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课题3　金属资源的利用和保护ppt配套的教学设计方案｜教案在线预览

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正文

课题3

金属资源的利用和保护（一）

【学习目标】

1．知道一些常见的金属矿物，了解炼铁的原理；2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。

【活动方案】

活动一、知道一些常见的金属矿物

1．了解矿石的主要成分。

2．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等金属以

形式存在外，其余都以

形式存在。金属在自然界的存在形式与____有关。

活动二、了解铁的冶炼方法

1．阅读资料，回答下列问题。

炼铁的主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

炼铁的主要设备：高炉

炼铁的过程：（1）把铁矿石、焦炭、石灰石按一定比例分配成炉料，从炉顶进料口分批加入炉内，同时把预热过的空气从炉腹底部的进风口鼓入高炉内。

（2）在进风口附近，焦炭遇到热空气燃烧生成二氧化碳，并放出大量的热。

（3）二氧化碳气体上升，跟炽热的焦炭反应，生成一氧化碳。

（4）一氧化碳气体上升，跟从炉顶不断装入并逐步下降的铁矿石接触。在炉身中部，绝大部分铁的氧化物被一氧化碳还原成铁。

（5）在冶炼过程中，混在铁矿石里的锰、硅、硫、磷等元素也会被碳或一氧化碳从它们的化合物中还原出来。少量的碳、锰、硅、硫、磷等在高温下熔合在铁里，成为生铁。生铁的含碳量在2%-4.3%之间。

（6）铁矿石里除了铁的氧化物外，还含有难熔化的脉石，如果不把它们除去，就会影响生铁的冶炼。加入的石灰石是作为溶剂，用来除去脉石的。因为石灰石在高温下分解出的氧化钙，能跟脉石里的二氧化硅起反应而生成熔点较低的硅酸钙，从矿石里分离出来。

（1）炼铁的设备是什么？原料有哪些？反应中的还原剂是什么？炼铁时得到的产品是纯铁还是生铁？

（2）写出炼铁高炉内发生的反应的化学方程式。

2．右图是实验室模拟炼铁的装置图，请同学们仔细观察装置，思考下列问题。

（1）为什么在加热前要先通入一氧化碳？

（2装置中右边的酒精灯起什么作用？

（3）实验结束后，先停止加热，还是先停止通CO，为什么？

（4）实验中观察到玻璃管中的现象是

、试管中澄清的

石灰水

、反应的化学方程式为

活动三、体验含杂质的计算

1．找出下列计算过程中的错误。

某钢铁厂每天需要消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上每天可生产含铁98%的生铁多少吨？

解：设理论上可产生含铁98%的生铁为x

3CO + Fe2O3

2Fe + 3CO2

160

112

5000t

x 160112

x=3500t 5000tx答：可产生生铁3500t。

2．归纳利用化学方程式对含杂质物质进行有关计算时有那些注意点。

3．练一练：冶炼2000t含铁97%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨？

【检测反馈】

1．炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁

②高温煅烧石灰石

③灼热的焦炭和二氧化碳反应

④焦炭充分燃烧

其中属于化合反应的是

（

）

A．①和④

B．②和③

C．③和④

D．只有④

2．取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是________ _________________，发生反应的化学方程式为____________________________，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式）____，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象__________________________。

资料摘要

课题3　金属资源的利用和保护ppt配套的教学设计方案