课题1　常见的酸和碱教案及板书设计

第3课时

常见的碱及碱的性质

【学习目标】

1.知识与技能：

(1)认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途。

(2)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,归纳碱的相似化学性质及其原因。

2.过程与方法：使学生辩证地看待物质的利弊,掌握其性质,合理地利用它们。

3.情感态度与价值观：通过自主探究实验和拟人化的活动展示,培养实验技能、分析能力以及与他人交流合作能力。

【学习重点】

氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

【学习难点】

碱的化学性质。

情景导入

生成问题

上课前请同学们观看一个小魔术---白花变红花（原理：无色酚酞遇碱变红）

自学互研

生成能力

知识模块一

几种常见的碱

1.阅读教科书P55第一、二、三段内容。

观察氢氧化钠的状态,并完成实验10－5,填写下表：

实验

现象

观察氢氧化钠的颜色和状白色固体

态

将氢氧化钠放在表面皿固体表面变得光滑

上,放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量氢氧化钠快速溶解,试管水的试管里,并用手轻轻外壁发烫

触摸试管外壁

思考：(1)氢氧化钠的俗称有哪些？

点拨：烧碱、火碱、苛性钠。

分析

氢氧化钠吸水潮解

氢氧化钠溶于水放出热量

(2)如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上,应该怎样处理？

点拨：应立即用大量水冲洗。

(3)如果将氢氧化钠曝露在空气中,会出现什么现象？应该怎样保存药品？

点拨：氢氧化钠曝露在空气中易潮解；应密封保存。

(4)氢氧化钠有哪些用途？

氢氧化钠用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

2.阅读教科书P55内容,观察氢氧化钙的状态及实验10－6,填写下表：

实验

现象

分析

氢氧化钙的颜色、状态

白色粉末

固体

在水中的溶解情况

极少量粉末溶解

氢氧化钙微溶于水

向澄清溶液中通入CO2

澄清溶液变浑浊

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O

思考：

(1)氢氧化钙的俗称有哪些？

熟石灰、消石灰。

(2)生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？

生石灰溶于水生成熟石灰；化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。

知识模块二

碱的化学性质

1.碱与指示剂反应：

完成教科书P56“探究”,并填写下表：

碱

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

氢氧化钠溶液

溶液由无色变蓝色

溶液显红色

氢氧化钙溶液

溶液由无色变蓝色

溶液显红色

总结：碱与紫色石蕊溶液显蓝色；碱与无色酚酞溶液显红色。

2.实验室如何检验二氧化碳气体？反应的化学方程式是什么？

将气体通入澄清石灰水,如果澄清石灰水变浑浊,则证明该气体为二氧化碳气体；Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。

思考：

(1)氢氧化钠也是碱,是否也能发生上述反应？

能发生上述反应。

(2)反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。

(3)实验室的氢氧化钠如果曝露在空气中,会发生哪些变化？

表面潮湿并逐渐溶解。

3.三氧化硫与碱的反应与上述两个反应有相似之处,请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学反应方程式：2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O。

总结：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的相似之处是什么？为什么？

溶液都显碱性；原因是水溶液都能解离出氢氧根离子。

交流展示

生成新知

知识模块一：几种常见的碱

知识模块二：碱的化学性质

检测反馈

达成目标

《精英新课》

一、当堂检测

完成学生用书的“夯基础

分点练”部分

二、课后提升

完成学生用书的“生能力

整合练”部分

三、家庭作业

巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知识

第3课时

常见的碱及碱的性质

一、常见的碱

1.氢氧化钠(NaOH)：俗称,强烈的腐蚀性,吸水性,用途。

2.氢氧化钙[Ca(OH)2]: 俗称,腐蚀性,制法,用途。

3.其他常见的碱。

二、碱的化学性质

1.碱溶液与酸碱指示剂的反应。

2.酸性氧化物＋碱→盐＋水。

3.酸＋碱→盐＋水。

(1)本节课由于实验探究、讨论整理的环节偏多,所以课堂节奏的调控需要深入思考；(2)最后环节学生小结时,时间不太够用,否则还可以交流得更充分些；(3)感觉学生在“还有没有需要探究的问题”上无话可说,这是我们平时对学生思维训练不够的表现,应适当加强。