课题1　常见的酸和碱教案和学案内容

教学案例

专题复习：探究CO2和NaOH的反应

【教学设计意图】

义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册第55页，讲解氢氧化钠溶液跟二氧化碳反应，但教材中没有配套的演示实验，这对学习理解这一化学反应原理造成一定的困难，以致学生缺乏感性认识。而从2004年中考以来，多次出现这个知识点的考查，无论在实验探究题，还是实验分析题中都陆续出现，这为我们的教学重点和中考复习指明了方向。为此我构思设计实验探究的方法来复习巩固这个内容。

【教学设计思路】

把CO2通入NaOH溶液中，无明显现象，为了探究CO2和NaOH发生了化学反应，思路与方法1是从反应物CO2减少导致压强减小，从而观察到明显现象，来判断反应的发生。有关的实验让学生自己动手操作，更能吸引学生注意力，加深印象。思路与方法2是检验生成物Na2CO3的存在，来判断反应的发生。这部分内容分小组选用不同的酸、碱、盐溶液，让答案丰富多彩，巩固酸碱盐的化学性质，拓展学生的思维。下一环节是能力提升：氢氧化钠溶液变质的探究。这部分内容是中考的常考点和学生的难点。我把这部分内容设计成两个小问题，层层递进，降低学生难度，让学生易于掌握。第三环节，过关检测，选择氢氧化钠溶液变质的探究题，检测学生对本节课掌握程度。第四环节，感悟收获，让学生自己谈谈本节课学到了什么，起到小结本节课知识的作用。第五环节，中考链接，直接通过做中考题来感受这个考点的考法，为中考准备。

【教学目标】

·知识目标：

通过实验设计及实验分析，巩固酸碱盐的化学性质，培养学生的创新能力。 ·能力目标：

学习科学的探究方法，初步形成学科综合思想和科学的探究能力。

·情感目标：

通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度。

【教学重难点】

·重点：设计实验，用明显的实验现象证明CO2和NaOH发生了反应

·难点：氢氧化钠溶液变质的探究

【实验准备】

·实验药品：大理石、稀盐酸、浓氢氧化钠溶液、澄清石灰水、氯化钙溶

液、无色酚酞溶液。

·实验仪器：大烧瓶、小烧瓶、烧杯、气球、玻璃管、单孔塞、尖嘴玻璃管、止水夹、乳胶管等。

【教学过程】

教学教师活动

流程

学生活动

设计意图

一、1.氢氧化钠是一种常见的碱，俗1.烧碱、火碱、苛性复习常自主称

、

、

。氢氧化钠固钠，吸水，与CO2反应，见的学习

体露置在空气中会

而潮解，还CO2+2NaOH==Na2CO3+H碱，温会

而变质，其变质的化学方程式为 。

2O 故知2.熟石灰、消石灰，新，并2.氢氧化钙也是一种常见的碱，俗澄清石灰水，变浑且由第称

、

。其水溶液又浊，CO2+Ca(OH)2== 叫

，通入二氧化碳气体，现象CaCO3↓+H2O 是

，方程3题引入本节式3.取样，通入CO2气课。

体，变浑浊的是石灰为 。

3.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，一瓶是石灰水，如何进行氢氧化钠溶液。

鉴别？

二、实验探究：CO2和NaOH发生了反应吗？

【思路与方法1】从反应物CO2的减少

要证明CO2和

探究

来判断反应的发生

NaOH反应，一是反应物CO2

减少会导致密闭装置

内压强减小，我们都知道常温下二氧化碳是什么状气体

态的物质？如果在一个密闭装置内，二氧压强减小

化碳气体反应完了会导致什么？

老师从实验室带来了一些仪器和药品，请同学们选择合适的仪器设计实验来证明两者发生了反应。在学案上画出自己设计的实验装置图。

【小结】刚才两位同学设计的实验有化碳与氢氧化钠反什么共同点？

应，使压强减小，从【学以致用】根据这个原理，老师也而观察到一些明显设计了一些实验装置，请同学们说出下列的现象。

实验的现象：

试管内液面上升。

在密闭装置内二氧从而观察到明显现象；让学生感受物理烧杯中的水倒吸入

化学的锥形瓶。

紧密联集气瓶长导管口冒系。

气泡。

红墨水左高右低。

【思路与方法2】从生成物Na2CO3的

存在来判断反应的发生

二是从生成物

从刚才的实验我们知道二氧化碳能与

氢氧化钠反应，生成什么物质？那么我们碳酸钠和水

还可以用什么办法来判断它们发生了反检验碳酸钠的存在

应？

请同学们选用酸、碱或盐类物质完成学案上的表格1。

实验步骤 向反应后溶液中滴加

实验现象

原因（方程式）

出发，检验碳酸钠的存在，同时让学生巩固碳酸盐的化学性

【小组合作1】①自主完成表格1；②小组内交流讨论答案。

【小结】刚才这些同学展示的实验方案共同点是什么？

加入一些溶液和碳质。

酸钠反应产生气体或沉淀，从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应

能力提升：氢氧化钠溶液变质的探究

实验老师整理实验柜时发现有3瓶不

知放置了多久的氢氧化钠溶液。现在我们

一起来探究它们是否发生了变质。

NaOH溶液变质的探究比较【问题1】氢氧化钠溶液变质了吗？

【提示1】未变质的氢氧化钠溶液中溶

质只有

，变质的溶液中一定NaOH 难，所以分两步进

含有

，检验其是否变质就是Na2CO3

检验是否含有

。

Na2CO3

行，并且给学生提检验碳酸钠的方法刚才已经讲过了。

为了让同学们看清楚实验现象，老师用播放视频的方式来做实验。请同学们认真观察并填写下表。

操作

操作

现象

结论

示，降取样1号1号加入无明没变低难度，学生易于接受。

现象

结论

足量显变质，2稀盐化，2号3酸

号3号已号产变质

生气泡

【问题2】2号和3号瓶氢氧化钠溶

液变质程度如何？

先探究是否变质，其实就是检验碳酸钠；【提示2】变质的氢氧化钠溶液中一定Na2CO3 含有的溶质是

，可能含NaOH 有

，检验其是部分变质或全NaOH 部变质就是检验是否含有

。

思考：能否直接用酚酞溶液检验氢氧不能，因为碳酸钠溶然后探化钠？

液呈碱性，也能使酚究变质程度，检验氢氧化钠受到碳酸钠的干扰，必酞溶液变红。

须先除掉碳酸钠，请同学们从以下试剂中稀盐酸不行，因为其实就

选用合适的药品来设计实验方案。可选药NaOH+HCl=NaCl+H2O。

是检验品：稀盐酸、澄清石灰水、氯化钙溶液、石灰水不行，因为氢氧化酚酞溶液

Na2CO3+ Ca(OH)2== 钠，但【小组合作2】①小组内交流讨论选择CaCO3↓+2NaOH，生成是受到什么药品和设计实验方案来检验变质程NaOH干扰原来NaOH碳酸钠度；②小组派代表回答。

现在请同学们观看老师的演示实验，并填写下表。

操作

氢氧化钠溶液变质的探究完毕，请同学们自主完成学案上的表格2。

变质写方程式：

原因

变质①没有变质：溶质有

情况

②部分变质：溶质有

③全部变质：溶质有

现象

结论

的检验。

的干氯化钙可以，因为扰，所Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+2NaCl。

以又涉及如何操作

现象

结论

先除去取样加酚2号先加酞2部分足量号变变氯化红，3质，3钙溶号不号完液，变色

全变再往上层清液中加酚酞

表格2：

质

碳酸钠的问题。设计层层递进，学生由浅入深一步步理解掌握。

检验★先取样，滴入

，方法

若

，则已变质，若

，则没有变质。

★另取样，加入

，产生

，静置后往上层清液滴加

，若

，则部分变质，若

，则全部变质。

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ①NaOH，②NaOH和Na2CO3，③Na2CO3

足量盐酸，产生气泡，无明显变化。

足量氯化钙溶液，白色沉淀，酚酞，变红，不变色。

三、化学课后，化学兴趣小组的同学在整

讲完知识，马上进行练习，做到讲练结过关理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没

检测

有塞紧橡皮塞，征得老师同意后，开展了

以下探究：

[提出问题1]该溶液是否变质了呢？

[实验探究1] 实验操作

实验现实验结论

象

取少量该溶液于

试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。

氢氧化钠溶液一定变质了。

产生气泡

合，加深学生印象。

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质

还是部分变质呢？

[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分

变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。

[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性。

（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[实验探究2] 实验步骤

实验现象

实验结论

（1）取少量该溶有白色沉说明原液于试管中，向淀生成

溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。

溶液中一定

Na2CO3

NaOH

有

。

（2）取步骤（1）溶液变红说明原试管中的少量上色

层清液，滴加酚酞溶液。

溶液中一定有

。

[实验结论]该氢氧化钠溶液

（填部分；1 “部分”或“全部”）变质，猜想 成

立。

[反思与评价]

（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变CO2+2NaOH==Na2CO3+H质，请写出相关反应的化学方程式：

。

2O

（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可

用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为

该方案

（填“可行”或

“不可行”）。

不可行

（3）实验室存放的氢氧化钠溶液如果部分

变质，可以在溶液中加入适量的

溶液，达到除去杂质的目的。

Ca(OH)2或Ba(OH)2

让学生小结，更能加深印四、这节课我们就学到这里。这节课你学到了（学生畅所欲言）

感悟什么？

收获

象。

五、1.（广东）兴趣小组同学为了探究实验室

中考中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有

链接

关实验。请你与他们一起完成探究活动：

[假设猜想]

通过中考题的训练，让学生感受这个考点猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是

Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。

[实验和推断]

的考法，为中考准备。

（1）若现象a为有气泡产生，说明氢氧化

钠已经变质，则加入的A溶液是

，

盐酸，

有气泡产生的反应的化学方程式Na2CO3+2HCl= 是

。

2NaCl+H2O+CO2↑

（2）若A是CaCl2溶液，当实验现象a

为

，现象b为

，则猜想Ⅱ成立。

产生白色沉淀，

（3）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白不变色

色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，

该实验

（填“能”或“不

能”）说明样品中有NaOH。

不能

2.（广东）有些化学反应有明显的现象，

有些化学反应必须借助一定的装置来判断

反应是否发生。在探究CO2和NaOH是否发

生化学变化时，某校化学探究小组的同学

设计了以下四种实验装置。

A试管内液面上升

B烧杯中水倒吸入锥 形瓶

请简单描述上述四种装置中的实验现象：

C气球变大

A_________B__________ C_________D__________ D烧瓶内出现喷泉现象

板书设计

探究CO2和NaOH的反应

一、验证反应 方法1:压强减小 方法2:检验Na2CO3 检验Na2CO3：酸：HCl或H2SO4等，

碱：Ca(OH)2或Ba(OH)2，

盐：CaCl2或BaCl2或Ca(NO3)2或Ba(NO3)2

二、变质探究 没有变质：NaOH 部分变质：NaOH、Na2CO3

全部变质：Na2CO3 先除去Na2CO3再检验NaOH：

酸：如稀盐酸不行，因为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

碱：如石灰水不行，因为Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH干扰原来NaOH的检验。

盐：如氯化钙可以，因为Na2CO3+ CaCl2==CaCO3↓+2NaCl。

教学二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应由于实验现象不明显，使学生在学习后记

这一反应时没有感性认识，掌握较难。本节课把学生在课堂学习中遇到的问题作为课堂，引导学生从检验生成物和生成物状态变化引起气压变化两

方面思考，设计实验进行探究，验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应。该课以点带面，用一个探究问题带动了许多知识的综合巩固应用，涉及的知识面较广，包括酸碱盐的化学性质、二氧化碳的性质、质量守恒定律以及相关的物理知识等，进行了学科综合训练。课堂上学生积极性高，思维活跃，设计出了许多精彩的实验方案。通过这一探究活动，既培养了学生知识应用能力，发展了学生的创新能力，又使学生明确了科学探究的一般过程和方法，培养了学生尊重事实的科学态度。