课题3　金属资源的利用和保护第一课时评课稿

《铁的冶炼》教案

渝北第二实验中学校 贺仁海

【教学目标】

1.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；

2.知道工业上钢铁的冶炼方法和实验室的炼铁原理；

3.认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。

过程与方法：

1.通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究,培养学生运用知识于实际生活的能力；

2.提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。

情感态度与价值观：

1.通过对我国钢铁生产的介绍,培养学生的爱国主义情感；

2.通过对冶铁原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。

教学重点：

铁的冶炼原理

教学难点：

工业炼铁的化学原理

【教学过程】

引入：播放视频《钢铁是怎样炼成的》，剧中主人翁保尔·柯察金的成长道路告诉人们，一个人只有在革命的艰难困苦中战胜敌人也战胜自己，只有在把自己的追求和祖国、人民的利益联系在一起的时候，才会创造出奇迹，才会成长为钢铁战士。那么我们生活中使用的钢铁是怎样炼成的呢？今天我们一起来学习铁的冶炼。板书：铁的冶炼

过度：钢铁在日常生活和国民生产中占有重要的地位，展示我国在钢铁工业的成就

探究点一：寻找炼铁原料

阅读教材：14-15页

想一想：1、在自然界能找到铁吗？他们是以什么形式存在的？

2、假如你是炼铁厂厂长，你会选择哪些铁矿石来炼铁？为什么？

（过渡）铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习如何实现铁的冶炼。

（启发）比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。

（教师引导）我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

3、

Fe2O3和Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变成Fe ，可从哪方面入手？

引导学生回忆学过具有还原性的物质：C、CO、H2都可把Fe2O3中的“O”夺走。从成本、效果、易操作等综合考虑，我们选择CO来夺取Fe2O3中“O”。

试一试：炼铁的原理（用化学方程式表示CO还原Fe2O3）

3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe

探究点二、设计实验装置

如何设计该反应的装置呢？回顾实验装置选择的依据，结合本实验的特点设计装置并与书上比较异同。

根据反应物状态、性质、反应条件等，以试管为反应容器，设计一套实验装置并能证明生成物。请画出装置图加简要说明。

（学生设计、展示并解说，小组点评）

探究点三：实验室模拟炼铁

看一段实验室模拟炼铁视频，了解CO还原氧化铁的实验过程。注意：

①仔细观察该实验的操作顺序；

②该实验中出现的现象，思考石灰水、酒精灯的作用？

分组讨论：

1、实验开始时，先通CO还是先给试管加热？为什么？

2、实验结束时，要先停止还是先停止通CO？原因是？

3、处理尾气，你有哪些方法？

（小组内交流，找出合理答案→小组代表抢答展示→其他小组点评）

过度：在实际生产中需要大量的金属是铁，工业上是怎么来实现呢？

探究点四：工业炼铁

观看高炉炼铁的视频，回答下列问题：

1、

工业炼铁的主要设备、原料及作用、产品各是什么？（口答）

2、高炉炼铁过程中由下而上发生哪些反应？写出反应的化学方程式。（展示）

3、讨论：从

高炉出来的气体主要成分有哪些？该怎么处理？

（比一比）比较实验室炼铁与工业炼铁的异同：

序号

1 2 3 4 5 6 项目

原料

原理

设备

物料流向

尾气处理

产物

实验室炼铁

工业炼铁

【盘点收获】：通过本节课的学习，你有哪些收获？你还想知道什么？

课堂小结化合物铁矿石赤铁矿（Fe2O3）Fe控制条件：高温CO单质Fe磁铁矿（Fe3O4）-21--21-生铁钢

板书设计

第三节 铁的冶炼

化学反应原理：

3CO+Fe2O3

3CO2+2Fe

铁

实验室

工业炼铁

③

②

①

课堂练习

1、铁在地壳中以

的形式存在于各种铁矿石中，炼铁的主要原理是在

条件下，

利用

为还原剂夺取铁矿石中的氧，将铁

出来。

2．某钢铁厂高炉使用磁铁矿炼铁的主要反应过程如下图所示：

按要求回答下列问题：

（1）A、B的化学式分别是：____________、____________。

（2）写出第①②③步的化学反应方程式：

①______________________________；

②______________________________；

③_______________________________。

训练案

1．用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由_________价变为_________价。 2、生铁和足量的稀盐酸反应后，总会有的残渣，残渣的主要成分是（ ）

A.铁 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.炭和一些杂质

3、交流讨论：反应后硬质玻璃管内减轻的质量是什么的质量？请从反应原理上分析。

4．用CO还原铁的氧化物的实验中，硬质玻璃管质量是71.7 g，在通人CO前，铁的氧化物和玻璃管的总质量是86.2 g，当铁的氧化物与足量的CO充分反应且生成的CO2全部逸出玻璃管后，玻璃管和管内固体的总质量为82.2 g，通过计算推测该铁的氧化物的化学式。