课题1　溶液的形成PPT配套教学设计内容

《溶液》复习教案 复习目标要求 1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系 2、饱和溶液、不饱和溶液的概念． 3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系． 知识要点梳理 （一）w溶液 1．溶液的概念 (1)悬浊液 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如含有大量泥沙的洪水，悬浊液静置后，固体小颗粒会成为沉淀。w (2)乳浊液 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液．如植物油注人水中，搅拌

后得到的乳状浑浊液体．乳浊液静置后，会分层．如油层在上，水层在下， (3)溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象． 在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质．溶质可以是固体，也可以是液体或气体．固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯

上都把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液． 2．溶液的基本特征 溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成

透明的混合物．均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质

都相同．如有一烧杯H2SO4溶液，取上部的溶液和下部的溶液，它们的浓度和密度都一样，让它们与锌反应都能放出氢气．稳定性，是指条件不发生变化时（如水分不蒸发，温度不变化)无论放置多长时间，溶质和溶剂都不会分离．这一点是与悬浊液、乳浊液的本质区别． 3．注意事项 ①溶液一般是透明的，但透明不

一定无色．例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，还有其它许多物质的溶液，分别呈现不同的颜色． ②溶液是由溶质和溶剂组成的．溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和．但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔的影响． ③物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物，例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌．也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液．又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙．还有将蓝矾(胆矾)溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． ) （二）w饱和溶液 不饱和溶液 1．概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液． 理解这两个概念必须注意如下两点： ①首先要指明一定温度，一定的溶剂量．因为溶液饱和或不饱和与温度有关也与溶

剂质量有关．例如，20℃时，31．6克硝酸钾溶解于100克水中得到饱和溶液．20℃时，31.6克硝酸钾溶解于110克水中则得到不饱和溶液；25℃时，31.6克硝酸钾溶解于100克水中也是不饱和溶液．所以讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量． ②强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液．例如，20℃时，31.6克硝酸钾溶解于1 00克水中得到硝酸钾饱

和溶液，而31.6克氯化钠溶解于100克水中得到氯化钠不饱和溶液．所以讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质． (2)浓溶液和稀溶液 为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液．含溶质多的溶液是较浓溶液．含溶质少的溶液是较稀溶液． 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液

特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 3、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 溶液的浓稀和溶液的饱和与否没有必然的联系．溶液的浓稀，是指一定是溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关．溶液浓稀没有绝对的界限，只是一个大略的说法．例如，水中溶解了较多的硝酸钾则说溶液较浓，水中溶解了较少的硝酸钾则讲溶液较稀．饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关．例如，20℃时，100克水中最多能溶解31.6克KNO3，此时所得溶液是饱和溶液，也是浓溶液，但若将30克KNO3在此温度下溶解在100克水中，所得溶液虽然是浓溶液，但仍为不饱和溶液．在20℃时，100克水中最多能溶解0.00024克BaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液，若取0.0002克BaSO4在此温度下溶于100克水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液． 重点难点突破 1．溶液概念强调和特征有三点：(1)一种或几种物质：这里强调的是溶质．也就是溶液中的溶质可以是一种也可以是多种．例如在蔗糖溶液也可以再加入NaCl，因而此溶液中溶质就有两种，(2)均一：指的是溶液中各部分的性质完全相同，即各部分密度浓度都相同． (3)稳定：指的是只要外界条件不变的情况下，如温度不变，溶剂不蒸发；溶液无法放置多久，溶质和溶剂也不会分离． 2．饱和溶液和不饱和溶液是溶液在一定条件下的某种状态．所指的一定条件要素有2个：(1)"温度一定"、"一定量的溶剂"．除此之外，还应说明是哪种溶质的溶液，如把白磷

溶解在二硫化碳中，所得溶液称为白磷的二硫化碳溶液．将大理石放人稀盐酸中，要发生反应，我们应说是氯化钙的水溶液，或说氯化钙溶液，而不能说碳酸钙和稀盐酸溶液． 解题方法指导 【例1】下列叙述正确的是( ) A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一 B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 [解析]A项是溶液定义的正确表达；B项中溶液不一定都是无色的．如CuSO4溶液是蓝色，FeSO4溶液是浅绿色，KMnO4溶液是紫色． D项中，植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液不是乳浊液． [答案]AC 〖例2〗下列有关溶液和不饱和溶液的叙述中，说法正确的是( ) A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶质 B．某物质的饱和溶液一定是浓溶液 C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液 D．饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化 [解析]A项说法错在没有指明"一定温度"，所以该说法不完整；B项中饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液(在一定温度下)，因为其微溶于水，在水中氢氧利化钙溶质并不多，故是稀溶液．反之，稀溶液也不一定是不饱和溶滴．对于溶解度较大的一类物质如NaCl、KNO3等，其浓溶液不一定是饱和溶液． [答案]D

〖例3〗如图所示，向试管中的水加入下列某物后

，U形管中原来水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是( ) A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭 [解析]要使U型管中原来水平的红墨水液面出现左高右低的水位差．一定是集气瓶中压强减小．要集气瓶压强减小，A项苛性钠(NaOH)溶于水，放出大量的热，导致集气内气体膨胀压强增大．U型管左低右高．B中生石灰亦类似，C项中硝酸铵溶于水，吸收热量大于放出的热量而导致溶液温度下降，集气瓶中气压减小，从而使液面在压力差的作用下出现左高右低的水位差，D中活性炭不溶于水，无热量变化，U型管液面保持平衡，不发生变化，所以D错． [答案]C 〖例4〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．向20℃时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C．取少量溶液降温至10℃有固体析出 D．取少量溶液至50℃无固体析出 [解析]A项向溶液中加少量水，无论原溶液是否饱和，溶液都变样，无法验证．B项可以，若溶液饱和，加少量KNO3则不溶解，若不饱和，加少量KNO3则要溶解．C、D两项无法说明该溶液是否饱和，因为温度发生了改变，比较已失去了意义． [答案]B 〖例5〗有一课外活动小组将含Cu SO4的饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( ) ①有蓝色晶体析出 ②原饱和溶液的溶剂量减少 ③原饱和溶液

的溶质质量减少④饱和溶液总质量增加 A．① B．①② C．①②③ D．①②③④ [解析]将CuSO4的饱和溶液中加硫酸铜粉末，硫酸铜首先与水反应生成硫酸铜的蓝色晶体．在这一过程中，原饱和溶液中有水参与反应，溶剂量减少．同时有溶质析出，溶质量也减少．溶剂量减少，溶质量也减少，必然溶液质量减少． [答案]C 〖例6〗粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．对比，下列有关说法正确的

是( ) A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗前后，食盐水中的NaCl质量不变 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次的

使用 D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量 [解析]因为所用溶液为NaCl饱和溶液，所以当放人粗盐时，仅能溶解其中的MgCl2，而不能溶解NaCl，故NaCl质量不变．当MgCl2不断溶人溶液中，当其也形成饱和溶液时，此液就不可再用． [答案]B 〖例7〗有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中的溶质分别是 。w [解析]本题旨在考查有关滤液、溶液和溶剂的概念，同时要求区分溶液和浊液．牛奶、泥水都是浊液．澄清石灰水是溶液，向澄清石灰水中通人二氧化碳后发生如下反应：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，由于生成了不溶于水的碳酸钙，故形成的混合物是浊液；锌溶解在稀硫酸中存在反应：Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑，生成的硫酸锌溶于水形成酸锌溶液；无水酒精属于纯净物． [答案]③⑥Ca(OH)2 ZnSO4 〖例8〗纯水是几乎不能导电的．在如图所示的电路中，水槽中即为溶液．试回答下列问题：

(1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填"亮"或"不亮")，是因为 (2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯泡(填"亮"或"不亮")，这是因为 ，此溶液称为 (3)若20秒内通过水槽中单位面积S的H+的数目为8×108个，则此时电路的电流强度为 [解析]本题是一道理化综合题，需要找准理化的结

合点来解答：解答问题1时，由纯水几乎不导电知：合上开关K，灯泡L不亮．而2中加入的H2SO4溶液，在溶液中形成了自由移动的离子(H+、SO42-)通电时，离子作定向移动，第3问中结合物理知识 I= ，每个 H+带1.6 ×10-19库仑的电量．故有I= =64A [答案]1.不亮，水的导电性差．2．亮，溶液中有自由移动的离子(H+、SO42-）w，通电时H+向负极，SO42-向正极作定向移动；硫酸溶液．

． 0.64A ) 3