课题2　溶解度教案及板书设计

主备人：

时间

课题

课题2 溶解度

第一课时

地点

课时

九年级办公室

1 课时

（总第 课时）

召集人

科

任

教

师

知识与能力：（1）理解饱和溶液与不饱和溶液的涵义及相互转化的途径。

教学

（2）知道浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系

目标

过程与方法：学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念

情感态度价值观：树立做任何事情都要实事求是的观点。

重难点

教

学

过

程

重点：饱和、不饱和溶液之间的转化。

难点：浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。

一、导入新课、揭示目标（1-2分钟）

讨论补充记录

1.在一支盛有20ml水的烧杯中加入5g氯化钠并不断搅拌，再加5g，搅拌，

观察现象。然后加入10ml水，搅拌，观察现象。

2.在一支盛有20ml水的烧杯中加入5g硝酸钾固体，再加5g，搅拌，观察

现象。不断加入一直到硝酸钾固体不能完全溶解。将试管加热，观察硝酸

钾固体有什么变化？

给出学习目标（多媒体展示）

二、学生自学，质疑问难（10分钟左右）

自学提纲：

阅读教材33——35页，思考问题：

1、什么是饱和溶液？

2、什么是不饱和溶液？怎样理解概念中的“在一定温度下，一定量的溶剂

里”条件？

3、饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？

4、如何用简单的实验证明某溶液为饱和溶液？

5、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间有必然的联系吗？

6、什么叫结晶？

7、结晶的方法有哪些？

三、合作探究，解决疑难（15分钟左右）

1、饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的

溶液,叫这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质

的溶液。

3、饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化？

4、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.

②不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液.

③同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.

如：在一支盛有5毫升水的试管中加入1克的食盐固体，振荡试管，观察

溶解情况。

在另一支盛有5毫升水的试管中加入0.1克的熟石灰固体，振荡试管，观

察溶解情况。

实验现象：食盐完全溶解，但熟石灰不能完全溶解。

问题：请问哪种溶液比较浓？

1

教

学

过

哪种溶液饱和了？

讨论补充记录

5、如何用简单的实验证明某溶液为饱和溶液？

在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续

溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，溶液是该溶质的不饱和溶液，

而不能继续溶解，则为饱和溶液。

6、结晶：从溶液里析出晶体的过程叫结晶。

7、结晶的方法有：蒸发结晶法

、 降温结晶法。

实践与应用

1、在温度为t℃时，某物质的饱和溶液一定是

（ ）

A、稀溶液 B、含有100g溶剂的溶液 C、浓溶液 D、不能再溶解该物质的溶

2.某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体,则下列说法正确的是（ ）

A.溶质质量减少; B.溶液质量增大; C.固体质量不变; D.溶质质量增加. 3、室温下，向一定质量的NaCl溶液中加入10 g NaCl固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，再加入10g水后，剩余固体全部溶解。在下列说法中用“一定”、“可能”作判断填空 （1）加水前————是饱和溶液

（2）加水后————是饱和溶液

4、t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 ( )A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体C.略降低温度 D.t℃时，蒸发少量水

5、指出下列各题的错误之处，并加以改正：

（1）.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。

（2）装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。 （3）.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶

液倒出一些。 （4）. 在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。

（5）.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

四、巩固新知，当堂训练（15分钟）

作业：课后1、6两题

课题2 溶解度

一、饱和溶液

板书

1、什么是饱和溶液？2、不饱和溶液3、饱和溶液与不饱和溶液之间的转化

设计

4、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系

5、如何用简单的实验证明某溶液为饱和溶液？

6、结晶： 7、结晶的方法有：蒸发结晶法

、 降温结晶法。

教

学

反

思

2