课题3　溶质的质量分数优秀教案板书设计

课题3

溶液的浓度（第一课时）

仁寿县汪洋镇方正初级中学

唐艳

二、教学重点难点

一、教学目标

（一）知识与技能

1、教学重点：溶质的质量分数概念的建立及1、掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的其简单计算；

质量分数。

2、能进行溶质质量分数的简单计算。

2、教学难点：溶液的质量分数的简单计算。

（二）过程与方法

三、教法学法

通过质量分数的简单计算，使学生掌握基教法：

实验演示、讲授法

本的解题方法，提高学生的解题能力，体会获得知识的过程，培养学生的学科素养。

学法：自主学习、合作学习

（三）情感态度与价值观

四、教学仪器用品和药品

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与三种浓稀不同的硫酸铜溶液、100g10%和生产生活的广泛联系，体会化学对人类的重要100g20%的氯化钠溶液

意义，增强学习的兴趣，化学来源于生活，服务于生活。

五、教学流程

教学流程

活动内容

创设情景

通过分享果珍，调动学生的学习热情

通过教材改进实验，引导学生进行分析，

建立概念

感知、形成、规范和巩固概念。

学生计算，理解和巩固

化学计算

归纳总结

老师引导，学生归纳，形成本节课知识网络

课堂练习

本节核心内容练习

1

六、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

创设情景

感知概念

建立概念

【引入】分别在三个相同的杯子加入1勺、2勺、3勺果珍配制出不同浓度的饮料，提问哪个杯子最甜？

引入----课题3 溶液的浓度

活动一：实验探究

【展示】实验9-7 在室温下，向3个小烧杯中分别加入20ml水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，比较三种溶液的颜色

【提问】哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？

活动二：

【展示】实验9-8 在室温下，分别在80g水中加入20g氯化钠，在90g水中加入10g氯化钠，观察现象

【提问】两杯溶液都是无色透明，怎么比较溶液的稀浓？

通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,污染环境。生理盐水浓度高起不到救人的目的。溶液浓度有多种表示方法，如初中阶段比较常用的表示法：溶质的质量分数。大家以后在高中阶段会学另一种表示法：物质的量浓度。（教师强调注意事项）

形成概念

规范概念

【学生回答】加入3勺果通过生活中场景，在品尝珍的杯子最甜。

果珍饮料的同时，初步感

知溶液的浓度，调动学生

的积极性，引入新课！

【学生活动】观察、比较、通过对教材中实验的改描述。

进，让学生知道，浓稀表第一杯最稀：颜色最浅；

示溶液里含有多少溶质，第三杯最浓：颜色最深；

这种方法比较粗略。

通过学生分析硫酸铜溶

液浓稀的依据，形成概念，会由衷地感到学以致

用的，喜悦，进一步激发

求知热情。事半功倍。

正确理解溶质质量分数学生归纳得出溶质质量分的概念，公式，质量分数数的概念、溶质质量分数的意义。

的计算公式、溶质质量分

数的意义。

2

巩固概念

活动三：实验9-8在室温下，根

【学生活动】完成表格

据下表规定的质量配制氯化钠

溶液 ，观察现象（是否全部溶

解），并计算溶液中溶质的质量

分数。

【学生活动】读题，分析题里的数据，用正确的格要用质量分数为16%的氯化钠溶式解题。

液来选种。现要配制150kg这种

溶液，需要氯化钠和水的质量各

是多少？

引导学生读题，读懂题里数据的

化学含义，引导学生根据溶质质

量分数的表达式的变形公式进

行计算。

【例题1】在农业生产中，常需【学生活动】板演

【例题2】配制500mL质量分为

10%的氢氧化钠溶液

（密度为

1.1g/cm3），需要氢

氧化钠和水的质量【学生活动】讨论，填各是多少？

【例题3】20℃时，氯化钠的溶表，分析得出同温度下饱和溶液中

溶质质量分数溶解度100%溶解度100g

化学计算

解度是36g，请填写下列表格中的空白。

1．溶质质量分数含义和有关计算溶质质量分数溶质质量100%溶液质量

学生谈体会与收获

3

意图：让学生独立自主完成表格，掌握溶质的质量分数计算，巩固概念。（因实验时的无水硫酸铜不纯，计算时避开实验9--7的溶质质量分数的计算）

通过学生自主读题，分析数据的化学含义，并能正确的格式解题，培养学生的分析能力，提高学生的解题能力，体会获得知识的过程，培养学生的学科素养。

建立密度，体积，质量与溶质质量分数的联系。

意图：讨论固体溶解度与其同温下饱和溶液中溶质的质量分数的联系与区别。加深对溶质质量分数概念的理解和运用。

提高学生自己归纳总结的能力

课堂小结

随堂检测

溶质质量分数溶质质量100%溶质质量溶剂质量溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数

2．溶质质量分数与溶解度

溶质质量分数溶解度100%溶解度100g

作业：完成学案上的练习。

及时反馈，了解学生掌握情况

板书设计：课题3 溶质的质量分数

一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：

溶质质量分数

溶质质量100%溶液质量

溶质质量分数

溶质质量100%溶质质量溶剂质量

溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数

溶解度溶质质量分数100%溶解度100g

4

学以致用：

【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，

需要氯化钠和水的质量各是多少？

【例题2】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？

【例题3】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，请填写下列表格中的空白。

氯化钠质量

水的质量

溶液质量

溶质质量分数

8g

50g

50g

10%

40g

100g

你能配制20℃时40%的氯化钠溶液吗？

练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。

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2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。

3、100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数

挑战自我：

1、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？

2、一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应生成二氧化碳2.2g，计算：

（1）参加反应的碳酸钙的质量

（2）所用盐酸的溶质质量分数

（3）反应后所得溶液的溶质质量分数

3、100g某稀硫酸恰好与6.5g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数；所得溶液中溶质的质量分数。

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