课题2　金属的化学性质教学设计思路

课题2

金属的化学性质

第1课时

金属与氧气和酸的反应

【学习目标】

1．认识铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的性质。

2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应，解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习重点】

常见金属的化学性质。

【学习难点】

认识金属与盐酸、稀硫酸及与某些化合物溶液的置换反应。

情景导入

生成问题

1．导语：大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？从化学的角度解释“真金不怕火炼”。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研

生成能力

知识模块一

金属与氧气的反应

阅读教科书P9，写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活动性由强到弱的顺序将其排列。

提示：镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式

2Mg＋O2===2MgO

4Al＋3O2===2Al2O3

3Fe＋2O2=====Fe3O4

2Cu＋O2=====2CuO 点拨：根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，即：镁>铝>铁>铜。

知识模块二

金属与盐酸、稀硫酸的反应

1．实验探究：学生分组阅读并完成教科书P10中的“探究”。

金

属

现象

稀盐酸

镁

反应的化学方程式

稀硫酸

反应剧烈，

产生大量气泡

反应剧烈，

产生大量气泡

反应剧烈，

产生大量气泡

无

稀盐酸

反应剧烈，

产生大量气泡

反应剧烈，

产生大量气泡

反应剧烈，

产生大量气泡

无

稀硫酸

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

点燃

△锌

铁

铜

2.思考与讨论：

(1)上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？

点拨：根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量，即反应条件，要保证在相同条件下进行，结果才有意义。

(2)上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。

点拨：见上述表格。金属活动性强弱顺序：镁>锌>铁>铜。

3.(1)比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。

点拨：置换反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

(2)试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式。

点拨：C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑

4．上述探究活动你获得了什么结论？

点拨：上述探究可以得出，镁、锌、铁的活动性比铜强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

交流展示

生成新知

知识模块一：金属与氧气的反应

知识模块二：金属与盐酸、稀硫酸的反应

检测反馈

达成目标

一、当堂检测

1．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下(

A

) A．很稳定

B．很活泼

C．易氧化

D．易还原

2．出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金。

3．小华欲测定Cu－Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。

解：设参加反应的锌的质量为x。

Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

65

2 x

0.4g 652＝，x＝13g x0.4g52gCu－Zn合金中铜的质量为65g－13g＝52g，该合金中铜的质量分数为×100%＝80%。

65g答：该合金中铜的质量分数为80%。

4．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是铁和铜，将滤液蒸发后得到的固体是硫酸亚铁，有关的化学方程式为Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

二、课后检测

高温