课题2　溶解度教案和课堂实录

课题2 溶解度

第1课时

教学目标

（一）知识与技能

1．了解饱和溶液的涵义；

2．能举例说明结晶现象；

3．了解溶解度涵义；

4．初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

（二）过程与方法

1．学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念；

2．学习通过实验解决问题。

（三）情感态度与价值观

1．认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。

2．树立做任何事情都要实事求是的观点。

教学重点

1．根据实验中获取的信息，建立饱和溶液和不饱和溶液的概念；

2．理解影响溶解度大小的因素，学会利用溶解度曲线解决一些实际问题。

教学难点

1．理解饱和溶液和溶解度的概念；

2．初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

教学过程

教师活动

问题引入：我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? 实验——氯化钠在水中的溶解：

1．加入5g的氯化钠，搅拌

2．再加5g氯化钠，搅拌

3．再加5mL水，搅拌

观察并记录实验现象：

1．烧杯中形成无色溶液

学生根据生活经验回答

学生活动

意图

结合学生的生活体验引出饱和不饱和溶液的概念

使学生了解溶剂的量会影响物质溶解的量，2．溶液底部有未溶解的固体

室温下一定量的溶剂3．烧杯中形成无色溶液

里能溶解溶质的量是

得出结论：在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶有限的，增加溶剂的量被溶解溶质的量增解时，加入水，又能继续溶解。

加。

观察并记录实验现象：

1．烧杯中形成无色溶液

使学生了解温度会影实验——硝酸钾在水中的溶解：

1．加入5g硝酸钾，搅拌

2．再加5g硝酸钾，搅拌

3．加热

4．再加5g硝酸钾，搅拌

5．冷却

2．溶液底部有未溶解的固体

响物质溶解的量。室温3．未溶解的固体溶解了，烧下，向一定量的溶剂中杯中形成无色溶液

加入溶质，当溶质不能4．烧杯中形成无色溶液

继续溶解时，升高温度5．固体从溶液中结晶出来

后溶质能继续溶解，冷得出结论：在一定条件下，硝却后溶液中有晶体析酸钾也不能无限制溶解，当不出。

能溶解时，升高温度，又能继续溶解。

问题：在上述两个实验中，如果不引出饱和溶液、不饱和指明一定温度和一定量的溶剂，能否说某物质的溶解量是有限的? 投影板书：

一、溶液的分类

饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫学生记录

做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

提问：

1．饱和溶液的前提条件是什么？

学生思考回答

进一步巩固饱和溶液和不饱和溶液概念，了

学生思考回答

溶液的概念。

2．在上面的前提条件下，关键看什么？

提问：概念中为什么必须说明是“这

解两者的区别。

引导学生了解某种物质的饱和溶液对其他种溶质”的饱和溶液？实验：一定观察记录实验现象，得出结温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入少量高锰酸钾固体，观察现象。

论：向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入少量高锰酸钾固体，物质而言并非饱和，所高锰酸钾固体能继续溶解。

以概念中要强调“这种溶质”。

投影练习：20 ℃时，将33

g食盐放入100

g水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为 g，再向此通过练习巩固饱和溶溶液加入3

g食盐又恰好全部溶解，学生思考回答

则溶质为 g，现在溶液恰好念。

饱和，此时溶液的质量为 g，再向此溶液加入3

g食盐，溶液的质量是 g。

提问：饱和溶液一定是浓溶液吗？了解浓稀溶液与饱和不饱和溶液一定是稀溶液吗？引导学生结合前面两个实验进行回答

投影板书：

溶液的分类：

学生思考回答

不饱和溶液的关系。

液、不饱和溶液的概学生记录

提问：回想实验——硝酸钾在水中学生思考回答：

结合实验使学生子解

的溶解，试分析如何将一瓶已经饱

和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。

如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液? 讲解并投影板书：以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。

一般情况下：

饱和溶液与不饱和溶液之间能进行相互转

化。

学生思考回答：海水晒盐是通过蒸发减少溶剂的量，使海水讨论：海水晒盐的原理？

由不饱和溶液变成饱和溶液，使学生了解使被溶解回顾：怎样使溶液中的硝酸钾析出然后使粗盐结晶析出。

的呢？

溶液中的硝酸钾是通过冷却结晶析出。

投影板书：

小结：本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总

结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。

作业：

板书设计

溶解度

一、溶液的分类

巩固本节课所学知识

的溶质析出的方法。

饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解。

溶液的分类：

二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：

一般情况下：

三、结晶