课题3　溶质的质量分数第二课时教学设计

课题3 溶液的浓度

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解溶液浓度的表示方法，即溶质的质量分数。

(2)依据“加水稀释前后溶质质量不变”，进行相关的计算。

(3)掌握溶质质量分数运用于化学方程式的计算。

(4)初步学会配制一定质量分数的溶液的方法。

2.过程与方法

(1)掌握溶质质量分数的计算。

(2)通过问题的解决，学会分析问题、解决问题。

3.情感态度与价值观

通过质量分数的计算和现实生活联系起来。

【教学重点及难点】

重点：

1.溶质质量分数的计算

2.配制一定溶质质量分数的溶液

难点：

1.溶质质量分数的计算公式的转化。

2.把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中。

【教学方法】实验导学、教师讲授、组织讨论、小组合作

【学法指导】自主学习、小组合作、计算讨论

【教学媒体】实验仪器、多媒体课件

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【教具准备】无水硫酸铜，氯化钠，蒸馏水，天平，药匙，烧杯

【授课教案】

教学流程

教师活动

现实生活中，去医院打点滴时，创设问题会发现有的点滴瓶子上面写着激发兴趣，导入新情境

0.9%的氯化钠溶液，这是如何表思考回答

课

引入新课

示的呢？又是如何配制出来的呢？

【演示实验】在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2 g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色，并完成下列表格。

溶质的

质量分数

【点拨】对于有色溶液而言，我们可以通过溶液的颜色深浅判断溶液的浓稀程度。但是在实际应用中不能粗略的表示溶液的浓度，比如去医院打的点滴，所以- 2 - 学生活动

设计意图

观察实验，完成表格，并回

答实验所提的培养学生的观察问题。

能力和归纳总结的能力

小组讨论，回

答。

培养学生自学能力和观察能力

我们需要准确地知道溶液的浓度。

思考溶质质量分数的变形公【讲解】表示溶液的浓度的方法式，并练习计有很多，这里主要介绍溶质的质算出实验9-7量分数。

中溶质的质量溶液中溶质的质量分数是溶质质分数。

量与溶液质量之比。

即：溶质的质量分数=教学流程

×100%

教师活动

学生活动

设计意图

进行实验9-8 ，按照规定配制氯引导学生掌握

化钠溶液观察现象，并计算溶液配制一定质量

中溶质的质量分数。

根据溶质的

质量分数

配制一定

后归纳：饱和溶液中溶质的质量质量分数

的溶液

分数=×100%

小组合作、讨

论、归纳

课本例1变形训

分数的溶液的

方法。

加深知识联系与应用

小组讨论课本43页“讨论”，然引导学生整理配制一定质量分数

的溶液的方法：计算，称量，量

取，溶解。

- 3 - 练习配制

100g质量分数为16%的氯化钠溶液。

【提问】把一杯蔗糖的饱和溶液，不断加水稀释，溶液中蔗糖的质量怎么变化？

【讲解】稀释定律，稀释前后溶练

小组总结解题培养学生的计算液中溶质的质量不变。

方法

讲解例2：化学实验室现有质量

分数为98%的浓硫酸，但在实验

稀释定律

中常需要用比较稀的硫酸。要把

50 g上述浓硫酸稀释为质量分数学生练习课后

为20%的硫酸，需要水的质量是习题第三小题

一题多解，培养能多少？

解：设稀释后溶液的质量为x。

50 g×98%=x×20%

x=245 g 需要水的质量=245 g-50 g=195 g 在溶液中例：6.5 g Zn与100 g稀盐酸恰学生读题，审培养计算能力，会进行

好完全反应，求：

题

解决溶液中的化化学变化(1)所用溶液的质量分数。

其质

(2)反应后所得溶液中溶质的质- 4 - 能力和实际生活相联系的能力

力

学计算

学生进行练习

量分数的量分数。

计算

通过本节课的学习，你有哪些收获？

还有哪些问题需要和大家一起交课后习题第6小题

自我总结，自培养归纳和表达归纳总结

流、讨论呢？

我检查

要点一：溶质质量分数。

要点二：溶液的配制。

要点三：溶液的稀释。

课题3 溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1.定义。

溶液中溶质质量与溶液质量之比。

2.计算式。

能力

板书设计

溶质的质量分数=×100%

二、有关溶质的质量分数的计算

1.换算公式：

(1)溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数。

(2)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。

2.溶液稀释的计算。

3.与化学方程式结合的计算。

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