课题1　常见的酸和碱第一课时教学实录

第十单元

酸和碱 课题1 常见的酸和碱

第2课时

酸碱指示剂及酸的化学性质教学稿

主备人:江桂英 审核:化学备课组

教学目标：

1.知识与技能：

知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。

会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

认识酸的化学性质

2.过程和方法：

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。

3.情感态度与价值观：

根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。

教学重点：认识酸碱指示剂能和酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应

教学难点：引导学生自主进行探究

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

从生活中己有的知识和经验出发，引入新课

〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁聆听后回答：因为水知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸果中有各种果酸；皮的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？

蛋中含有碱。

图片展示常见的酸和碱：

1.

常见的酸：HCl、H2SO4、H2CO3、CH3COOH 学生记录

2.

常见的碱：NaOH、Ca（ＯＨ）Al（OH）２、3

〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。其实

酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。在生活中可以通过品尝

辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。

我们怎么确定物质是酸还是碱？

〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借学生演示：向试管中助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之吹气。紫色石蕊溶液变成红色？

变成红色

学生掌握常见的酸和碱

创设情境，回顾已学的知识，引入课题

1

〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？

学生回答：二氧化碳培养学生分析问题的能〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、与水反应生成碳酸。

力

石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？

〔演示实验〕在试管内分别滴入食醋、盐酸、学生观察实验，记录石灰水、氢氧化钠溶液，向其中滴加2－3滴实验现象，

紫色石蕊试液，观察颜色的变化。

学生思考后回答：

〔讨论〕1.根据上述实验现象和信息，试分析这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液？

2.你认为紫色石蕊有什么作用？

1、醋和盐酸是酸溶液，石灰水和氢氧化培养学生分析问题，解钠溶液是碱溶液

2、紫色石蕊可用于检验酸或碱的溶液

〔讲述〕像石蕊溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，称做酸碱指示剂。实验室常用的酸碱指示剂除了石蕊溶液外还有酚酞。

学生观察实验，记录使学生认识酸碱指示〔演示实验〕在试管内分别加入食醋、稀盐酸、实验现象，

剂，知道其用途

氢氧化钠溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞试液，观察颜色的变化。

〔小结〕无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

〔过渡〕石蕊和酚酞是化学实验室中常用的试剂，在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？我们知道紫色的石蕊溶液可用来检验酸或碱的溶液，那么，紫色的花是否也可用来学生独立思考，小组培养学生主动探索的能检验酸或碱的溶液呢？

交流，代表发言，同力，相互交流合作的精学讨论，相互补充，神，体验科学探究的过〔观察与思考〕将一朵紫色康乃馨泡在氢氧化完善方案，进行实验。

程

钠溶液中，观察颜色的变化。（紫色康乃馨变黄）对紫色康乃馨在氢氧化钠溶液中变黄的现象，你能提出哪些问题进行探究？

决问题的能力

培养学生观察能力

2

教师从学生提出的各种问题中选择“紫色康乃馨能否用于检验酸或碱的溶液？”这个代表性问题进行探究。

你的猜你验证猜想的实验现象

你的结论

想

实验方案

〔活动与探究〕学生先独立。设计实验方案，然后进行小组交流，各小组代表发言提出小组的实验方案。

学生独立思考，小组培养学生主动探索的能交流，代表发言，同力，相互交流合作的精

学讨论，相互补充，神，体验科学探究的过方案一、将紫色康乃馨泡在氢氧化钙溶液中，完善方案，进行实验。

程

观察颜色的变化

方案二、将紫色康乃馨泡在盐酸中，观察颜色的变化。

方案三、1.将紫色康乃馨泡在盐酸、食醋等酸溶液中；2.将紫色康乃馨泡在氢氧化钠、氢氧化钾等碱溶液中观察颜色的变化

〔交流与讨论〕上述方案中，哪种方案较科学？请大家利用桌上的实验药品进行实验探讨。

〔讲述〕为什么康乃馨在酸或碱的溶液中会呈现不同的颜色变化呢？花瓣内含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花瓣来检验物质，使用和保存都不方便，你们能想出简便的方法吗？

〔实验演示〕将提取的康乃馨汁液滴加到盐酸溶液中。

我们可以提取花瓣的汁液，制成酸碱指示剂。(色素易溶解在酒精中，可用酒精浸泡，得到提取液)学生思考后提出

培养学生解决实际问题各种方法

的能力

3

这样在使用和保存时都很方便。

〔活动与探究〕自制酸碱指示剂

1.

将带来的几种植物的花瓣或果实，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1：教师指定学生用带1）浸泡

来花瓣或果实，提取培养学生的动手操作能2.

用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到酸碱指示剂。

3.

试验指示剂在食醋、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液中的颜色变化

〔交流与讨论〕交流实验结果，比较所制得的指示剂在酸或碱溶液中颜色变化效果是否较好？你认为这些汁液有什么用途？

〔讲述〕化学与我们的生活息息相关，在我们的生活中处处充满了化学。

从以上指示剂遇酸或碱后颜色变化的实验可知酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。

演示实验：取两份碳酸钠溶液，分别向其中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

教师总结：碳酸钠溶液不是酸溶液也不是碱溶液，但显碱性。所以酸溶液不一定是酸，碱溶液也不一定是碱。

学生按书本第53页探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质

加紫色石蕊溶液

稀盐酸

稀硫酸

汁液，制取酸碱指示剂

力

学生思考后回答

培养学生迁移能力知识

学生总结颜色变化：石蕊变蓝，酚酞变红

拓展延伸

活动与探究（1）在白色点地板上进行加无色酚酞溶试验，并观察现象，培养学生根据试验现象液

无色

无色

得出结论：酸能使紫进行思考并得出结论的色石蕊变红，使无色酚酞溶液不变色，说明酸能与指示剂反应

能力

红色

红色

引导学生回忆第八单元所学的几种金属分别与学生回忆并书写化培养学生归纳总结的能力

讨论后得稀盐酸或稀硫酸的反应，并写出化学方程式，讨学方程式，

4

论这些反应生成物有什么共同之处

镁

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

出结论：镁、锌、铁等活泼金属能与酸反应生成氢气，说明顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应

Mg + 2HCl = Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

酸能与金属活动性MgCl2 + H2↑

锌

Zn + 2HCl = Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

ZnCl2 + H2↑

铁

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法？

这些都是物理方法，在化学生产中人们用什么化答：磨刀石磨刀，砂纸打磨生锈部位等

将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫

酸的试管里，多一会儿取出，用水洗净，铁钉表

面和溶液颜色有什么变化？

现象

化学方程式

答：1.铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈铁锈+盐铁锈逐渐溶解，溶Fe2O3

+ 6HCl = 中的氧结合生成水；酸

液由无色逐渐变成2FeCl3 + 3H2O 2.开始时观察到铁引导学生将化学知识与黄色(黄色由溶液锈逐渐溶解，溶液由3+实际生产生活联系起来

中Fe显示) 无色逐渐变成黄色。当酸过量时，酸也能铁锈+硫铁锈逐渐溶解，溶Fe2O3 + 3H2SO4

和铁发生反应，生成酸

液由无色逐渐变成= Fe2（SO4）3

+ 氯化亚铁或硫酸亚黄色(黄色由溶液3H2O 铁，溶液中有浅绿的3+中Fe显示) 颜色(浅绿色由溶液中Fe2+显示)。所以问：1.上面反应的生成物有什么共同特点? 除锈时不能将金属制品长时间浸在酸2.利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，否则会腐蚀金属除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什中，制品

么？

学原理除锈？

拓展：氧化铜分别与盐酸或硫酸的反应

氧化铜+盐酸

现象

黑色固体学生记录相关内容，培养学生拓展延伸、知练习书写化学方程化学方程式

识迁移的能力

式

CuO+2HCl=CuCl2+5

溶解，溶液变为蓝色(蓝色由溶液中Cu显示) 氧化铜+硫酸

黑色固体溶解，溶液变为蓝色(蓝色由溶液中Cu显示) H2O 2+

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2+酸有一些相似的化学性质：

1.

酸能使酸碱指示剂显示不同颜色

培养学生归纳总结的能根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸2.

酸能与多种活力

有哪些相似的化学性质？

泼金属反应，生成氢气

3.

酸能与某些金属氧化物反应，生成水

〔反思与小结〕通过这节课的学习，你有什么收学生回顾本节课的培养学生的归纳总结能获、体会或想法？

〔小结〕在今天的学习中，我们通过一系列的探究活动，认识了酸碱指示剂，知道如何确定物质是酸性还是碱性，并学会了在生活中如何检验溶液的酸碱性，我们还学习了常见酸具有的一些相似的化学性质，通过活动，我们探究问题的能力得到进一步的提高。在今后的学习中，同学们还要不断地积极进行探索和研究。

〔课外探究〕课外收集一些花卉、水果和蔬菜，提取其汁液，作为酸碱指示剂，用其检验家中的白醋、果汁、石灰水、肥皂水、清洁剂液、自来水等物质的酸碱性。

学生课后完成

增强学生的学习兴趣，锻炼学生实验操作能力

学生聆听

激发学生在今后的学习中要勇于探索和研究

内容后回答

力和语言表达能力

6

〔板书设计〕

第十单元

酸和碱

课题1 常见的酸和碱

酸碱指示剂的探究、酸的化学性质

1、常见的酸：HCl、H2SO4、H2CO3、CH3COOH 常见的碱：NaOH、Ca（ＯＨ）２、Al（OH）3

2、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液作用显示不同的颜色。

3、石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变蓝色

无色酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色

4、酸碱指示剂能用来检验酸或碱的溶液。

5、从植物的花瓣或果实中可制得酸碱指示剂。

6、酸有一些相似的化学性质

（1）酸能使酸碱指示剂显示不同颜色

（2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气

（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水

教学反思：

7