课题3　溶质的质量分数优质课教案内容

第九单元 溶液

《课题3溶液的浓度（第一课时）》教学设计

定安县仙沟思源实验学校 傅绘景

一、教材分析

本课题通过溶液的浓、稀（一定量的溶液中含溶质多少）这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行认识脉络的构建（元素的质量分数、混合物中物质的质量分数），再通过一些简单计算对所学内容内化，从而让学生对所理解掌握。

二、学情分析

1.学生的知识状况：在七年级数学课中学过“百分比”“百分数”，在化学课学过元素的质量分数、混合物中物质的质量分数这有利于学生对“质量分数”的理解。

2.学生的能力状况：化学计算是利用化学概念和原理的计算，学生往往由于对溶质质量分数含义的理解不正确、不能正确分析出物质溶于水的具体情况而出错。因此，教学中要重视概念的理解。

3.学生心理状况：本课紧密联系学生日常生活，使他们的情绪和心理都处于兴奋、好奇状态。引导学生从量的角度进一步认识溶液，进一步学习定量研究物质的方法及较简单的化学计算，为今后更深入的化学研究奠定基础。

三、教学目标

1.知识与技能

①掌握溶质的质量分数的概念; ②能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法 ①会分析问题，解决问题，提高解题能力; ②能找准各量的关系。

3.情感态度与价值观

①学会严谨求实的科学学习方法; ②培养具体问题具体分析的能力。

四、教学重点和难点

教学重点：1．溶质的质量分数的概念及简单计算；

2．与已有知识构建认识脉络。

教学难点：与已有知识构建认识脉络。

五、仪器与用品

塑料杯、水、食盐、红糖、汤匙等

六、教学过程

（一）课前预习

1.溶液的组成: 和 ，溶液的质量等于 和 的质量; 溶液的体积 溶质和溶剂的体积。

2.溶液的概念

1

3.0.9%的生理盐水：溶质是 ；溶剂是 ；

75%的酒精： 溶质是 ；溶剂是 ；

硫酸铜溶液中：

溶质是 ；溶剂是 。

锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液，溶质是 ；溶剂是 4.20℃时氯化钠的溶解度是36g。含义是： 。

5.溶液中溶质的质量分数是 与 之比。

溶质的质量分数的计算公式是: 溶质的质量分数= （二）回顾知识

师生共同回顾所学知识

（三）情境导入

教师准备2杯不同浓度的食盐溶液和2杯不同浓度的蔗糖溶液，让学生品尝，并引导从生活中感知认识溶液的组成。

【设计目的】直观认识溶液的浓、稀的同时，培养学生的发散思维。

师生一起归纳小结：

①对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

②但对于无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了。

【设计目的】将书本上的药品cuso4溶液改成红糖水，使学生更易和生活联系，亲近化学，同时激发学生的求知欲。

[小结过渡]对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有溶质的质量，如在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量，如果药液过浓，会毒害农作物，如果药液过稀，又不能有效地杀灭菌，因此，我们需要准确知道溶液的组成，那如何表明溶液的组成呢？

（四）新课启导

教师：其实，表示溶液组成的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？

教师：因此，对于溶液的浓稀我们如何进行定量比较呢？（可通过计算溶质的质量分数来比较）

教师邀请同学上台配合教学，从男女体重所占的百分数引导学生理解溶质的质量分数。

请同学们看教材P43，找出溶质质量分数的概念。

[小结]一、溶质的质量分数

•

1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比

•

2.计算式：

•

（1）溶质的质量分数=（ ）× 100% •

（2）溶质质量= ×

溶质质量分数

•

（3）溶液质量= ÷ •

= 质量 + 质量

【活动探究一】

•

播放三种浓稀不同的硫酸铜溶液，学生观看并完成P42的表格。

2

试管

编号

1

2

3

溶液

颜色

溶质

质量/g

0.5g

1g

1.5g

溶剂

质量/g

溶液

质量/g

溶质的质量分数

结论：对于有色溶液，颜色越深，溶质的质量分数越大。

【构建知识结构网络】

回顾化合物中元素的质量分数、混合物中物质的质量分数

化合物中元素的质量分数=

元素的质量/化合物的质量

×100% 混合物中物质的质量分数= 物质的质量/混合物的总质量×100% 【进一步提升出质量分数的意义】

质量分数：部分占整体的质量百分数（即质量的百分数）。

质量分数= 部分的质量/整体的质量

×100% [注意]：

①溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。

②溶质的质量分数一般用百分数表示，溶质的质量分数是比值，单位为1，一般与温度无关。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内；结晶水化合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物；有些化合物溶于水，与水发生反应，如CO2溶于水并与水发生了反应生成了H2CO3，其溶质就是H2CO3而不是CO2.锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液，溶质是硫酸锌；溶剂是水。 ⑤溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，溶液中各成分的量的关系。对于溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。

【设计目的】使学生了解学习溶液组成表示方法，并与以前所学建立网络联系，增加知道的识记与理解。

引入：对于无色溶液的浓稀我们如何进行比较呢？（可通过计算溶质的质量分数来比较）

【活动探究二】

实践应用：

一、计算溶液中溶质质量分数：（已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数：

教师演示P43实验9-8 活动与探究：计算下列溶液中溶质的质量分数

溶质（NaCl）质量/g 10 20 90 80

溶剂（水）质量/g 溶液中溶质的质量分数

小结：对于比较无色溶液的浓稀可通过计算溶质的质量分数来比较，溶质3

的质量分数越大，无色溶液的浓度越大。

生活应用：溶质的质量分数这个概念，在生活中应用是非常广泛的。冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？

教师：（板书讲解解答过程）

解：甘油的质量是400克，水的质量是100克，

所得溶液的质量为：400 g＋100 g＝500 g 溶质的质量分数＝

答：所得甘油溶液中溶质的质量分数为80%。

师生共同分析：溶质质量分数与溶解度的比较

溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶质。

溶质T℃时溶解度36g是指：

在T℃时，100g水最多溶解 该溶质36g。

二、已知溶液质量和溶液中溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

自学实践：1.自学例题1 升华拓展：2.完成下列2题。

1.实验室要配制100g 5%的氯化钡溶液，需要氯化钡和水各多少克？

2.已知20℃时氯化钠的溶解度是36g。某同学将10g的食盐放入25g的水中，充分溶解。求所得溶液的质量分数。

【设计目的】通过层层推进与应用，学生更好的理解溶液的质量分数感念以及学会应用解决实际问题。

（五）知识小结（【设计目的】养成小结的学习习惯。）

表示溶液浓度的方法——溶质的质量分数

（六）随堂检测

【设计目的】当堂反馈，了解学生对溶液中溶质质量分数内容掌握情况和目标达成度。

1.判断题（正确打“√”，不正确打“×”）

(1）在100 g水里加入20 g氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为20%（ ）

(2)“10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐（ ）

(3) 10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中，得到10%的硝酸钾溶液（ ）

(4) 40 g 20％的NaCl溶液等分成四份，则每一份溶液中氯化钠的质量分数为5％（ ）

2．60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（

）

A．溶质质量∶溶剂质量＝1∶10 B．溶剂质量∶溶液质量＝20∶21 C．溶质质量∶溶剂质量＝11∶10 D．溶液质量∶溶质质量＝21∶10 （七）布置作业（【设计目的】巩固所学知识，提高应用能力。）

1.P45 第2题

2.在40g溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。

4