课题1　金属材料ppt配套的教学设计及说课稿

金属和金属材料

复习课教学设计

一、教学目标

1.知识目标

了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。

2.能力目标

通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。

3.情感目标

激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。

二、教学要点

1.金属的化学性质

2.有关金属活动性顺序的解题思路

三、教学过程

师引入：同学们，前面我们学习了金属和金属材料，这部分内容与我们的生产、生活有密切的关系。现在我们一起对这部分知识进行回顾和总结。

考点一、金属材料

金属材料包括_______和_____。

1.金属的物理性质

(1)大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为___色。

(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。

(3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金属差别较大。

2.合金

(1)概念。

在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。合金属于_____物。

(2)性质特征。

_____和_____一般比它们的纯金属更高，___________更好。

考点二、金属的化学性质

金属的化学性质

1.金属的化学性质

(1)与O2的反应(写化学方程式，下同)。

(2)与酸溶液反应(以金属锌、铁为例)。

(3)与某些盐溶液反应。

①铁与硫酸铜溶液：

现象：银白色固体表面有一层___色固体，溶液由 ___色逐渐变为_____色；

化学方程式：____________________；

结论：铁的活动性_____(填“大于”或“小于”)铜。

②铜与硝酸银溶液：

现象：铜丝表面覆盖一层_______固体，溶液由___色变为___色；

化学方程式：_________________________；

结论：铜的活动性_____(填“大于”或“小于”)银。

2.置换反应

由一种_____与一种_______反应，生成另一种_____和另一种_______的反应。

3.金属活动性顺序

(2)重要应用。

①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性

_____。

②判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___。

③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于___________能把位于___________从它们的盐溶液里置换出来。

考点三、金属资源的利用与保护

金属资源的利用和保护

1.铁的冶炼

(1)原料：_______、_____、_______和空气。

(2)原理(以氧化铁为例)_______________________。

炼铁原理的实验探究

【高频考点】实验操作步骤及目的;各装置中反应的现象、反应化学方程式；对尾气处理方式的评价等

1).实验装置

2).基本原理：在高温下用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来。

反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

3).实验现象：玻璃管内的红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊，导管口有蓝色火焰产生。

4).问题思考

(1)实验开始，应先点燃后面的酒精灯还是酒精喷灯？为什么？

提示：应先点燃酒精灯，然后通入CO，待玻璃管内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯；在通入CO前先点燃右侧的酒精灯，是为了防止CO污染空气；在点燃酒精喷灯前先通入CO排尽装置内的空气，目的是防止玻璃管加热时发生爆炸。

(2)实验完成后，是先熄灭酒精灯还是先熄灭酒精喷灯？为什

么？ 提示：实验完成后，应先熄灭酒精喷灯，还要继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温后停止通CO，然后才熄灭酒精灯。这样做的目的有：①防止因玻璃管冷却造成内部气压变小，试管内的液体倒流将玻璃管炸裂；②防止生成的铁被空气中的氧气氧化。

2.金属资源保护

(1)金属的腐蚀和防护。

①铁制品锈蚀的条件：与空气中的_____、_______接触，此过程属于_________。

②防止锈蚀的方法：保持铁制品的洁净、干燥，常采用_____ _______、_________以及_________________等方法。

(2)金属资源的保护措施。

①防止金属的腐蚀；

②金属的回收利用; ③有计划、合理地开采矿物质；

④寻找金属的代用品。

以上问题，由学生主动回答，归纳总结

二、经典真题，感悟中考

（一）【高频考点】金属材料类型的判断；物理性质；合金的组成、性质特征；应用等

1.下列生活用品，其中用金属材料制作而成的是( )

2．[2012·安徽] 化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图10－2

是不同年代常用的水管。

(1)铸铁管容易生锈。工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是___________________________________。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：______________________。

(2)由水管所用材料的变迁，你得到的启示是______________________________________________。

（二）【高频考点】钢铁锈蚀的条件；铁锈的组成；防锈原理、具体的防锈方法；工业炼铁的反应装置、反应原理、反应现象、有关化学方程式的书写；节约金属资源的方法和措施等

4.如图10－5是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中)，实验一段时间后，得出的结论错误的是

(

)

A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙＞甲＞戊

B．丙中的铁钉不生锈

C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触

D．丁中铁钉生锈最严重

以上经典题目先由学生讨论解答，再师生共同订正，指导方法。

三、课堂小结：

同学们，你们有什么收获或者有什么疑问？

四、作业

完成《中考总复习》本章复习试题

五、板书设计 纯金属

金 金属材料 属 合金

和 金属与氧气反应

金 金属化学性质 金属活动性顺序Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

属 金属活动性顺序应用

材 炼铁:3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2

料 金属资源利用与保护 金属锈蚀和保护

六、教学反思

我在设计这节课时，注重了以下几点：

1、精心设计三维教学目标，选择恰当教学模式与教学策略、学习方法，解决教学重难点。根据复习内容与学生的学习特点，精心设计三维教学目标，选择复习课恰当的教学模式（总（知识导学图呈现）----分（各个知识点复习与训练）-----总（知识梳理）），教学策略运用实验法、讨论法、辩证法、对比法、归纳法、讲练结合法等综合运用，针对每个知识点教师给予学法指导，很好地解决复习课中的重点与难点，顺利地落实教学目标，收到预期的教学效果。

2、注重基础知识，联系生活实际。

中考中注重基础知识，联系生活始终是教学中的热点，所以在平时的教学中更应注重基础知识和生活常识的联系，将化学知识回归到实际生产、日常生活中去，使学生能真正理解其原理，从而做到举一反三。因此该节复习课，我注重呈现每一个知识点的考试题型与生活紧密联系的试题，让学生在分析问题与解决问题中提高解题能力，让学生真正掌握其中的原理并能运用自如。

3、重视实验题型的训练，促进学生理解与巩固化学概念。

基于化学是一门实验为主的基础自然科学，化学实验是化学学习活动的重要组成部分。因此，在复习课中重点引导学生进行实验题型的训练，可以激发学生对实验产生兴趣，从而获得化学实验技能、启发思维、形成化学概念。该节课中我有意加强该方面的训练，可以更好地地引导学生理解与巩固化学基本概念。

4、转变复习的观念，杜绝单一的试卷讲解。

教师要转变复习的观念，杜绝单一的试卷讲解。复习是一个系统工程，教师要把单元复习与模块复习有机结合起来，发挥系统整体的优势。复习要做到专题化、系统化。复习课要让学生进行基础知识训练，启发学生总结解题方法，让学生会会举一反三，触类旁通，能联系实际，能解决新问题。复习时，留给学生足够的自主探究、自主建构知识体系的时间和空间，使学生实实在在地成为学习的主人。 通过以上措施，能充分调动学生，创设高效课堂，让学生对所学知识学以致用，触类旁通等，有利于学生形成知识体系，让学生的知识体系更系统