课题1　常见的酸和碱优质课教案整理

课题：酸碱盐（复习课）

[学习目标]1。巩固酸、碱、盐的组成、命名的知识。

2．巩固有关酸、碱、盐化学性质并加深对某些反应的认识。

一、本章常见化合物：

酸：HCl、H2SO4、HNO3

碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O （氨水）、

KOH

盐：Na2CO3

、NaHCO3、NaCl、CuSO4

、CaCO3 氧化物：CO2、SO2、CuO、Fe2O3

慧眼识酸碱盐：【酸

H++酸根离子】；

【碱金属离子+OH-】；

【盐金属离子+酸根离子】

二、常见浓盐酸和浓硫酸的性质、用途的比较：

浓盐酸（主要成分的化学式：

浓硫酸（硫酸的化学式：

HCl H2SO4 颜色、状态

无色液体

无色粘稠、油状液体

气

味

有刺激性气味

无味

特

性

挥发性

吸水性、强腐蚀性，溶于

水放热

①金属除锈

①金属除锈

用

途

②制造药物

②浓硫酸作干燥剂

③人体胃中含有少量盐酸，助消化

③生产化肥、精炼石油

酸的通性(酸的化学性质)：

1、能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变

红 ，使无色酚酞溶液变 不变色 。2、酸+氢前金属——盐+氢气[Mg

Al

Zn

Fe与盐酸和新硫酸的反应方程式要会]

Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑(实验室制氢气) ；

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3、酸+金属氧化物——盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(清洗铁制品表面的铁锈) CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

4、酸+碱——盐 + 水 中和反应（属于复分解反应）

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 5、（某些）盐 + 酸——新盐 + 新酸

CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3(检验C1-的方法)

NaHCO3 + HCl =NaCl+CO2↑+H2O(用NaHCO3治疗胃酸过多)．

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

三、常见碱[NaOH和Ca(OH)2]的性质、用途比较：

氢氧化钠（化学式：NaOH

）

氢氧化钙（化学式：

Ca(OH)2

）

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解

白色粉末，微溶于水

俗

名

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

制

法

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2

①氢氧化钠固体作干燥剂

①工业：制漂白粉

用

途

②化工原料：制肥皂、造纸

②农业：改良酸性土壤、③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

配波尔多液

③建筑：

碱的通性(碱的化学性质)：

1、能与酸碱指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变

蓝

，使无酚酞方试液变

红

2、可溶性碱+非金属氧化物——盐+水

2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O

(需密封保存)

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(需密封保存

)

3、碱+酸反应——盐+水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

4、可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 四、常见的盐的俗称、性质和用途的比较：

物

质

俗

称

物理性质

用

途

氯化钠

化学式：NaCl 食盐

白色，有咸味，溶解调味、生理盐度受温度影响不大

水、化工原料

碳酸钠

白色粉末状固体，易玻璃、造纸、化学式：Na纯碱、苏打

2CO3

溶于水

纺织、洗涤剂

碳酸氢钠

化学式：NaHCO小苏打

白色晶体，

发酵粉、胃药

3

易溶于水

碳酸钙

（无俗名主要含在）：

白色固体，

建筑材料、

化学式：CaCO3

大理石、石灰石

难溶于水

补钙剂

备注

碳酸钠不是碱，而是其水溶液显

碱

性的

盐

。

盐的通性(盐的化学性质)：

1、盐

+

金属

→

盐

`+

金属`

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

（（古代湿法冶铜术）

2、盐

+

酸

→

新盐

`+ 新

酸` CaCO3 + 2HCl ==CaCl2+H2O+CO2 ↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 3、盐

+

碱

→

新盐` + 新碱` 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

4、盐1 + 盐2 →两种新盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

（真假食盐的鉴别）

1

五、学会用两个表

1 、金属活动顺序表.（活泼金属与酸、金属与某些盐溶液反应时你需要知道这个表）

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

判断复分解反应能不能发生，要考虑两点：①、生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

②、盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的。（即有酸可不溶，无酸需都溶）

（判断复分解反应能不能发生你需要以下知识）

1、景依琳的插花艺术：用H

O

Na

S这四种元素组成不同种类的化合物:

酸

、碱

、盐

、金属氧化物

、非金属氧化物

2、（疑惑三）张润天不小心把洁厕净倒在家里大理石地板上了，竟然所倒之处有气泡？这到底是怎么回事？【查资料发现：洁厕净中主要含酸】

由此你想到酸具有哪些化学性质？

(2013·广东)盐酸先生闯迷宫（见下图）,请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)（ ）

2、碱、盐的溶解性口诀表：

碱的溶解性口诀：

盐的溶解性口诀：

溶碱有四种KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3•H2O

钾钠铵硝酸盐全溶

一种微溶碱Ca(OH)2

氯化物中只有AgCl不溶；

其余碱不溶，

硫酸盐中只有BaSO4 不溶；

两种有色不溶碱Cu(OH)2

蓝色、

（

Ag 2SO4 、CaSO4 微溶）

Fe(OH)3

红褐色

碳酸盐大多不溶，只溶K 、Na 、NH4+

八大沉淀.

1、AgCl （不溶于水、也不溶于酸）

2、BaSO4

（不溶于水、也不溶于酸）

4、（疑惑四）季妙艺发现课间时，班里有几位同学在争辩：

（1）烧碱是氢氧化钠还是碳酸钠？ （2）氢氧化钠又为什么要密封保存？

（提示：变质发生的反应

2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O ）解决这个疑惑时，你想到碱具有哪些化学性质？

八大反应

1、酸+金属

2、盐+金属

（置换反应）

(2014·江苏) “烧碱NaOH同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能3、酸+碱

4、酸+金属氧化物

5、酸+盐

6、碱+盐

7、盐+盐

（复分解反应）

通过。见图。

(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱

应行走的路线。

(2)烧碱在刚进迷宫时，碰8、碱+非金属氧化物

（如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）

（不是中和、不是复分解反应）

到了两种阻止他前进的物质，请写出化学方程式

11个离子对：

1、H++OH-=H2O

–2、2H++CO32-= H2O+CO2↑

（HCO3

也和H+反应产生CO2）

3、OH-+NH4+=H2O +NH3↑刺激性气味的气体，能使红色石蕊试纸变蓝

4、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓蓝色沉淀

5、2OH-+Mg2+= Mg(OH)2↓白色沉淀

6、3OH-+Fe3+= Fe(OH)3↓红褐色沉淀

7、3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓白色沉淀

8、CO32-+Ca2+=CaCO3↓白色沉淀

9、Ba2++CO32-= BaCO3↓白色沉淀

2+2-10、Ba+SO4=BaSO4 ↓白色沉淀，不溶于酸

5、（疑惑五）刘丽君在家会经常帮助妈妈做家务，还能烧出一桌的好菜。有一次炒菜时她发现炒的菜+- 11、Ag+Cl= AgCl↓白色沉淀，不溶于酸

不咸反而有一种涩味.你猜她错用了哪种物质?你知道它属于酸、碱、盐？那你能总结盐的化学性质吗？

离子的鉴定:

-2-Cl

:

AgNO3

溶液和稀

HNO3

；

SO4

:

Ba(NO3)2

溶液和稀

HNO3

2-–

2-–

CO3

和HCO3

检验：稀盐酸、稀硫酸都可以；

CO3

和HCO3

鉴别：澄清石灰水或氯化钙溶液；

6

、（疑惑六）我是班长……要想学好酸碱盐的相关知识，必须会用“两表”，知道“八大沉淀”“八大反

3、BaCO3

4、CaCO3

5、

Mg(OH) 2

（不溶于水.但与酸反应）

6、Al(OH)3

7、Fe(OH)3

8、Cu(OH) 2

[学生练习]练一练：学以致用

2 应”“11个离子对。可是这些具体指的是什么呢？【请看学案第2页！】

7、【巩固练习】一种“化学扑克”牌的玩法是：多人同时参与，上家出牌后，如果下家牌面物质能与上家的发生反应就可以出牌，不反应的牌则不能出。

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则五位玩家的出牌顺序为：

甲→E→

→

→

→

（填字母标号），写出甲与E玩家牌面物质发生的反应方程式是_______________________________。

14、思考如何区别：Na2CO3和NaCl?请选用三种不同物质类别的试剂，并写出相关的化学方程式。

15、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如下图)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（2）如果本局前面按甲→B→D的顺序出牌，只有最后一家的牌出不掉，则剩余三家的出牌顺序是：甲→B→D →

______→______

______ 8、课外实验：自己动手腌制松花蛋：传统松花蛋的腌制会使松花蛋中含较多的铅元素，大量食用会危害人体健康。现在市面上出售的无铅松花蛋为我们解决了这个问题，其具体配料如下：

10千克（150-180个），水11千克，生石灰1千克，纯碱600克，食盐350克,然后将蛋直接放入液体中泡制，你不妨动手试一试!

你能说出这个过程中发生了哪些反应吗?你会写相关的化学方程式吗？

【自主练习】：

9、【思考】现有 Fe粉、CuO粉末、稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液五种物质常温下两两反应共有几种（ ）

A、2 B 、 3 C、4 D 5 10、请大家仔细阅读第1页中【一、本章常见化合物】巩固对酸、碱、盐组成的认识。指出它们各属于哪一类化合物：（用＂金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐＂填空）

硝酸

硫酸

熟石灰

烧碱

氯化亚铁

纯碱

氧化铁

二氧化碳

HNO3

H2SO4

Ca(OH)2

NaOH

FeCl2

Na2CO3

Fe2O3

CO2

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

（

）

11运用金属活动性顺序，正确判断下列金属跟盐酸或稀硫酸、金属跟盐溶液的反应能不能发生，能发生反应的写化学方程式。

(1)Mg+HCl

(2)Fe+HCl

(3)Cu+H2SO4

，

(4) Zn+H2SO4

(5)Fe+ CuSO4

（6）Ag+Cu SO4

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？

【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中常用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；

猜想三：碳酸钠溶液。

【实验推断】

⑴丽丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是___________溶液，理由是______________。

⑵芳芳另取样滴加稀盐酸有_______产生，反应的化学方程式为_______________，芳芳得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。

⑶小明看到露置在空气中未盖的试剂瓶，认真进行了思考，他认为芳芳的结论不完全正确，该溶液也可能是氢氧化钠溶液，理由是_____________________________。(写出化学方程式) 同学们讨论后一致认为小明的结论需要通过实验进行验证：

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性

【设计实验】同学们讨论后又设计了如下实验：

实

验

步

骤

实

验

现

实

验

结

论

象

有白色沉淀产生。

溶液中含有碳酸钠。

11、判断下列反应能否发生，能发生反应的写出化学方程式，不能发生反应的说明理由

H2SO4+BaCl2

Na2CO3+Ca(OH)2

MgCl2+KNO3

NaOH+CuSO4

。

12、下列物质在水溶液中能共存的是

（

）

A、NaCl

AgNO3

B 、Na2CO3

HCl

C、CaCl2

Na2CO3

D、

KCl

MgSO4

13、下列离子在水溶液中能共存的是

（

）

A、H+

CO32-

B、Mg2+

OH-

C、K+

NO3-

D、Ba2+

CO32-

3 ①取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，并不断振荡。

②将①的试管静置后，取上层清液向其中滴加____________。

发现

溶液中还含有_________ 氢氧化钠

【实验结论】小明的结论是正确的。

【探究启示】实验取完药品后应_________________。