课题1　常见的酸和碱优质课教案整理

《常见的酸和碱》复习课教案

教学目标

：

1.认识常见的酸和碱，区分酸和碱

2.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质

3.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质

4.掌握酸的通性、碱的通性

教学重点：

1.浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质及其应用；

2.掌握酸的通性、碱的通性

教学重点：

1.掌握酸的通性、碱的通性

2.酸碱性质的应用

3.区别酸的溶液和酸性溶液；碱的溶液和碱性溶液

教法学法：

根据教材内容的特点及学生的特点，在教学中采用联系生活实际、小组合作交流等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个与别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。

教学手段：

小组教学、多媒体教学相结合

实验用品：

稀盐酸、氢氧化钠、澄清石灰水、无色酚酞、紫色石蕊、碳酸钠溶液、PH试纸、烧杯、试管、胶头滴管、玻璃片、玻璃棒、饮料管、试管夹等

教学流程

（一）、引入新课（三分钟）

实验：取少量澄清石灰水于试管，滴加无色酚酞，观察现象，（无色酚酞变红），再让一个学生向石灰水中吹如“仙气”，观察现象，（酚酞又变成无色，并且石灰水变浑浊），为什么会有这么奇特的现象？用到了酸碱的什么知识呢？在接下来的过程中我们会揭晓谜底哟！

（二）、明确目标，提出任务

解读本节课的目标和任务，本知识点在中考中的贡献。

（三）问题引领，探究合作

根据同学们的自我复习，请完成表格一、二

学生自主填写，巡视情况，发现疑点，点拨补充，学生交流

几种常见的酸：（表格一）

类别

名称

化学式

酸： + 酸根离子

盐酸

硫酸

硝酸

碳酸

醋酸

CH3COOH

浓盐酸、浓硫酸（表格二）

颜色、状态

打开瓶盖后

的现象

气味

挥发性

特性

浓盐酸

色液体

瓶口有

腐蚀性

浓硫酸

色的黏稠液体

无明显现象

无气味

难挥发

、脱水性

和强烈的腐蚀性等。

中考易考点：下列有关浓硫酸的稀释正确的是（ ）

A B C D

几种常见的碱（表格三）

类别

碱：金属离子/NH4+ + 名称

化学式

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化钾

氨水

NH₃·H₂0

氢氧化钠和氢氧化钙（表格四）

氢氧化钠

氢氧化钙

俗称 、 、 ，氢氧化俗称 、 ，氢钠是 色固体， 溶于水，溶解氧化钙是 色固体， 时 ；有强烈的腐蚀性。暴露在空气溶于水，水溶液通常叫 ；中易 而潮解，吸收 而变质。

有腐蚀性。

点拨3：下列试剂需要密封保存的原因：（表格五）

试剂

浓硫酸

原因

变化情况（文字或方程式表示）

变质或者未变质

M溶剂 M溶液 溶质质量分数 (变大或变小或不变)

浓盐酸

NaOH固体

Ca(OH)2溶液

生石灰CaO

M溶质 M溶液 溶质质量分数 (变大或变小或不变)

中考易考点: 由上可知能做干燥剂的是？ 、 、 ；

为什么氢氧化钠固体不能干燥CO2气体 （用方程式表示）

酸的化学性质：（表格六）

①与 作用

酚酞溶液 色

有

产生 ②与 反应

Fe + HCl= 溶液由 色变 为 色。

色铁锈逐渐 ，③与 反应

盐酸除铁锈:Fe2O3+ HCl= 溶液由 色变为 色。

④与 反应

NaOH+HCl=

化学方程式

主要实验现象

石蕊溶液变 色

⑤与 反应

实验室制CO2 ：CaCO3+ HCl= 有 产生

中考易考点：溶液中有特殊颜色的金属离子：Fe

2+ Fe Cu 3+2+

碱的化学性质（表格七）

①与 反应

化学方程式

主要实验现象

石蕊溶液 溶液

酚酞溶液 溶液

CO2的检验: CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O ②与 反应

CO2的吸收: CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 用熟石灰处理酸性土壤

③与 反应

Ca(OH)2+H2SO4= ④与 反应

有 色 产生

工业制烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2=

石灰水变

点拨：魔术揭秘，为什么滴有酚酞的石灰水吹“仙气”后会变成无色？如果把石灰水换成氢氧化钠会不会有相同的现象？为什么？

小试牛刀：如何证明某无色溶液是稀盐酸还是氢氧化钠？（表格八）

结论（该无色液体是什么）

A溶液是

。

B溶液是

。

A溶液是

。

B溶液是

。

A溶液是

。

B溶液是

。

A溶液是

。

B溶液是

。

方案

试剂

PH试纸、A溶液、B溶液

现象

A溶液PH值为

。

B溶液PH值为

。

A溶液使无色酚酞溶液变

色，

B溶液使无色酚酞溶液

变

色。

方案一

方案二

无色酚酞、A溶液、B溶液

方案三

紫色石蕊、A溶液、B溶液

方案四

方案五

。。。

碳酸钠溶液、A溶液、

溶液倒入碳酸钠B溶液

后有气泡

清理过关

1.下列物质属于碱类的是( ) A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石

2.下列物质中化学式、俗名、化学名称一致的是（ ）

A熟石灰、Ca(OH)2 B生石灰、Ca(OH)2

C纯碱、NaOH D苏打、NaHCO3 3.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是__________ ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 ⑦消石灰

4.下列化学方程式书写正确的是 （ ）

A.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ B.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4↓+2H2O C.Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ D.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 5.鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可用下列的何种溶液冲洗最适宜（

）

A. 食盐水 B. 醋酸 C. 纯碱溶液 D. 氢氧化钠溶液

6.下列各组气体中，既能用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）

A.O2、CO2 B.O2、NH3 C.CO2

、SO2 D.H2、O2

7．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①可能是NaOH ②可能是NaOH与Na2CO3的混合物 ③可能是Na2CO3

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末，滴加足量的稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

_____________________________________________________________________。

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。

_____________________________________________________________________。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想②，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。向滤液中滴加无色酚酞，无色酚酞_________色，说明猜想②成立。

8.某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况，取回两块岩石样品A和B，进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去)。

请你根据上图实验现象推断下列物质(主要成分)的化学式。A___________B___________。

⑵写出下列转化的化学方程式。 E→G：__________________________；

C→D：___________________________________________________；

A＋G→I：_________________________________________________ 课后反思：