课题1　常见的酸和碱第一课时导学案

第十单元

酸和碱

本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在酸和碱的性质及用途的基础上，进一步介绍酸和碱之间发生的反应——中和反应，以及中和反应在实际中的应用、溶液的酸碱度等。

本单元在内容安排上，注意联系实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

课题1

常见的酸和碱

本课题在知识结构上可分为三部分。

首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。其次，在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。

本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。

第1课时

酸和碱的认识

酸碱指示剂

知识与技能

1．知道几种常见的酸和碱。

2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

3．能完成简单的探究实验。

过程与方法

1．进一步认识和体验科学探究的过程。

2．增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

情感、态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

重点

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

难点

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

仪器：滴管、研钵、烧杯、纱布。

用品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)。

一、新课导入

[导入1]日常生活中，我们经常要用到各种各样的酸、碱和盐。例如调味用的食醋中含有醋酸，喝的酸奶中含有乳酸，汽车和摩托车使用的蓄电池中含有硫酸，建筑用的熟石灰和某些干电池中含有的氢氧化钾是碱。今天我们就来认识有关酸和碱的知识。

[导入2]复习二氧化碳的性质：向一支试管中加入适量的紫色石蕊溶液，小心用软饮料管向试管内的石蕊溶液吹气。

分析：根据已有的知识，我们知道吹出的二氧化碳气体溶于水并与水反应形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红(或紫色石蕊溶液遇碳酸变红)。

提问：其他的酸能使石蕊溶液变红吗？如果是碱能使石蕊溶液变色吗？本节课我们来学习常见的酸与碱。

二、新课教学

思考：同学们接触过、听说过哪些酸和碱？了解过哪些酸和碱？

生1：酸有醋酸、盐酸、硝酸、乳酸，碱有氢氧化钠等。

生2：酸有硫酸，碱有熟石灰等。

[板书]一、常见的酸和碱

1．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

2．常见的碱：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。

思考：如何确定一种物质到底是不是酸或者碱？

师：回想二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化？是什么物质使溶液改变了颜色？

生：溶液由紫色变成红色。二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。

思考：1.其他的酸，例如：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能不能使紫色的石蕊溶液变红？

2．碱，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能不能使紫色石蕊溶液变色？若能，应该是什么颜色？

3．除紫色石蕊溶液外，有没有其他物质的溶液在遇到酸或碱的溶液时变色？

生：取各物质的溶液少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。

师：好，通过下面的活动与探究即可验证你的设想正确与否。

【活动与探究】(投影展示) 将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2～3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

物质

操作

液后的颜色变化

液后的颜色变化

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

加入紫色石蕊溶

加入无色酚酞溶

红色

蓝色

红色

蓝色

无色

红色

无色

红色

氯化钠溶液

紫色

无色

师：分析实验结果，根据刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗？

[结论]1.其他的酸，例如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)能使紫色的石蕊溶液变红。

2．碱，例如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。

3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。

总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。

[板书]二、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

指示剂

石蕊溶液

红色

在碱溶液中

蓝色

溶液

在酸溶液中

酚酞溶液

不变色

红色

师：根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。

生：食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。

师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。

3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。

【活动与探究】(投影展示) (1)取几种植物的花瓣或蔬菜(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡。

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。

(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。

(每小组可以自制1～2种指示剂)

指示剂

(汁液) 在不同溶液中的颜色变化

食醋

蓝色

黄色

石灰水

蓝色

黄色

盐酸

蓝色

黄色

氢氧化钠溶液

蓝色

黄色

氯化钠溶液

蓝色

黄色

蓝色

黄色

(学生活动) [交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较

好。

师：通过上述活动与探究，你有什么想法？

生：1.化学知识与生活实际结合得非常密切。

2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。

3．花有助于我们的化学研究，所以我们不应随意采摘公共场所等地的花。

师：花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花？

(学生讨论发言) 师小结：花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。

三、课堂小结

本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。请同学们回家后，在家里收集果汁、肥皂水、洗洁剂的水溶液、洗发水的水溶液等，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。

第十单元

酸和碱

课题1

常见的酸和碱

第1课时

酸和碱的认识

酸碱指示剂

一、常见的酸和碱

1．常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。

2．常见的碱：氢氧化钠( NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、一水合氨(NH3·H2O)等。

二、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

本节课学习的内容难度不是很大，实验方便、易操作，现象明显。通过实验探究，学生初步学会了用酸碱指示剂识别酸和碱，并会利用这些知识解决生活中的实际问题。授课过程中，我引导学生利用实验演示得出酸碱指示剂与酸性溶液和碱性溶液作用的变色规律，并会用指示剂区分酸碱溶液；通过实验探究，培养学生的动手能力和应用知识解决问题的能力。不足的地方是：在演示酸碱能使指示剂变色时，颜色的变化和理论的不太一样，紫色石蕊溶液遇碱变蓝的效果不理想；另外，学生在汇报探究实验结果时，语言表述方面也有所欠缺。