课题1　常见的酸和碱ppt配套的教案及板书设计

课题1 常见的酸和碱

课时 时间 教学目标

知识与技能：

知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

过程与方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

情感态度与价值观：

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点：

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学难点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学准备：

1．教师准备：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。

2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。

教学过程：

复习提问：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液会变红，原因CO2+H2O==H2CO3，受热后，红色的溶液又变成了紫色，原因：H2CO3==CO2 ↑ + H2O 引入新课：H2CO3是一种弱酸，生活中醋中含有醋酸，那么今天我们学习常见的酸和碱。

板书：常见的酸和碱

讲解：请列举日常生活中常见的酸、碱

学生：HCl H2SO4 Ca(OH)2 NaOH 提问：那么什么是酸、碱、盐呢？

实验：补充酸、碱、盐溶液的导电性实验。

归纳：物质溶于水会发生电离，生成自由移动的离子。

HCl==H+ +Cl- H2SO4==2H+ +SO42- HNO3==H+ +NO3-

Ca(OH)2==Ca2+ + 2OH- KOH==K+ +OH- Na OH ==Na+ +OH-

NaCl==Na+ + Cl- Na2C O3== 2Na+ + C O32- 讲解：一、酸== H+ +酸根离子 HCl

H2SO4 HNO3 - 碱==金属离子+ OH Ca(OH)2 KOH NaOH 盐==金属离子+酸根离子NaCl Na2C O3 K NO3 讲解：学生练习酸、碱、盐的定义，分类。

提问：有什么方法区别酸、碱、盐呢？

演示：实验10—1 将8支试管分成两组，每组德支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。

学生：观察实验现象，并且交流。

填写教材49页表格。

加入紫色石蕊溶液后加入无色酚酞溶液后的颜色变化

的颜色变化

食醋

变红

不变色

石灰水

变蓝

变红

盐酸

变红

不变色

氢氧化钠溶液

变蓝

变红

讨论：通过上述实验，你可得到哪些结论？

小结：酸碱指示剂：能与酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质。

强调：紫色石蕊：酸红碱蓝

无色酚酞：酸不碱红

讨论：根据上面的实验现象和说明，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是？

小结：酸溶液：食醋、盐酸。

碱溶液：石灰水、氢氧化钠。

活动与探究：教材49页

用自制指示剂，试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠等5种溶液中的颜色变化。

提示：取几种植物花瓣或果实，分别在盐钵中捣烂，加入酒精浸泡。

交流：

指示剂

在不同溶液中颜色变化

（汁液）

食醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

紫包菜

红萝卜

玫瑰花

月季花

讨论：比较实验结果，哪些指示剂在酸或碱溶液变色效果较好？你认为这些指示剂有什么用途？

联想：花为我们的生活增添了生机和活力。谈一谈，为什么会出现“万紫千红”的花？

本节小结：本节课主要讲述酸、碱、盐的概念及酸碱指示剂。

板书设计：一、常见的酸和碱

HCl==H+ +Cl- H2SO4==2H+ +SO42- HNO3==H+ +NO3-

Ca(OH)2==Ca2+ + 2OH- KOH==K+ +OH- ==Na+ +OH-

NaCl==Na+ + Cl- Na2C O3== 2Na+ + C O32- 酸== H+ +酸根离子 HCl

H2SO4 HNO3 - 碱==金属离子+ OH Ca(OH)2 KOH NaOH 盐==金属离子+酸根离子NaCl Na2C O3 K NO3 二、酸碱指示剂：能与酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质。

紫色石蕊：酸红碱蓝

无色酚酞：酸不碱红