课题1　常见的酸和碱第二课时教案

《常见酸的性质与用途》复习课

【复习目标】

1.认识常见酸的性质主要性质和用途。

2.学会浓硫酸的特性及稀释方法。

3.了解酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

【复习重点】

常见酸的性质主要性质和用途。

【复习难点】

常见酸的性质主要性质的综合应用。

【复习过程】

【引入】康康在看书时，书上的这幅图引起了他的思考。

炉具

【提出问题】厕所清洁剂中含有什么物质呢？让我们一起来探究吧！

【作出猜想】厕所清洁剂中含有酸

【设计并实施实验方案】

方案一：向样品中加入石蕊溶液，观察是否变红

方案二：测定样品的pH，读出pH是否小于7 方案三：向样品中加入活泼金属，如镁条、锌粒等，观察是否有气泡产生

方案四：向样品中加入氧化铜、锈铁钉，观察固体是否溶解及溶液颜色的变化。

方案五：向样品中加入碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙，观察是否有气泡产生。

方案六：向样品中加入难溶性碱氢氧化铜、氢氧化铁等，观察固体是否溶解。

【提问】大家设计实验方案的依据是什么啊？酸的化学性质。

【分析并总结】各性质的特点及易错点。

指示剂

某些盐

酸+盐

活泼金属

盐+氢气

酸

盐+水

碱

【展示】展示实验方案中的操作和现象。

【得出结论】厕所清洁剂中含有酸

某些金属氧化物

【交流与反思】

1.利用生活中的物质就能验证厕所清洁剂的酸如

等。

2一段时间，加入厕所清洁剂锈铁钉表面产生气泡。给我们的启示是

.

。

【拓展与应用】

1、康康做了如下实验也证明了厕所清洁剂的酸性，请你一起来完成。

A B C 振荡

试剂A 厕所清洁剂

NaOH

溶液

V(厕洁灵)ml V(厕洁灵)ml 乙

甲

（1）试剂A 是

。

（2）该过程溶液pH变化的图像合理的是

（填“甲”或“乙”）

（3）图像中A点对应的溶液中溶质为

。（厕所清洁剂的主要成分为盐酸）

2、查看说明可知该厕所清洁剂的主要成分为盐酸，如何验证其中的氯离子？

3、厕所清洁剂能除去便池污垢的原理是什么？

便池污垢的成分：

（1）尿碱：主要是钙镁锌等金属离子与人在代谢过程中产生的有机酸形成难溶盐（显碱性），它们不溶于水，盐表面吸附尿中的胆黄素，而显浅黄色，长期积存，形成深黄色的尿垢。

（2）水锈：主要成分是氧化铁，它主要来自铁管内壁氧化

4、84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）能与盐酸反应，产生氯气。化学方程式为2HCl+NaClO==NaCl+Cl2↑+H2O 厕所清洁剂能否和84消毒液混用？为什么？

【过度】让我们背上智慧的行囊一起去中考的战场驰骋吧！中考题展示

一、化学方程式的书写

（2013•河南）实验室制取CO2的化学方程式为

。

（2012•河南）

用化学方程式表示含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多的原理

。

（2011•河南）写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式

。

（2011•河南）含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学方程式为

。

二、浓硫酸的特性和稀释

（2014•河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（

）

C．配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸

的烧杯中慢慢倒人蒸馏水

（2013•河南）

浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做

剂。

三、设计实验方案

下图是某橙汁饮料标签上的部分文字说明。

配料：纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、柠檬酸、维生素C、食用香精

鲜橙源汁含量≥10％

净含量：500ml

如何检验该橙汁是否具有酸性？（请写出简要的实验步骤、现象及结论）

取样→操作→现象→结论

四、综合应用

2014•河南）化学实验是进行科学探究的重要方式．

（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验。

①A中反应的化学方程式为

。

②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？

③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接

、

接

、

接

。