课题1　常见的酸和碱ppt配用优秀获奖教案

课题:

酸及其性质

归阳镇中学：赵荣华

教学目标：

1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是

H+的性质。

2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的化学方程式。

3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。

4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。

教学重点与难点：

1、掌握酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。

2、知道酸溶液具有某些共性的原因。

实验准备：

1、在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞。

2、将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中。

3、稀盐酸、稀硫酸分别与生锈铁钉、氧化铜作用。

4、稀盐酸与石灰石作用。

5、碳酸钠粉末分别与稀盐酸和稀硫酸作用。

6、将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中。

教学过程：

引入：生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你已经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有

哪些应用？

讲授：

一、常见的酸：

讲解：1. 浓硫酸和浓盐酸

溶质的化学式

颜色

状态

气味

密度

打开瓶塞发生的现象

溶质的质量分数

浓硫酸

H2SO4

无色

粘稠、油状

无味

1.84g/mL 无明显现象

98% 浓盐酸

HCl 无色

液体

刺激性气味

1.19g/mL 白雾

36%～38%

说明：1、

浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性，有强烈的腐蚀性。

2、浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性。

3、稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并且不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里！

二、.酸的化学性质

实验探究

实验内容

在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞

将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中

现象与结论

石蕊:变红色

；酚酞:不变色

除铜外，都有气泡产生

稀盐酸、稀硫酸分别与生锈铁钉、氧化铜作用

稀盐酸与石灰石作用

碳酸钠粉末分别与稀盐酸和稀硫酸作用

将氯化钡溶液加到稀盐酸、稀硫酸中

铁锈溶解，溶液变黄；氧化铜溶解，溶液变蓝

石灰石逐渐溶解，产生大量气泡

产生大量气泡

稀盐酸中无变化，稀硫酸中产生白色沉淀

讲解：酸的通性

（1）酸与指示剂的作用

酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。

（2）酸与某些金属的反应

如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑

Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑

Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑

盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。

小结：

金属

+ 酸

→

盐

+ 氢气

（3）酸与金属氧化物的反应

Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 +

6HCl ====

2FeCl3

+ 3H2O CuO +

H2SO4

====

CuSO4

+ H2O 小结：金属氧化物

+ 酸

→

盐

+

水

（4）酸与某些盐的反应

CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑

Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑

BaCl2 + H2SO4

==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl

==== AgCl↓+

HNO3

小结：盐

+

酸

→

新盐

+

新酸

活动天地：

想一想：

酸为什么具有相似的化学性质？

提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的化学性质。

讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律

Fe2O3

+

6HCl

====

2FeCl3

+

3H2O

CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O

BaCl2

+

H2SO4 ====

BaSO4↓

+

2HCl Na2CO3

+

2HCl

====

2NaCl

+

H2O + CO2↑

(H2CO3)

化合物

化合物

化合物

化合物

复分解反应：

a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

b.可表示为：AB + CD

AD + CB c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物；

(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）

(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）

三、.酸的用途

（1）盐酸的用途：①金属除锈；

②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；

③制造药物等。

（2）硫酸的用途：①金属除锈；

②浓硫酸作干燥剂；

③生产化肥、精炼石油等。

四、经典例题：

知识点一：酸的性质

【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（

）

A.食醋

B.食盐

C.料酒

D.味精

知识点二：浓酸的使用、性质和用途

【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（

）

A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗

B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓

C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭

D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上

3%～5%的碳酸氢钠溶液

智能训练：

1.下列关于浓硫酸的描述错误的是

（

）

A．溶于水时放出大量的热

B. 有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中

D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少

的是（

）

A．氯化钠

B．浓盐酸

C．浓硫酸

D．硝酸钾

3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（

）

A．酸都能电离出H+

B．酸都含有酸根

C．酸中都含有氢元素

D．酸中都含有氧元素

4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜

使用稀盐酸的是（

）

A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠

B. 除去铜粉中混有的铁粉

C. 除去碳酸钠中的石灰石

D. 除去铁丝上的铁锈

5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是(

) Ａ．MgCl2

Ｂ．FeCl3

Ｃ．CuCl2

Ｄ．AgCl 6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是

，质量变大的是

，质量变小的是

，它们的质量分数都

。

7.写出下列反应的化学方程式:

（1）Fe2O3+ H2SO4====_________________________；

（2）CuO+H2SO4====___________________；

（3）HCl+Na2CO3====_____________________________。

8.除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用

。

除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用

。

五、课堂小结

1.盐酸和硫酸的用途

（1）盐酸的用途：①金属除锈；

②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化；

③制造药物等。

（2）硫酸的用途：①金属除锈；

②浓硫酸作干燥剂；

③生产化肥、精炼石油等。

2.酸的通性：

（1）与指示剂作用

（2）金属氧化物+酸→盐+水

（3）金属+酸→盐+氢气

（4）盐+酸→新盐+新酸

3.复分解反应

4.盐酸和硫酸的检验

AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3

产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。

BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）。