课题1　常见的酸和碱教案公开课一等奖

课题2 酸和碱的中和反应

第二课时 、

[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的农作物。

[设问]利用酸碱指示剂．只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度．那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?

[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。

[投影] [板书]二、溶液的酸碱度表示法——pH 1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．

pH<7 溶液呈酸性，酸性越强，PH越小

pH>7 溶液呈碱性，碱性越强，PH越大

pH＝7 溶液呈中性，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7) 【课堂练习】以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

[课堂练习] 1．某溶液pH＝3，则该溶液……………………………………( ) A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性

2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是 ( ) A.无色 B．红色 C．蓝色 D．紫色

3．下列各pH表示溶液酸性最强的是………………………( ) A，pH＝14 B．pH=7 C．pH＝1 D．pH＝0 [答案)1．A 2．B 3．D [过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢? [讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。

[展示]pH试纸

[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。

[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸． ，

[活动与探究](投影) 用pH试纸测定一些液体的PH 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。或用玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照读出溶液的pH.

(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH

pH

pH

PH 稀硫酸

稀盐酸

氢氧化钠溶液

(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)

pH 酸碱性

pH 酸碱性

橘汁

糖水

牛奶

汽水

自来水

醋

酱油

洗洁精

- 1 -

番茄汁

肥皂水

[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH．

[学生活动、教师巡视指导] 。

[互相交流) [设问]你了解身边一些物质的pH吗? [投影]

[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料． [板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

[投影] 1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。 ．

2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长．

3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。

4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。

[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗? [投影] 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围

血浆

7．35～7．45

唾液

胃液

乳汁

胆汁

胰液

尿液

6．6～7．1 O．9～1，5 6．6—7．6 7．]一7．3 7．5—8．O 4．7～8．4

粪便

4．6～8．4 [教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。

[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样．你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗? [学生发言] [讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示? [学生发言][教师补充] 1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液； 2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗- 2 -

发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。

3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头．以便头发能恢复正常的酸性状态．

[反思]通过本节课的学习，你有什么收获? [学生发表见解] [小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法—pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义．

[课堂练习] 【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ）

A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定

【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ）

A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色

【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D ）

A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0 【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈__无色____色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_ 滴加碱溶液___的方法。

【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈__无____色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取___滴加酸溶液___的方法。

[作业]课后习题1、3 板书设计

二、溶液的酸碱度表示法——pH 1、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间．

pH<7 溶液呈酸性，酸性越强，PH越小

pH>7 溶液呈碱性，碱性越强，PH越大

pH＝7 溶液呈中性，(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7) 2、测定pH最简便的方法是：使用pH试纸．

3、了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义．

- 3 -