课题2　化学肥料教学设计(第一课时)

第3课时 复分解反应及其条件

学习目标：

1.了解复分解反应的概念，弄清楚复分解反应发生的条件；

2．学会查阅部分酸碱盐的溶解性表，并结合复分解反应发生的条件，正确写出复分解反应。

学习过程：

自主学习：

阅读教材P72，完成以下问题。

1.

复分解反应

（1）概念：由两种化合物互相

，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 （2）特征：互交换，价不变。

（3）通式：AB＋CD＝

＋

。

2.复分解反应的类型

回忆酸碱盐的化学性质，其中属于复分解反应的类型有：

①酸＋金属氧化物＝盐＋水

②酸＋碱＝

＋

③盐＋酸＝

＋

④盐＋碱＝

＋

⑤盐＋盐＝

＋

3．复分解反应的条件

①反应物条件：有酸参加酸必溶，无酸参加盐碱溶；

②生成物条件：有

、

或水生成。

4．物质的溶解性

要知道物质是否可溶（或是否为沉淀），可查阅教材109页附录I（部分酸、碱和盐的溶解性表），由表可知：

（1）钾、钠、铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。

（2）碱：含NH4、 、 、Ba、Ca的碱可溶，其余的碱都不溶；

（3）氯化物：除 不溶于水，其余全都溶。该物质还不溶于酸；

（4）硫酸盐：除 不溶于水，其余全都溶。该物质也不溶于酸。

（5）碳酸盐：含 、 、Na的碳酸盐全都溶，其余的碳酸盐不溶。

5．常见沉淀的颜色：

除Fe(OH)3为红褐色，Cu(OH)2为蓝色，其余大多为白色固体。

合作学习：

学习小组内同学间相互交流，核对答案，提出还需解决的问题。

++2+2+

1. 解读复分解反应发生的条件？

2.完成教材P72活动探究，能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明原因。

3.引导学生查阅溶解性表，并指导学生记忆特殊物质的溶解性。（见自主学习4）

1

基础巩固训练

1.下列各组物质，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（

）

A．CaO HCl Mg(OH)2 CO2 B．H2O HNO3 KOH NH4NO3 C．CuO H2O2 Ca(OH)2 CaCO3 D．KClO3 H2S C2H5OH NaOH 2．下列各组溶液都是实验室常用的物质，其中混合后不能发生复分解反应的是

（ ）

A．HCl和Ca(OH)2 B．KOH和NaCl C．H2SO4和BaCl2 D．CuSO4和NaOH 3．下列反应属于复分解反应的是（

）

A．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O+CO2 B．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O C．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 D．Fe2O3＋3CO 高温

2Fe＋3CO2

4．在下列物质的溶液中分别滴加氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）

A．Cu(NO3)2 B．MgSO4 C．ZnCl2 D．FeCl3

5．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为在水池中加入了一种有消毒杀菌作用的药物，这种物质可能是下列物质中的（ ）

A．熟石灰

B．硫酸铁 C．硫酸铜

D．食盐

6．下列复分解反应书写正确的是

（ ）

A．2AgCl＋H2CO3＝Ag2CO3＋2HCl B．CuCl2＋Mg(OH)2＝MgCl2＋Cu(OH)2

C．Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2 D．2KCl＋CuSO4＝CuCl2＋K2SO4

拓展训练

1.分别将下列各组物质同时加入到盛水的烧杯内，能得到无色透明溶液的是（

）

A．NaCl CuSO4 HCl B．AgNO3 ZnCl2 HNO3

C．K2SO4 H2SO4 BaCl2 D．NaOH HCl K2SO4

2．用Mg、MgO、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质中任意两种物质进行反应，能得到MgSO4的方法有（ ）

A．2种

B．3种 C．4种

D．5种

3．M是一种活动性比铁强的金属，其离子符号为M，与其他离子构成化合物的溶解性如下表：

M

2+2＋O

不

2-OH

不

-CO3

Cl

不

溶

2--SO4

NO3

溶

溶

2--下列物质不能直接反应制取MCl2的是

（ ） ①M＋HCl

②M(NO3)2＋BaCl2 ③MO＋HCl

④M(OH)2＋NaCl ⑤M(OH)2＋HCl ⑥M(NO3)2＋HCl⑦MCO3＋HCl ⑧MSO4＋BaCl2

A．①②④ B．②④⑥ C．②④⑦⑧ D．②④⑥⑧

5．写出五种制取ZnCl2的化学方程式，并注明反应类型。

（1） ；（ ）

（2） ；（ ）

（3） ；（ ）

（4） ；（ ）

（5） 。（ ）

2