课题1　常见的酸和碱教学实录与评析

第十单元

酸和碱性质复习

一、常见的酸

常见的酸：

盐酸、

硫酸、

碳酸、

硝酸、

醋酸等

化学式：

常见的碱：

氢氧化钠、

氢氧化钙、

氢氧化钾、

氨水等

化学式：

★浓盐酸、浓硫酸的特性

纯净的硫酸是

色液体，不易挥发。

浓硫酸有

性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服等有很强的

性。它能夺取皮肤和衣服等里的水分，生成黑色的炭，又称为

。

在稀释浓硫酸时，一定要把

沿

，

注入水中，并用

不断搅拌。

浓盐酸是

色液体，有

气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到

，原因是什么？

讨论：浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？

二、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂反应

酸溶液

2、酸+活泼金属→盐+氢气

镁

锌

铁

铝

3、酸+金属氧化物→盐+水

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

氧化铜+盐酸

氧化铜+硫酸

现象

化学方程式

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

4、酸+碱→盐+水（中和反应）

HCl+NaOH 2HCl+Ca(OH)2

H2SO4+2NaOH

中和反应实质：

化学式

俗称

颜色、状态

潮解性

溶解性

腐蚀性

制备

三、碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂反应

碱溶液

2、碱+非金属氧化物→盐+水

CO2+石灰水

CO2+NaOH溶液

SO3+NaOH溶液

化学方程式

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

氢氧化钠

氢氧化钙

3、碱+酸→盐+水

习题：

1．下列反应中属于中和反应的是(

)。

A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

2．下列有关硫酸的说法，正确的是(

)。

A．打开盛有浓硫酸试剂的瓶塞，瓶口出现白雾

B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳

D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡

3．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是(

)。

A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸

B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液

C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸

D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液

4．查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇(C2H5OH)和氧气发生反应生成了醋酸(CH3COOH)和另一种常见的液体。回答下列问题：

(1)食物变质是一种__________氧化反应(填“剧烈”或“缓慢”)。

(2)米酒味道变酸的化学反应方程式为______________________________________；可用__________验证米酒味道变酸确实是生成了醋酸。

能力提升：

1．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是(

)。

．．．A．AB段的化学反应是：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O B．A点盐酸浓度最低，C点盐酸浓度最大

C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度

D．D、E两点处的气体压强相等

2．化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明：__________________________。

图1

图2

(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中(如图2所示)，向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是________________，反应的化学方程式______________________________________；向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是______________________，反应的化学方程式____________________________________。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应。

(3)实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因_____________________________________________。

3．某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：

(1)探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？

【方案设计】小靓、小丽、小洁三位同学设计了如下方案进行探究：

方案设计者

小靓

小丽

小洁

方案步骤

取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡

用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照

取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液

方案预估现象

酚酞试液不变色

方案预估结论

恰好完全中和

pH＝7 恰好完全中和

盐酸过量，

没有完全中和

有白色沉淀产生

【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，________同学的方案是正确的。

【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：___________________________________ _______________________________________________________________________。

(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】小靓猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH。

小丽猜想：溶质只有NaCl。

小洁猜想：溶质有NaCl、HCl。

你的猜想：__________________________________________。

小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是________________________________________。

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作

实验现象

实验结论

取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液

____________________②__________________ __________①________ 有蓝色沉淀生成

小洁猜想正确

你的猜想正确

4．A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。

(1)A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是______________。

(2)E→D反应的化学方程式为：______________________________________；B与D反应的化学方程式为：____________________________________。