课题2　溶解度第一课时教学设计

溶解度和溶解曲线

【学习目标】

1、理解溶解度的概念

2、了解列表法和作图法表达方式。学会从溶解曲线上获取信息，分析溶液的变化情况。

3、记忆三类物质溶解度随温度变化的规律

【重点】溶解度概念。

【难点】学会看图和用图。

【教学过程】

环节一：阅读教材，自学固体溶解度的概念

一、固体物质的溶解度

1、定义：在____________下，某固态物质在_________g溶剂里达到__________状态时所溶解的________。可用符号S表示

[练习] 例1.下列关于硝酸钾的溶解度的说法，正确的是

(

) A.

20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20

℃时硝酸钾的溶解度是20g。

B. 20℃时，20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是20g。

C. 把31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。

D. 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以200C时硝酸钾的溶解度是31.6g 例2：氯化钠在30℃时的溶解度为36.3克，其含义是什么？

例3：

在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则X物质在该温度的溶解度是(

)

A. 40g

B.10g

C. 5g

D.

2.5g 环节二：评讲练习，并引出固体溶解度的影响因素

二、固体溶解度的影响因素

1、内因：溶质、溶剂本身的性质

2、外因：温度（主要研究因素）

环节三：

合作学习，理解溶解度的曲线

三.溶解度的表示方法：

1、列表法

2、溶解度曲线

【合作讨论】看图，回答问题

（1）曲线上的点a：________℃时，硝酸钠的溶解度为

________ （2）交点b：硝酸钠和硝酸钾溶解度________℃时溶解度都为

________ （3）曲线上方的点c：70℃时，加入在100g水中加入160g的硝酸钠固体，_______固体未溶解（填写“有”或“没有”），是________溶液（填写“饱和”或“不饱和”）

（4）曲线下方的点d：70℃时，加入在100g水中加入105g的硝酸钠固体，_______固体未溶解（填写“有”或“没有”），是________溶液（填写“饱和”或“不饱和”）

环节四：

合作学习，应用溶解度曲线

四、溶解度曲线的应用

【合作分析】其他条件不变，根据下图填表

其他条件不变，对t2℃的甲饱和溶液，冷却至t1℃，回答以下问题：

温度变化

溶解度变化

溶剂变化

溶质变化

是否有溶质析出

饱和程度

浓度变化

其他条件不变，对t2℃的乙饱和溶液，冷却至t1℃，回答以下问题

温度变化

溶解度变化

溶剂变化

溶质变化

是否有溶质析出

饱和程度

浓度变化

解题思路：①根据溶解曲线，判断溶解度随温度的变化。

②若溶解度减小，点在______上，；

若溶解度增大，点______至t1。

【练习提升】

1、比较物质A、B在某一温度时的溶解度大小

t1 0C时，SA ________SB

t20C时，SA ________SB

t30C时，SA ________

SB

2、判断40℃时，100克水中加入50克A物质，能否形成饱和溶液？溶液的质量是多少？

3、如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答问题：

(1)在tl℃时，物质的溶解度由大到小的顺序为____________；

(2)t2℃时，A物质的溶解度为__________；

(3)当A、B、C三种物质在t2℃时的饱和溶液降到t1℃时，溶液变为不饱和的是______物质的溶液；

【作业布置】练习溶解度（第二课时）