课题2　金属的化学性质名师教学设计

康家集初中2018-2019学年度第一学期教学设计

主备教师

课题

教学目标

教学重点

教学难点

文红娟

审核教师

文红娟

授课周次

第 周

金属的化学性质（1）

课型

授课时间

2018 新授

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；

2、初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；

3、掌握置换反应的概念。

铁、铝、铜等常见金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应；置换反应

铁、铝、铜等常见金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 教学方法与根据本节课的特点，以教师讲授、演示实验，学生自学、练习为主，多媒体为辅的教学方手段

法进行教学

教学准备

课时

多媒体课件、课本

1课时

教学流程

二次备课（标、增、改、删、调）

一、温故互查

见随堂学案P65复习巩固

二、导入新课

【问题】不同的金属物理性质会有差异，那么化学性质呢？

回忆以前学过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么呢？化学方程式怎样书写？

【交流总结】镁在空气中燃烧、

铁丝在氧气中燃烧、

【过渡】由上述化学反应可知：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易程度和剧烈程度是不同的，这节课我们来学习金属的化学性质。

三、明确目标

四、讲授新课

知识点一：金属与氧气的反应

自学指导1：根据生活经验及阅读课本P9第二三段课文，了解金属与氧气的反应

【展示】空气中久置地镁条，家里做饭的铝锅

【动手探究】请大家用砂纸动手打磨镁条，并想想用钢丝球洗过的锅，并于打磨前比较，观

察。

【问】为什么用钢丝球洗干净的铝锅用了没多久又变暗了呢？

【交流讨论，得出结论】：镁、铝常温下容易跟空气中的氧气反应

【讲解】有些金属高温时时也不与氧气反应，如金，俗语说“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气发生反应。

【引导整理】（一）金属与氧气的反应

金属+氧气→金属氧化物

1、常温下能反应：以镁、铝为代表

2、高温下能反应：以铁、铜为代表

3、高温下也不能反应：以金为代表（真金不怕火炼）

【讨论】铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么具有优良的抗腐蚀性？

教学流程

二次备课（标、增、改、删、调）

当堂检测：见随堂学案P65基础演练1、2题。

【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应

知识点二：金属与盐酸、稀硫酸的反应 【指导实验】探究金属与盐酸、稀硫酸反应的规律

分组实验课本P10探究

【说明】实验时注意安全，分工合作，记录现象

【分析讨论】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？如果要将分为两类，你能把金属分为哪两类？依据时什么？

Mg + 2HCl == H2↑ + MgCl2 Zn + 2HCl ==H2↑ + ZnCl2 Zn + H2SO4 ==H2↑ + ZnSO4 Mg + H2SO4 == H2↑ + MgSO4 【分析讨论】讨论：观察反应物和生成物的种类，分析下列反应方程式有何共同特征？

【教师讲解】置换反应的概念

置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种

化合物的反应。

课堂练习：见白板展示

本课小结：通过本节课的学习，你有哪些收

获？又有哪些疑惑？

布置作业：完成随堂学案基础演练部分的作业。

当堂检测：见随堂学案P64基础演练3题。 能力提升：见随堂学案P64能力提升

本课小结：学完本课，你有哪些收获？又有哪些疑惑？

布置作业：完成随堂学案剩余作业

课堂小结

金属的化学性质（1）

一、金属与氧气的反应

1、常温下能反应：以镁、铝为代表

2、高温下能反应：以铁、铜为代表

3、高温下也不能反应：以金为代表（真金不怕火炼）

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

单质+化合物→单质+化合物

金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 三、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种

化合物的反应。

错题收集

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班级

教学新发现（反思成败、总结经验）