课题2　金属的化学性质优质课教案整理

时间：2018年12月26日

第

节

班级：初三（3）、（4）班

教师：花都区邝维煜纪念中学聂清

课型：元素化合物课

《金属的化学性质》教学设计

一．课题：人教版第八单元课题2

金属的化学性质

二．课型：元素化合物

三．教学内容主线分析：

四．教学目标：

1．回顾上册学过的一些金属与氧气反应的现象及化学方程式，知道大多金属能与氧气反应，但反应的难易及反应剧烈程度有差异，初步掌握比较金属活泼性的方法；

2．实验探究常见的几种金属与酸、盐溶液的反应，根据实验现象比较金属活动性，归纳判断金属活动性的方法，并形成一定的实验探究能力（方案设计、变量控制、证据意识）；

3．能写出常见金属与氧气、酸、盐的化学方程式。根据反应物和生成物的类别归纳置换反应的概念，会判别其他置换反应；

4．熟记金属活动性顺序表，能对常见的置换反应能否发生做出判别。

1 归纳事实

Mg、Al、Fe、Cu、Au能否与氧气反应及与反应的难易和剧烈程度不同

金属与氧气的反应

初步感知不同金属的活动性不同：Mg、Al比较活泼；Fe、Cu次之；Au最不活泼

实验探究

Mg、Zn、Fe、Cu能否与酸反应，归纳置换反应概念

能否与酸反应将金属分为两类，归纳出Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu强，再次感知不同金属的活动性不同

金属与酸的反应

实验探究

Al与CuSO4、Cu与Al2(SO4)3、Cu与AgNO3能否发生置换反应，体会金属活动性强的金属置换活动性弱的金属

归纳金属活动性顺序表的含义

金属与盐的反应

五．目标二维表

知识维度

认知过程维度

记忆

A 事实性知识

B概念性知识

理解

运用

分析

评价

创造

C 程序性知识

D 元认知知识

六．使能目标分析/任务分析

七．学生情况分析：

学习碳元素组成的单质时，学生第一次从类别的角度了解同种元素组成的单质有相似的化学性质；本课题的学习依然建立在分类研究的基础上，学生在前一课题已经认识到金属的物理性质具有相似性，初步感受到对物质分类是学习和研究物质的一种快捷方式。

上册零散地学习了几种金属参与的化学反应：镁在空气中燃烧、铁在氧气中、锌粒与硫酸反应，大部分学生能说出这几个反应的现象，并能写出化学方程式，但对不同金属与氧气反应所需条件不同、反应的剧烈程度有差别没有清晰、系统的认识。

学生已具备一定的控制变量法设计实验方案的能力，能按照实验目的进行分组实验对比各种金属的活泼性。

值得注意的是，以前的教材版本和习题都误以为“金属的活动性与反应的剧烈程度有关”，学生在观察现象和看课本动画图片时也容易形成这种错误观念。其实金属的化学活动性和反应剧烈程度没有必然的相关性。金属活动性是指金属单质在水溶液中形成水合阳离子趋势的大小，判断金属活动性的真正依据——标准电极电势（EΘ），是从热力学的角度表明反应进行的趋势和程度，而反应速率则是从动力学的角度表明反应的快慢。

八、教学环节设计

【课题导入】在出土的文物中为什么金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这现象都与金属的化学性质有关，今天大家来学习金属的化学性质。

环节一：温故知新，归纳金属与氧气的反应

【展示】实物展示：氧化的镁条、光亮的铁钉

实验展示：4名同学分别用坩埚钳夹持镁条、铝箔、铜丝、金戒指在酒精灯焰上灼烧。

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【活动1】（讨论）根据已有知识，判断下列几种金属的活泼性并说明理由：

金属

Mg和Fe Fe和Cu Cu和Au 我认为

比

活泼性强

比

活泼性强

比

活泼性强

判断依据

设计意图：联系原有认知感知大多金属能与氧气反应，但反应的难易及反应剧烈程度有差异。

首先形成共性——化学性质1：大多金属能与氧气反应，并写出常见金属与氧气反应的化学方程式（可在课前学案要求学生写好），然后再分析差异性体会金属活泼性的不同。

【拓展】还有哪些金属也能在常温下与氧气反应？家里的铝制高压锅为什么耐腐蚀？

【总结】 常见金属与氧气的反应情况

金属

镁、铝

铁、铜

金

环节二

：金属与盐酸、硫酸反应

【过渡】有些不法商贩在金中熔合其他金属，假如假金中有锌，放入稀硫酸应该可看到什么实验现象？其他金属与酸能否发生反应？

【任务布置】设计实验探究铜、铁、镁、铝与酸的反应，观察各种金属能否与酸反应，反应速率有什么不同（说明：层次较好的班级可让学生设计实验方案，并做分组实验；层次一般的班级在观察完实验现象后再讨论怎样控制变量）

【方案讨论】分别往盛有镁条、锌片、铁片、铜片的试管中加入5ml稀盐酸或稀硫酸。请在下列四个图中分别注明所加的酸的种类

金属与氧气反应条件

反应化学方程式

镁条

锌片

铁片

铜片

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【实验现象记录】

反应物

酸

金属

镁

锌

铁

铜

【师生总结】上述四种金属中，能与酸反应的金属是： ，不能于酸反应的是： ；

金属活动性（即金属活泼程度） ＞ 【自主完成、小组长检查】

金属与酸反应的化学方程式

反应物

酸

金属

锌

硫酸

镁

铁

铜

化学方程式

盐酸

反应物

酸

金属

锌

镁

铁

铜

化学方程式

反应有无气泡

反应速率

现象

现象综合描述

【提问】以上几个化学方程式中的反应物和生成物的物质类别有什么共同点？

【小结】置换反应的概念

【概念运用】判别哪些反应属于置换反应

设计意图：联系原有认知“锌与硫酸制取氢气”，实验探究金属与酸的反应，认识到金属的第二个化学共性，进一步体会金属活动性的差异性。

环节三

：金属与盐溶液的反应

【过渡】大多金属能与氧气、酸反应，还能与其他类别的物质反应吗？西汉刘安所著的《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”，北宋时期炼铜家张潜将这一技术工业化，发明了“湿法冶铜”法，这标志着中国是世界上最早使用化学方法炼铜的国家。

【演示实验】铁钉放入硫酸铜溶液中

【提问】铁为什么能炼出铜？其他金属是不是也能发生类似的化学反应？

【实验】将铝丝放入硫酸铜溶液中，将铜丝放入硫酸铝溶液中

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学生按下表要求做好记录

实验

铝丝与硫酸铜溶液

铜丝与硫酸铝溶液

【拓展迁移】设计实验方案比较铜和银的金属活动性顺序

【讨论方案、实验探究】

实验

铜丝和硝酸银溶液

银和硫酸铜溶液

实验现象

化学方程式

实验结论

金属活动性：

＞

实验现象

化学方程式

实验结论

金属活动性：

＞

【总结】金属能与一些化合物溶液反应，金属活动性强的金属能将金属活动性弱的金属从其溶液中置换出来。

环节四：金属活动性顺序表及其含义

【过渡】化学家经过大量的实验和系统研究，总结出常见金属的活动性顺序表。

【展示】投影金属活动性顺序表

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au 金属活动性:由强到弱

【提问】1、为什么钾在最左端，金在最右端？

2、为什么锌、铁等金属在（H）之前，铜、汞等金属在（H）之后？

3、排在前面的镁是否比排在其后的铁更活泼？

【总结】金属活动性顺序表的含义

【提问】通过本课题的学习，我们知道金属的化学性质表现出一些共性，而物质的宏观性质由微观构成决定，你能从微观的视角解释金属具有共性的原因吗？以钠、镁、铝为例。

【讨论】根据金属的原子结构示意图分析。

【课题小结】金属原子的最外层电子数都小于四，在化学变化中都容易失去电子，所以金属的化学性质有相似性——大多数金属能与氧气、酸、化合物溶液反应；但它们的活动性存在

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差异，可根据反应条件的难易（或能否反应）、反应剧烈程度比较金属活动性。

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