课题3　溶质的质量分数教学目标

溶液的浓度》溶液PPT课件3

一溶质的质量分数

【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入

0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜, 再分别倒入10mL水，振荡、溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。

实验现象：1号试管中溶液颜色最浅；2号次之； 3号试管中的溶液颜色最深。

实验结论：溶液颜色越深、溶液越浓。

【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中往,其中一支加入水,振荡，观察颜色。

实验现象：颜色明显变浅。

实验结论：影响溶液浓度的因素还有溶剂的质量。

综上所述：

溶质质量、溶剂质量都会影响溶液的浓度。

... ... ... 一

溶质的质量分数

定义：溶质的质量与溶液的质量之比

表达式：溶质的质量分数= 溶质质量

= 溶液质量×溶质的质量分数

溶液质量

= 溶剂质量

+ 溶质质量

= 溶质质量÷溶质质量分数

= 溶液体积

×

溶液密度

二饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

1.溶液的分类

（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为：饱和溶液；不饱和溶液。

（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为：浓溶液；稀溶液。

2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系

如20 / ℃时,100g水中溶解20gNaCl,可谓浓但没有饱和；

20 / ℃时,100g水中溶解0.153gCa(OH)2,可谓稀但饱和. 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

... ... ... 三

溶液的计算

1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数

【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、

1g、

1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？

三种溶液中溶质的质量分数为：

1.溶质的质量分数为：

0.5g/ 0.5g+10g×100% = 4.8 % 2.溶质的质量分数为：

1g/1g+10g×100% = 9 % 3.溶质的质量分数为：

1.5g/ 1.5g+10g×100% = 13%

... ... ... 将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1g·cm-3）求：1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2.分析各量的变化情况。

答：1.稀释前

稀释前溶质质量是1g、

溶液质量是10g、

溶质质量分数是10% 稀释后

稀释后溶质质量是1g、

溶液质量是20g、

溶质质量分数是5% 2.稀释后溶液质量增加,溶质质量不变,溶质质量分数减小. 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量一样多

... ... ... 例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫

酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为

20%的硫酸溶液，需要多少克水？

解1：设需加水的质量为x 50g×98%=（50 + x）×20% x=195g 解2：设稀释后溶液的质量为y 59g×98%=20%·y y=245g 需水：245g—50g=195g 答：--------。

... ... ... 例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的

盐酸

多少毫升（密度为1.19g·mL—1）

分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉及到体积时：

溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

解：设需38%的盐酸体积为x 1.19g·mL-1·x·38%=5000g×20% x = 2211mL 答：---------。