课题2　金属的化学性质特级教师教学实录

课题2金属的化学性质（第一课时学案）

【学习目标】

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

【学习重难点】金属的化学性质

预习学案

【自主学习】

一、金属与氧气的反应

（1）镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为

；

。

（2）铜、铁在温度较高时能与氧气反应，其化学方程式分别为：

。

（3）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与

反应，说明了金的

（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。

（4）铝抗腐蚀性好的原因是

。

二、金属与酸的反应

三、置换反应的特点：

一种_________跟一种_________反应生成另一种_________和另一种_________的反应。

课中学案

【新知导学】上节课我们学习了金属材料，知道了金属的用途主要是由它们的性质决定的。实际上，不仅与它们的物理性质有关，跟它们的化学性质也有密切关系．本节课主要就来探究一下金属的化学性质以及性质中存在的规律。我们知道，镁、铁能与氧气发生化学反应，那么，其它金属能否跟氧气反应呢？

一、金属与氧气的反应

【回忆旧知】

将镁条、铁丝、铜丝在空气中用酒精灯加热，回忆实验现象，并按要求回答问题：

思考：（1）根据上面的反应，我们可看出金属具有怎样的化学性质？

（2）是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，你能举出一些例子吗？

实验结论：

【分组讨论】

1、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来继续探究一下镁、锌、铁、铜的活动性。

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

【实验探究】

探究：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应

A组

金属与稀盐酸

现象

反应的化学方程式

镁与稀盐酸

锌与稀盐酸

铁与稀盐酸

铜与稀盐酸

B组

金属与稀硫酸

现象

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

铜与硫盐酸

反应的化学方程式

【讨论交流】

（1）上述实验中，哪些金属能与盐酸、硫酸反应，反应的剧烈程度如何？

；

；

（2）上述实验体现了金属的活动性顺序为

（3）从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？

。

【阅读指导】自己阅读教材11页，得出置换反应的定义和特征。

三、置换反应

1、定义：

2、特征：

【课堂检测】

1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（

）

A．Fe

B．Mg

C．Zn

D．Cu 2、下列反应不属于置换反应的是（

）

△

A．Zn + H2SO

= ZnSO4 + H2↑

B．CO + CuO = Cu + CO2

高温

C．C + 2CuO

=

2Cu + CO2↑

D．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3、写出下列化学反应的方程式，并指出反应类型。

（1）实验室加热高锰酸钾制氧气

；

（2）金属镁与盐酸反应

；

（3）铁丝在氧气中燃烧

；

【课堂小结】

通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

【课后作业】

1．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？

2．分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。

3．在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是

，反应产生气体速度最快的是

；产生气体最多的是

，铁溶于稀硫酸后，溶液呈

色．

A B C

4．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著．书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光．”这句话是指黄金的性质在强热的条件下(

)

A．易氧化

B．易还原

C．很稳定

D．很活泼

【课后反思】

学完本节，我的收获、启示或发现……

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