课题2　金属的化学性质教案范文

课题2 金属的化学性质（第二课时）

【化学核心素养】

1、实验探究与创新意识：本课时以金属与盐酸反应为主线，学生根据已经掌握的实验基本操作，分组完成该实验探究；能对观察记录的实验信息进行分析总结；能和同学交流实验探究的成果，最终得出金属与盐酸反应的结论。

2、宏观辨析与微观探析：本课时置换反应的学习，学生从物质的分类方法，便于理解其含义，教师再加以总结归纳，学生便能很好掌握；本课时在金属与盐酸反应的讨论中设计了，质量守恒的微观分析，能让学生根据物质的微观结构预测物质在特定的条件下可能发生的变化。

3、变化观念与平衡思想：从金属Mg、Zn、Fe与盐酸的反应，推测出金属与酸的反应实质“金属+盐酸

→

金属化合物 + H2↑

”，让学生逐步认识置换反应的特征和规律，在复习化合反应和分解反应，对其进行对比，加深其理解。

4.证据推理与模型认知：本课时是以迁移提升板块来完成“金属与稀硫酸的反应”，再辅助课时练习，最终完成金属与酸的反应；让学生从课堂中学习的知识，进行科学分析推理，得出Zn、Fe与稀硫酸反应的化学方程式。

5、科学精神和社会责任:本课时中学生的分组探究实验“金属与盐酸的反应”，采用微型实验，体现了绿色化学观念；并通过本节课的内容培养学生严谨求实的科学态度。

【教学准备】

1.据全班人数分为六个实验组；

2.老师准备好每组实验用品：镁、锌、铁、铜金属，稀盐酸，试管架；

3.多媒体课件，学生课时学案（提前发放学生），课时练习3。

【教学过程】

引

入

问题链

接

教 师 活 动

复习巩固

引导联想：除金属与氧气探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究。

引导学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测

学 生 活 动

订正课时学案复习巩固答案；

讨论：

能否类似用这一方法探究镁、锌、铁、铜等金属的活动性？

设

计

意

图

复习上课时内容。

将不同的探究方法通过学生的亲身体验搭建联结的桥梁，同时发展运用已有知识探究新知识的能力，发展学生在事物间建立联系，进行组合、移植等创新思维略。

进一步学习科学探究的基本方法，发展学生严谨的科学态度和作风，为规律的建构向更深层次发展

规律建构

1 讨论：探究目的；哪些金属可与酸反应？剧烈程度；原因如何？

猜想并预测：镁、锌、铁、铜在盐酸中的可能化学行为？

设计：①用酸性的二氧化硫溶液探究不便，选择盐酸；②控制的条件——酸足量，浓度同；③为观察较准确，金属质量大致等；④注意观察反应剧烈程度，可对反应时间作记录或估计。

组内合作探究并填写探究记录表

金属与稀盐酸反应：

金属

现象

Mg Zn Fe Cu 方程式

通过自己的实践，检验自己的猜想，发展合作精神，体验探究乐趣。

引导对信息进行处理，并获取结论。

各组交流获取的信息：

使学生享受自己获得1.能与稀硫酸、盐酸反应及不能反应的金成功的快乐，更深层属。

次对知识进行建构

2.反应的剧烈程度与速率（差异大的讨论）

分组：

活泼金属（可与盐酸等反应）：Mg Zn Fe 不活泼金属（不与盐酸等反应）：Cu 活动性： Mg>Zn>Fe>Cu 展示结论并互动评价：

对照自己的探究反思：

创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。

导思：同学们，你们的观察真实可靠吗？

“金属与盐酸反应的比较”

规律建构2

导思：上述实验中镁、锌、铁能与盐酸反应，我们来从物质的分类来讨论下反应方程式的共同特点。

读教材（多媒体）化学反应方程式：

Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

以知识回顾为基础，从新认识化学反应，引出“置换反应”。

启迪：置换反应的特点

化合反应： A + B == AB （多变一） 用简洁的语言转换和分解反应： AB == A + B （一变多）

表述，解决记忆困难置换反应： A + BC == B + AC 并使认知化。

判断下列反应的基本反应类型。

1、 3Fe + 2O2 ==== Fe304

2、2Mg + O2 ==== 2MgO 3、2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2↑

4、C +2CuO ====2Cu + CO2↑ 5、2Al +6HCl ====2AlCl3 + 3H2↑

设计实验步骤、实验现象、实验结论。

及时训练，让学生掌握“化合、分解、置换”三种化学反应类型；

加深金属与盐酸反应的实验探究，并深化金属活动性强弱的比较方法。

知能训练1 知能训练2 请设计实验证明锌比铜活泼。

课堂

小结

1.知道金属化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。

2.金属活动性顺序：通过与氧的反应、与盐酸的反应，判断金属的活动性；

3.判断置换反应类型。

迁1、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？（2）不选铜的理由？（3）猜想：为什么也不选钾、钙、移钠？

提升

2、金属与稀硫酸的反应，类似于金属与盐酸的反应；

例如：镁与盐酸的反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 镁与稀硫酸的反应： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

请写出锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式：

（1）发展学生运用知识解决问题的能力（2）对知识的价值，内涵等延伸，扩展学生认知领域。

（3）持续发展学生好奇心和探究精神。

【教学反思】

本节课设计的教学内容完全完成，在实际教学过程中出现了以下几个方面：

1、少数学生预习情况不理想；从开始对金属与氧气反应的复习来看，有的学生没有预习，以至于展示复习巩固时，出现了问题。

2、学生进入学习状态较慢；由于以学生为主导的教学模式，还处于初期的尝试阶段，开始的时候学生在教学中的参与度不高，但随着教学的推进，学生很快进入了学习状态，勤于思考、积极发言，在课程的后半段完全进入了老师设置的学习状态，学生的表现也越来越好。

3、在学生分组实验中，学生的基本实验操作扎实，小组合作能轻松的完成该实验；在观察和描述中也能准确的叙述出实验现象。

4、学而时习之；在置换反应的学习中，第3小组的同学，遗忘了“化合反应和分解反应”对其反应的类别判断，出现了错误，但在老师复习后将“化合、分解、置换”进行了对比，学生很快就掌握了三种反应类型的差异，并能快速的判断出来。

5、小组的评价机制；根据各小组在课堂上的学习情况和表现，给予适当评分，获得分数最高的小组，老师给予表扬，有利于学生课堂学习的积极性，同时也是学生学习情况的表现之一。

6、板书设计；由于左边白板檫不掉，本节课的板书只能占用右边内容。