实验现象

结论

①

______________ 猜想一不成立

②

______________ 猜想三成立

四、课堂小结（谈收获）：学生完成。

五、布置作业：课后作业课题6 六、教后反思：