课题3　金属资源的利用和保护教案及板书设计

课题

课题3 金属资源的利用和保护（1）

学习目标

1 知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

2 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

重点

难点

常见金属如铁、铝、铜等矿物,了解从铁矿石中将铁还原出来的方法

根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

预习提问

1．下列物质中属于纯净物的是（

）

A.草木灰

B.生铁

C.氧化铁

D.石灰水

2．地壳中含量最多的金属元素（

）

A.铁

B.氧

C.硅

D.铝

3.下列化学方程式书写正确的是（ ）

A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2

B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2

C．Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu

D．4Fe+3O2==2Fe2O3

自学内容

学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。

自学测试

讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。

点拨分析

指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息、多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。

探究内容

由于一氧化碳具有毒性不适于课堂演示，所以本课组织学生观看一氧化碳还原氧化铁的实验录象，并结合图8-20进行下列活动：

①描述实验中观察到的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

②讨论实验过程中的有关问题：

a．实验前应先通一氧化碳将装置内的空气排干净，然后再加热；反应完毕后，先停止加热，继续通入一氧化面直到玻璃管冷却。

b．因为尾气有毒，所以从开始通入一氧化碳时就要用酒精灯将尾气中的一氧化碳处理掉。

c．如何检验有铁生成：反应完毕后，把得到的黑色的粉末倒在纸上观察，并用磁铁检验它能否被吸引。

③书写一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，并写出本实验中所涉及到的其他化学方程式。

1.

（2008年肇庆市）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，当堂测试

若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。

2. （2008年常州市）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

（1）写出设备A 的名称： ；

（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：

；

（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；

（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干．．．．燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 。

（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？

解疑分析

有关化学方程式计算中的杂质问题计算

铁的冶炼是本课题教学的重点。教材除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外，主要教师归纳

介绍了我从铁矿石将铁还原出来的化学反应原理，并结合炼铁的实际情况，以例题的方式介绍了化学方程式计算中有关杂质问题的计算。这样，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。

布置任务

课后习题

课后反思

通过本节课的学***部分同学了解工业炼铁的原理以及计算方法，一部分同学在炼铁的有关运算方面不理解