课题2　金属的化学性质课件配套优秀教案设计

课题 2 金属的化学性质

学习目标

1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应

2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应

3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。

4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

二.教学重点、难点：

1.金属的化学性质 2.对置换反应定义的理解

三．教学过程

【情景导入】铜（铜锌合金）与黄金的颜色、外观很相似，不法商贩用铜锌合金冒，黄金欺骗消费者，你能用简单的方法去拆穿他们的骗局吗？本节课我们一起学习金属的化学性质。

【思考】你学过哪些金属能与O2反应？

学生书写化学方程式，纠错

【思考】镁条在空气中燃烧的现象？

展示长期放置在空气的镁条的颜色，说明，镁与氧气在常温条件下也可以反应。

我们再来观察一下长期放置在空气的铝片的颜色（灰白色）说明铝和空气中的氧气在常温条件下也可以发生反应。

【过渡】生活中我们经常可以见到锈迹斑斑的铁制品，但我们没有见过铝制品生锈，也就是说他具有良好的抗腐蚀能力，为什么呢？

【思考】铁丝在氧气中发生反应的现象？铁，铜在常温下能和氧气反应吗? 【总结】镁、铝等在常温下就能与氧气反应。 铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

【思考】为什么不宜用钢刷擦洗铝制品？

接下来学习金属的第二条化学性质，金属和酸的反应。

【思考】所有金属都可以和酸反应吗？他们和酸反应的剧烈程度一样吗？带着这两个问题来进行实验

学生根据实验步骤，进行实验，并填写P10的实验现象。实验之前强调两点：表面有氧化膜需要打磨，固体药品的取用。（学生做实验）（学生汇报观察到的实验现象）

【补充】铁和稀盐酸、稀硫酸反应时间较长，现象出现较慢，它的溶液由无色变为浅绿色

【思考】反应后生成的气体是什么？

根据化学反应前后元素种类不发生改变可以推出该气体为氢气。试着书写P10的化学方程式，纠错。（温馨提示：铁和盐酸和稀硫酸反应产物为+2价的铁）

【讨论】从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。分析引导得出置换反应的定义

【活动与探究】教师演示实验: 1.

将铝丝放入硫酸铜的溶液中,观察现象并记录。

(学生根据实验现象推测生成物,书写化学方程式，师生共同纠错。) 结论:铝的活动性比铜的强

2.

将铜丝插入硝酸银溶液中,观察现象并记录

(学生根据实验现象推测生成物,书写化学方程式，师生共同纠错。) 结论:铜比银活泼

从而得到铝

铜

银的金属活动顺序：铝〉铜〉银

【思考】该反应的条件是什么?是否任意反应?引出常见金属的活动顺序

【归纳总结】

经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳总结出了常见金属的

活动性顺序：

在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。同学们是否发现:金属活动性顺序中为什么有

氢的位置，有何作用？金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？

小结：金属活动顺序的应用:

1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3.

在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（除K、Ca、Na外）。

四．课堂练习：课本P13 第5、7题，独立做然后小组讨论统一答案，老师点拨总结。

五．课堂小结：通过本节课的学习，你有哪些收获？

六．作业布置：课时练8.2 附板书设计：

课题2 金属的化学性质

一.金属与氧气反应

(1)常温下能反应：镁、铝

(2)点燃或加热条件下能反应：Fe、Cu (3)高温下也不反应：金、银

二.金属与酸反应

三.金属与金属化合物溶液反应

结论:金属活动性 A1>Cu>Ag 四.金属活动性顺序的应用

1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。

2.位于氢前的金属能置换出盐酸和稀硫酸中的氢。

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。