课题2　金属的化学性质优秀教学设计范文

金属的化学性质

关桥中学：马海涛

教学目标

1.知识与技能：

①初步认识金属活动性顺序和置换反应

②能够理解金属活动性顺序表的应用。

2.过程与方法：

①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯

3.情感态度与价值观

①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神

②激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣

③让学生树立意识，奋发有为，做一个生活的强者。

重点：探究金属活动性顺序的过程。

难点：运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

教学方法

实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法

教学过程

引言：上节课我们学习了金属的一些物理性质，知道许多的金属通过打拼得到了相应的冠军头衔，接下来我们回忆一下那些冠军

问：密度最小的金属

问2：熔点最高的金属

问3：硬度最大的金属

……

讲：我们知道金属很多，但是冠军就一个，那么其他金属就名落孙山，他们服气吗？

今天他们有在另一方面展开角逐

板书：金属的化学性质

问：请同学们回忆一下镁和氧气反应，并写出化学方程式。

问：铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。

问：铝在空气中能和氧气反应吗? 问：根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？（讨论回答）

生:属可与氧气发生化学反应

问：金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同

生：不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铁要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁则不能。

问：通过以上金属与氧气反应的难易程度，你们能判断那个金属活泼吗？

问：俗话说“真金不怕火炼”加热铜会变黑，能说明什么吗

生分组讨论

板书Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 问：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

讲解：铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

过渡：很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。接下来我们探究一下镁、铝、铁、铜的活动性。

实验一：在4个试管里加入等体积，等浓度的稀盐酸，同时放入镁、铝、铁、铜观察现象。

问：通过实验你们能够得到什么结论吗？

生1：镁、铝、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

生2：镁、铝、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是铝，然后是铁，铜和酸不反应

板书（副板）Mg

+

2HCl ====

MgCl 2

+ H2

Fe

+

2HCl

====

FeCl2

+ H2

2Al

+

6HCl

====

2AlCl3

+ 3H2 板书Mg>Al＞Fe>Cu＞Au 讲解：通过几轮比较，现在镁拿到了冠军，是吗？

板书：金属活动顺序表

问：铜和酸反应吗？铁呢？

板书：金属活动性较强的金属采可以和酸反应。

实验，铁和硫酸铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜和硫酸亚铁不反应

问：能说明什么吗？

生：铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中反应出来

生：活动性若的不可以吧活动性强的从他的化合物溶液中反应出来。

板书：以强欺弱

练习：下列物质能否发生反应？写出能发生反应化学方程式并判断它们是否为置换反应

（1）

银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶

（4）铝与硝酸银溶液

讲解：请同学们观察上面的几个方程式，他们有什么共同特点吗？

学生讨论

板书：置换反应

讲解：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。课后思考：

思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？ 思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？

小结：通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

作业：3.4