课题2　金属的化学性质教学实录与评析

课题2 金属的化学性质

授课人：黄义广

教学目标：

1、知识目标

（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动顺序表对有关的置换反应进行判断，并能利用金属活动顺序表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

情感态度与价值观：

（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

（1）

教学重点：

金属与酸的反应

教学难点：

对金属活动性顺序的初步探究

教学方法：

问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际

多媒体

教学过程

引入新课：要想更好的使用金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

【学生活动】请一位同学上白板书写之前所学金属与氧气反应的化学方程式

【学生板书】

1

2Mg + O23Fe + 2O22Cu + O22MgO Fe3O4

2CuO 想一想：根据下面的事实我们可以得出一个什么结论呢？

事实1：常温下，镁、铝能跟空气中的氧气反应；而铁和铜在常温下几乎不与氧气发生反应,在高温下才与氧气发生反应。

事实2、俗话说:“真金不怕火炼”,说明了金在高温下也不能与氧气发生反应。

根据以上根据上述事实，我们可判断出Fe Al Mg Cu Au等金属的活泼程度，即金属活动性。

结论：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。

【设计意图】通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止驴进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛的运用的一个重要的原因。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

【问题】镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较

根据实验现象以及反应的化学方程式讨论：

1、哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。

2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

【视频】

【学生活动】学生看视频，仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论。

【设计意图】

培养学生的观察技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

培养学生的归纳总结能力,填写表格

2

金属

镁

锌

现象

（A组)稀盐酸反应的化学方程式

（A组）稀盐酸

Mg

+

2HCl ====

MgCl 2

+ H2 ↑

Zn

+

2HCl ====

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

====

FeCl2

+ H2 ↑

剧烈反应，产生大量气泡

反应较剧烈,产生较多气泡

铁

铜

反应且有少量气泡产生

无变化

现象

反应的化学方程式

金属

（B组)稀硫酸

（B组）稀硫酸

镁

剧烈反应，产生大量气泡

反应较剧烈,产生较多气泡

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2

↑

Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2

↑

锌

铁

铜

无变化反应且有少量气泡产生

【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么？

【回答】：

（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。

（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

（3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。

（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

【设计意图】

3

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

培养学生的操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学的观察、规范表达和综合分析问题的能力

通过反应现象判断产物并能书写化学方程式。

培养学生的归纳总结能力

三、置换反应

【讨论】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学习过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

【学生讨论思考，回答】这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

四、课堂小结

1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

3、置换反应：单质+化合物===新单质+新化合物

五、练习

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