课题1　溶液的形成国家获奖教案

溶液的形成教学设计

王慧珍

教学目标

认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

教学重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

教学难点：对溶解过程的理解。

教学过程

一、新课导入

1．我们发现在寒冷的冬季，水易结成冰，而食盐水、食醋不易结成冰，这是为什么？这节课我们来探究这些内容。

2．教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠(无色)、硫酸铜溶液(蓝色)、氯化铜溶液(蓝色)、高锰酸钾溶液(紫色)、氯化铁溶液(黄色)，让学生观察，并设疑：你看到想到了什么？

生1：看到不同颜色的液体。

生2：可能是不同物质溶在水里的结果。

生3：可能是色素溶在水里的结果。

师：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？

生齐答：想！

(教师板书：课题1 溶液的形成) 二、新课教学

【活动与探究1】几种固体物质溶解于水

药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。

仪器：玻璃棒、100 mL烧杯三个、药匙。

学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况。

[学生回答]我们这组的实验现象是：食盐、、糖、硫酸铜晶体都溶在水中，食盐、糖在水中溶解后得到的液体是无色的，而硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。

[结论]它们都能溶于水中。

师：很好。还有没有不同的现象和结论？

生1：我们这组还发现有少量固体物质仍存在于液体中。

师：很好，这说明这些固体没有被水溶解完。谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？

生2：可加水。

生3：还可加热。

[实验过程]

步骤

现象

结论

质量关系

(完全溶解后) 食盐加入水中

食盐消失在水中

食盐可以溶解在水中

m(食盐)＋m(水)＝m(食盐水)

蔗糖加入水中

蔗糖消失在水中

蔗糖可以溶解在水中

m(蔗糖)＋m(水)＝m(蔗糖水) 师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察这五种溶液，要求从上、中、下、左右仔细观察它们有些什么特点。

生1：它们的颜色不同。

生2：它们都是混合物。

……

师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习的溶液，什么是溶液呢？(教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上) [板书]溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。

师：水具有什么作用？

生：溶解其他物质的作用。

[板书](1)溶质：被溶解的物质。

例如：食盐、蔗糖、碘、硫酸铜等。

(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。

例如：水、酒精等。

m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂) 师：如何从微观的角度理解溶质溶解形成溶液这一现象？(从分子运动的角度进行思考) 生：蔗糖分子、食盐微粒运动扩散到水分子中。

[总结]从微观角度分析，在水分子的作用下，蔗糖分子、食盐中的钠离子和氯离子向水里扩散，均一地分散到水分子的间隔中，形成一种稳定的混合物。

师：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？

生：均一、稳定。

师：谁能说一说在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶剂。

生1：糖水，糖是溶质，水是溶剂。

生2：医生给我打针时的药是溶质，蒸馏水是溶剂。

生3：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。

[板书] 溶液

氢氧化钠溶液

食盐水

硫酸铜溶液

碘酒

溶剂

水

水

水

酒精

溶质

氢氧化钠

食盐

硫酸铜

碘

师：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？

生：很简单，用水和洗衣粉洗。

师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。

下面让我们来做活动与探究2。

【活动与探究2】溶质的溶解能力

药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。

仪器：药匙、试管若干、胶头滴管。

溶剂

溶质

现象

水

碘

几乎不溶解

水

高锰酸钾

溶解

汽油

碘

溶解

汽油

高锰酸钾

不溶解

结论

师：请一个小组来汇报实验情况。

生1：现象：碘不溶于水中，高锰酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锰酸钾不能溶于汽油中。

结论：不同的物质在水中的溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。

生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。

师：同学们做实验很认真，观察得也很仔细。

[结论]碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾难溶于汽油，易溶于水。(说明：同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同，不同的溶质在同种溶剂中的溶解能力也不同。) (注意：碘可以少量溶解在水中，所以可见到碘水呈黄色到褐色的颜色。) 设疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？

【活动与探究3】水和乙醇互相溶解

药品：酒精、水、高锰酸钾溶液。

仪器：试管一支、胶头滴管。

溶剂

现象

现象

现象

水

溶质

振荡后

静置后

结论

乙醇

振荡前

分层

振荡前分层说明乙醇密度小于不分层

不分层

水，最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液

师：请一个小组来汇报实验情况。

生1：我们小组的实验：

振荡前现象：液体是分层的；

振荡后现象：液体没有分层；

静置后现象：液体也没有分层；

结论是：它们在水中能形成溶液。

教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少才为溶质。那么，请问溶质除了是固体外还可以是什么状态？请举例说明。

生2：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。

教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结。

[板书](1)不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；

(2)溶质可以是固体、液体和气体；

(3)液体与液体互溶时：量多者为溶剂，量少者为溶质，一般情况下水是溶剂。

三、课堂小结

本节课我们学习了溶液，知道了溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。能溶解其他物质的物质是溶剂，被溶解的物质是溶质。溶质可以是固体、液体、气体；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，不论量多量少都是溶剂。

同学们回家后，可以将自己家中现有的物质制成溶液，并写成小论文形式，下节课我们进行交流。

板书设计

第九单元

溶

液

课题1 溶液的形成

第1课时

溶

液

1．溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物

溶质：被溶解的物质

溶剂：能溶解其他物质的物质

质量关系：m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂) 特征：均一、稳定的混合物

2．溶质和溶剂的辩证关系

(1)不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。

(2)溶质可以是固体、液体、气体。

(3)液体与液体互溶时：量多者为溶剂，量少者为溶质，一般情况下水是溶剂。